元素周期律学案21人教版必修

ns1→ns2相同（ns1～2S区元素价电子特征排布为p

ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；最高能级组中的电子总数=族ds区元素特征电子排布为(n- 周 非金属 Al Ge 主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA（F、O）电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。具体规律：3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F->Na+>Mg2+>Al3+金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后依据 非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（B AZYB．ZCXH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强量叫做第一电离能(I1表示)。+1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能，依MgI1I2I2I3Mg P反常。BeB2s22p1FCs。实例：请下列化合物中化合价为正值的元素。 1．7，它们之间通常形成离子化合物；1.7，它们之间通常形成共价化合物。 推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡACa(OH)2微溶，Mg(OH)2Be(OH)2更难溶。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均明显的“两性”;Be和Al单质在常温H2S04钝化；A1C13BeCl2均为共价化合物等。（3（5种元素OS，A，，a）（：H-：F-+123 的变化 数越多的，半径越大。如Na与K 123 的变化 【提示】第一电离能定义：1.（2009届高三化学第一次月考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明XY强的是（）A．X原子的电子层数比YB．X的气态氢化物比YC．XYDNaXNaY的混合溶液，Y--化物稳定，说明非金属性强，B项正确；C项，沸点高低顺序为：HF>HI>HBr>HCl，故无【答案】 （）A．①③④ 错；SeSVIAS的非金属性强，则对应的最高价氧化物的水化物酸NNH3IIIA族的最后X、Y、Z相邻。XY是核外电子数的一半，YM可形成化M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>ZB.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>XD.Z解析与评价：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，Y为硫元素，X、Y、Z、M20Z为氯元素，Y与MM2Y，M为钾元素。X、Y、ZO2、Cl2、S，H2S的还原性最强，A错误；简单离子半径：S2-(Y)>Cl-(Z)>K+(M)，B错误；SO2为K2S属于离子化合物，C错误；Z元素的最高价氧化物的水化物的化学HZO4，D正确。答案7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B氢化物的沸点：X>W D原子及离子半径解析：W是短周期元素，W7：172的话W同主族，X是氟元素，X9，Y的原子序数是W和X的原子序数Y13，YZ,WX,C错误；氢化物的沸点：HF>HCl，HF分子间能形成氢键分子键作用力远大D错误答案【感悟高考1.（2010·浙江卷）X、Y、Z、W、MX、Y、Z、WZ、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体高、硬度元素W和M的某些单质可作为水处理中的剂大小、单质晶体硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体高硬度大、半导体YSiX、Y、Z、WZ2-M2-ZS，MO（Z、M。X+与M2-XNa。离子半径：Z2-＞W-WCl。整理一下：X\Y\Z\W\MHCl\H2S\H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、WSi\S\O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、WMCl2\O3可作水处理剂。A．原子半径：丙＜丁＜戊 ABCD答案3.（2010·）下列说法正确的B.X、YXY2XY25答案解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项故HF的沸点比HCl的高，C误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶 4.（2010·福建卷）下列有关化学研究的正确说法D．HF、HCl、HBr、HIF、Cl、Br、I5.（2010·江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下【答案】【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、BCCNaDAlEClAC、N合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；BDAENCl3CENaCl,是离子晶体，存在C6.（2009·卷）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－同周期元素中X原子半径X＞Y同族元素中Z同周期元素中Y【答案】X、Y在同一周期，X＋Z2－ZX、YCl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。（10Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋ CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O （填字母在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 Cu2O的比Cu2S 【答案（1）[Ar]3d9或（2）4（4）FN大，N-FFNF3中N原子核对其孤对电子的的电负性：F>N>H，在NF3用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子Cu2＋）（5）Cu2OCu2SO2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，更高。1s22s22p6323p6d9（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个、棱上（4个、面上（2个、体心（1个4（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3用电子对偏向N，而在NF3用电子对偏向F，偏离N原子（5）由于子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的比Cu2S的高。8.（2009·海南卷）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z 序数的递增有特例（O、F。9.（2009·海南卷）X性质的描述中的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4SiH4D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。10.（2009·卷）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－同周期元素中X原子半径X＞Y同族元素中Z同周期元素中Y【答案】X、Y在同一周期，X＋Z2－ZX、YCl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。11.（2009·卷）（10分Cu位于元素周期表第IB族。Cu2的核外电子排布式为 CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O （填字母在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂 （5）Cu2O的比Cu2S【答案（1）[Ar]3d9或（2）4

（4）FN大，N-FFNF3中N原子核对其孤对电子的的电负性：F>N>H，在NF3用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子Cu2＋）（5）Cu2OCu2SO2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，更高。1s22s22p6323p6d9（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个、棱上（4个、面上（2个、体心（1个4（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3用电子对偏向N，而在NF3用电子对偏向F，偏离N原子（5）由于子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的比Cu2S的高。12.（2009·海南卷）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z 13.（2009·卷）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数7：17；X与W同主族；Y的原子序数是WXZ元素A．金属性：Y> B氢化物的沸点：XC．离子的还原性：X D原子及离子半径：ZY答案.【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知WCl、XF、YAl、ZNaA，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。【答案】H+的最外层电子分别是0，C误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D15.（2009·卷）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，X、Y、Z相邻。XY是核外电子数的一半，YM可形成化合物M2Y。还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>XYX2、M2Y【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为YXY为硫元素，ZM2YX、Y、Z、M20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2K2S属于离子化合物。 金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2一件2NaH）。生成物 （“离子“共价“金属 4434244a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：HSiO＞HPO＞HSO4434244 电子所需能量（设为E），E E “＞“＜”“＝

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NaMg （8（1） c 家文发现，并证实门捷列夫当时的相当准确。根据元素周期律，下列有关XA．XB．XO2XC．XCl4SiCl4D．XH4SiH4①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低⑤熔融状态不导 PH3、H2S弱4Mg32S1︰1HnXOm为强酸，则YX5，则五种元素都是非金属元素3ROn-xRA,R3A. B. C.A–x- D.A+x-X、Y为短周期元素，XIA族，X与YX2YA．XYB．XY硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：88

YX3Y6。下列说法正确的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量 B.①③⑤ B．C．1s2 D．H3AsO4是强酸A．CO2的电子式：OC+1628D．+1628XYZW④W的原子序数比Z大9 族周 A．d的氢化物比eD．a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强Si SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号，MO是优良的 答案（1）s222263s23p2 (2) 共价（3）MgMg2+Ca2+小，MgO（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩程度较原子序数由小到大排列的四种短周期元素（1）X（2）X与W组成的化合物中存 “由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应 1molANaOH44.8LA与NaOH溶液反应的离子方程式②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程 aBNaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。bBBaCl2①B的化学式 ②已知1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化） （1）H（1△（3）3Cu2NO3—8H3Cu22NO4H2O（2分△NH4+OH—H2ONH3（2分SO32—Cl2H2OSO42—+2Cl— （2分—+分（1）D中含有的化学键类型有 ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全 室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化。实验过程中，当pH=7时，下列 4c(XY+)>c(Z—)>c(OH—44c(XY+)=c(Z—)，c(OH—44c(Z—)>c(XY+)>c(OH—44c(XY+)+c(H+)=c(Z—)+c(OH—4XY4Z溶液 ” （5）E的核磁氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1，E的结构式为：。（1）共价键（1）4222422244

232+H NH·HO+H+（2232甲AB甲ABC乙+DE丙XX← 化合反 D．离子反 ⑷AH2O （1Na2S4 BB