选修3共价键市公开课金奖市赛课一等奖课件

第一节共价键第二章分子结构与性质第1页学习目标：掌握σ键和π键特征和性质；2、能用键能、键长、键角等说明简单分子一些性质。第2页复习回顾：1、什么是共价键？原子间经过共用电子对形成化学键，比如

H

H··在原子之间形成共用电子对。

·H

H·＋→H

H·····Cl··

：H·＋→Cl····

H····＋→2、共价键本质是什么？3、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子形成过程？第3页4、有没有可能形成H3、H2Cl、Cl3分子？不可能，因为H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。共价键含有饱和性第4页s能级原子轨道图能级原子轨道图P怎样从电子云角度了解共价键形成呢？第5页H2分子形成过程HH1、σ键形成(1)s-sσ键形成σ键特征：以形成化学键两原子核连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征称为轴对称。第6页共价键方向性XZ↑

↑↓↑↓↑↓3s3p1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2s2pCl↑1sH电子排布图HCl1.电子配对原理

两原子各自提供1个自旋方向

相反电子彼此配对2.最大重合原理

两个原子轨道重合部分越大，

两核间电子概率密度越大，形成共价键越牢靠，分子越稳定。第7页HClH－ClClClClClHCl分子形成过程Cl2分子形成过程(2)s-pσ键形成(3)p-pσ键形成（两个p轨道“头碰头”重合）第8页2、π键形成π键电子云由两块组成，分别位于由两原子核组成平面两侧，假如以它们之间包含原子核平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜面对称。电子云重合π键电子云未成对电子电子云相互靠拢两个原子p轨道“肩并肩”重合第9页科学探究1.已知氮分子共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，经过画图来描述吗？(提醒：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。第10页N2中p-pσ键和p-pπ键1s↑↓↑↓↑↑↑2s2pN电子排布图

电子排布式

N：1s22s22p3N≡N第11页

键型项目σ键π键成键方向电子云特征牢靠程度成键判断规律小结沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜面对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是______，共价双键中_____________________，共价三键中_______________________。σ

键一个是σ键，另一个是π键一个是σ键，另两个为π键第12页2.乙烷、乙烯和乙炔分子中共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由__个__键组成；

乙烯分子中由__个__键和__个__键组成乙炔分子中由__个__键和__个__键组成。7σ5

σ1

π3

σ2π第13页科学探究依据N≡N中共价键形成过程，探究O2共价键形成情况。1s↑↓↑↓↑↑↑↓2s2pO电子排布图

电子排布式

O：1s22s22p4yyxx第14页练习1、以下相关σ键说法错误是（）

A．假如电子云图像是由两个s电子重合形成，即形成s-sσ键B．s电子与p电子形成s-pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-pσ键C第15页CH3CH2OHB

HCCOHHHHH2.关于乙醇分子说法正确是（

）A.分子中共含有8个极性键B.分子中只含σ键C.分子中不含非极性键D.分子中含有1个π键第16页C3、以下说法正确是（）

A.π键是由两个p电子“头碰头”重合形成

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.乙烷分子中键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含π键．第17页734.第18页二、键参数:键长、键能、键角键长与键能关系？键长越短，键能往往越大，共价键越稳定。键能：键长：气态基态原子形成1mol化学键释放最低能量形成共价键两个原子之间核间距键角：在原子数超出2分子中，两个共价键之间夹角第19页H2O105°NH3107°第20页CH4109°28’第21页思索与交流1、试利用键能数据进行计算，1

molH2分别跟1molCl2、1

molBr2(g)反应，分别生成2

molHCl分子和2

molHBr分子，哪一个反应释放能量更多？怎样用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更轻易发生热分解反应生成对应单质？1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成HCl更稳定,即HBr更轻易发生热分解生成对应单质.第22页2、N2、O2、F2跟H2反应能力依次增强，从键能角度