浙教版初中科学中考复习：溶液课件

溶液

溶液12一、自然界的水1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53%。2.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53%。3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水，人体重量的2/3以上是水分，儿童身上4/5是水分。2一、自然界的水1.海洋水：海水约占地球水总量的96.533一、自然界的水5.水的循环：小循环：①陆上内循环：陆地-－大气②海上内循环：海洋-－大气大循环：海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气（1）海陆间大循环的5个环节：a.蒸发b.水汽输送c.降水d.地表径流e.下渗(地下径流)（2）海陆间大循环的意义：a.使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b.使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。6.每年的3月22日为“世界水日”。3一、自然界的水5.水的循环：4二、水的污染与净化1．水污染水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废"以及生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会使水受到污染。2．水的净化(1)自来水生产流程：天然水一沉淀一过滤→吸附→消毒→自来水。(2)明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。(3)活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性。(4)吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化。(5)净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。4二、水的污染与净化1．水污染5即时突破【例1】水是一种重要的自然资源，与人类生存、生产、生活息息相关，下列有关水的观点中正确的是()A.自来水是通过净化、消毒后得到的，属于纯净物B.光合作用需要水,植物吸收的水主要用于光合作用C.在淡水缺乏的海岛上,可用蒸馏法从海水中提取淡水D.水循环中河流水转化为大气水的物态变化是升华5即时突破【例1】水是一种重要的自然资源，与人类生存、生产、6解析解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除了用于光合作用外，还用于蒸腾作用。由液态变为气态的物态变化为汽化。可用蒸馏法从海水中提取淡水，故选C。答案：C6解析解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除7三、电解水实验——水的组成项目内容备注化学方程式2H2O通电

2H2↑+O2↑通直流电；为加强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH现象(1)两个电极上都有气泡产生(2)跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍V(正):V(负)≈1：2检验(1)用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧(有轻微爆鸣声)并产生淡蓝色火焰(2)用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃(1)与负极相连的玻璃管内产生的是氢气(2)与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记为“正氧负氢”结论(1)水在通电条件下生成氢气和氧气(2)水是由氢、氧两种元素组成的(3)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(4)本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”7三、电解水实验——水的组成项目内容备8即时突破【例2】小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是()A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B.在酒精灯火焰上检验气气体b，气体b不能燃烧C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D.在此反应中化学能转化为电能8即时突破【例2】小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚9解析水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，B错误;水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，C正确；催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，D正确。答案：B9解析水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；水是由水分子10四、常见的溶液1.溶液:(1)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。(3)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。2.名称溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水10四、常见的溶液1.溶液:名称溶液悬浊液乳11四、常见的溶液3.混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。4.常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。5.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。11四、常见的溶液3.混合物：由多种（≥2种）物质组成的物12四、常见的溶液6.饱和溶液转换方法不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A.加溶剂 B.升温不饱和溶液转换方法饱和溶液A.蒸发溶剂 B.降温 C.加溶质7.浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液；溶有较少溶质――稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。12四、常见的溶液6.饱和溶液转换方法不饱和溶液13四、常见的溶液8.溶解度溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂

×100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1）四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g）13四、常见的溶液8.溶解度14四、常见的溶液9.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙14四、常见的溶液9.溶解度曲线：15四、常见的溶液

15四、常见的溶液

16四、常见的溶液10.溶质的质量分数（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）16四、常见的溶液10.溶质的质量分数17四、常见的溶液11.晶体——具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。结晶——从饱和溶液中析出固态溶质的过程

获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）17四、常见的溶液11.晶体——具有规则的几何形状的固体。不18即时突破【例3】20°C时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是()A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-

个数一定相等C.20°CNaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D.溶质与溶剂质量比为9:2518即时突破【例3】20°C时氯化钠的溶解度为36克，把3619解析20℃时，36克氯化钠放人64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，A正确；根据NaCl中Na+和CI-之比为1:1知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，B正确；20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，C错误；20°C时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为36:100=9:25。D正确。答案：C19解析20℃时，36克氯化钠放人64克水中，没有全部溶解，20即时突破【例4】20°C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCI的质量。记录数据如表：下列说法错误的是()A.20°C时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关20即时突破【例4】20°C时，四个实验小组分别取不同质量的21解析由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20°C时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCI固体，在20°C时均溶解了18g，所以20°C时，NaCl固体的溶解度是36g,A.20°C时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误;B.用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确;C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:50=9:25，故说法正确;D.该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确;答案：A21解析由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在2022即时训练【例5】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是()A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大22即时训练【例5】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→23解析A.根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②>①故A说法错误；B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误;C.在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，所以溶剂水的质量分数③>④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误;D.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，故D说法正确;答案：D23解析A.根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和24重难点1：溶解度和溶解度曲线的理解溶解度四要素温度、在100g溶剂里、达到饱和状态、溶质质量(单位是g)溶解度曲线的意义点1.曲线上的点表示某温度下的溶解度2.两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等线曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO32.少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如NaCl3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2面1.曲线上面，表示溶液处于饱和状态2.曲线下面，表示溶液处于不饱和状态24重难点1：溶解度和溶解度曲线的理解溶解度四要素温度、在125典例分析【例1】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是()A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小25典例分析【例1】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法26解析A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误;B.40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误;C.100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误;D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。故选:D26解析A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中27典例分析【例2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答:(1)___°C时，a和c的溶解度相等。(2)t3°C时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系___

(填字母，下同)；若将温度降低到t1°C时，溶液质量的大小关系为___。A.c>a=b B.b>a=c C.a>b>c D.b>a>c(3)在t2°C下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是___(填字母)。A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大C.溶质的质量分数一定变大 D.溶质的质量一定不变27典例分析【例2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根28解析(1)t1°C时，a和c的溶解度相等;(2)在t3°C时a物质的溶解度为50g,b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3°C时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c；若将温度降低到t1°C时,a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g,a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1°C时，ab有晶体析出,a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时a、b、c三种溶液中的溶质是b>a=c，所以在t1°C时所得溶液的溶质大小关系是b>a=c;

28解析(1)t1°C时，a和c的溶解度相等;29解析

(3)c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:a.加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大;b.蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大;c.若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大。答案:(1)t1(2)CB(3)D29解析(3)c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:30重难点2：溶解度曲线的应用(1)给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；(2)判断物质的溶解度随温度升高(降低)的变化趋势；(3)判断溶解度受温度变化影响的情况；(4)确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。30重难点2：溶解度曲线的应用(1)给出不同物质的溶解度曲线典例分析【例3】利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10°C时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t°C时a、b的饱和溶液升温至40°C，其溶液中溶质的质量分数为a大于b31典例分析【例3】利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的解析A.比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误;B.a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误;C.10°C时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确;D.将t°C时a、b的饱和溶液升温至40°C，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为a等于b，错误;故选:C解析A.比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误;3233典例分析【例4】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在——°C时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为——g。(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用——的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是——。(5)下列说法正确的是——。A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小B.将t1°C时c物质的饱和溶液升温到t2°C，其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。33典例分析【例4】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度34解析(1)在t1°C时,a、c两种物质的溶解度相等；故答案为：t1;(2)在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶；(4)t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：c>b>a或cba，因为它们在该温度下的溶解度是a>b>c；故答案为：c>b>a或cba；(5)下列说法正确的是:将t1°C时c物质的饱和溶液升温到t2

℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出；配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为俯视水量少了；故答案为：BC34解析(1)在t1°C时,a、c两种物质的溶解度相等；故对溶液的错误认识分析常见错误错因分析正确说法1.溶液一定是无色的多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如CuSO4溶液呈蓝色溶液不一定是无色的:无色的液体不一定是溶液，如水2.任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体,但溶液仍是饱和溶液饱和溶液升温后,不一定会变成不饱和溶液3.某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量,能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变温度不变,固体物质的溶解度不变,固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响4.变温时,某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变;若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数其溶质质量分数不会改变某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液,其溶质质量分数不一定改变5.某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度,其溶质溶剂的量均减少,但溶液仍然饱和;且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变对溶液的错误认识分析常见错误错因分析正确说法1.溶液一定是无3536典例分析【例1】向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T°C,下列说法正确的是()A.T°C时，烧杯中的溶液的总质量为150克B.T°C时，硝酸钾的溶解度一定小于50克C.若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小36典例分析【例1】向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水37解析A.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，T°C时,烧杯中的溶液的总质量小于150克，故选项说法错误。B.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则T°C时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于50克，则T°C时，硝酸钾的溶解度一定小于50克，故选项说法正确。C.若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，若采取的升高温度的方法，溶液的组成未发生改变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：B37解析A.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶38典例分析【例2】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式.小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度.为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液.稀释过程中,不考虑温度变化和混合前后的体积变化。(1)当水加到1:1刻度线时,水对稀释瓶底的压强为P1，当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为P2,则p1——p2.(选填“>”“<”或“=”)(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为——g/mL,溶质质量分数为——(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)38典例分析【例2】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以39专题检测1.如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是()A.清水池中的水是溶液B.过滤池中主要发生化学变化C.消毒用的液氯是化合物D.供水系统流出的水是纯净物39专题检测1.如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是40专题检测2.如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向40gA和70gB的固体中加水130g,加热溶解并蒸发掉30g水后，冷却至t1℃,下列叙述中正确的是()A.t1℃时溶液中A的溶质质量分数小于BB.t1℃时析出固体AC.t1℃时二者均无固体析出D.t1℃时两溶液的溶质质量分数相等40专题检测2.如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质质量分数41专题检测3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如表所示。则下列说法正确的是()A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10°C时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50°C时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100D.70°C时的硫酸镁饱和溶液升温至90°C,溶液的溶质质量分数增大41专题检测3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度42专题检测4.化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。(1)根据题中信息_____(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。42专题检测4.化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH43专题检测5.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使_上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答:(1)湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小_____，导致了二氧化碳的溶解性减小。(2)逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有_____的性质。43专题检测5.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧

溶液

溶液4445一、自然界的水1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53%。2.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53%。3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水，人体重量的2/3以上是水分，儿童身上4/5是水分。2一、自然界的水1.海洋水：海水约占地球水总量的96.5346一、自然界的水5.水的循环：小循环：①陆上内循环：陆地-－大气②海上内循环：海洋-－大气大循环：海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气（1）海陆间大循环的5个环节：a.蒸发b.水汽输送c.降水d.地表径流e.下渗(地下径流)（2）海陆间大循环的意义：a.使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b.使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。6.每年的3月22日为“世界水日”。3一、自然界的水5.水的循环：47二、水的污染与净化1．水污染水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废"以及生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会使水受到污染。2．水的净化(1)自来水生产流程：天然水一沉淀一过滤→吸附→消毒→自来水。(2)明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。(3)活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性。(4)吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化。(5)净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。4二、水的污染与净化1．水污染48即时突破【例1】水是一种重要的自然资源，与人类生存、生产、生活息息相关，下列有关水的观点中正确的是()A.自来水是通过净化、消毒后得到的，属于纯净物B.光合作用需要水,植物吸收的水主要用于光合作用C.在淡水缺乏的海岛上,可用蒸馏法从海水中提取淡水D.水循环中河流水转化为大气水的物态变化是升华5即时突破【例1】水是一种重要的自然资源，与人类生存、生产、49解析解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除了用于光合作用外，还用于蒸腾作用。由液态变为气态的物态变化为汽化。可用蒸馏法从海水中提取淡水，故选C。答案：C6解析解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除50三、电解水实验——水的组成项目内容备注化学方程式2H2O通电

2H2↑+O2↑通直流电；为加强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH现象(1)两个电极上都有气泡产生(2)跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍V(正):V(负)≈1：2检验(1)用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧(有轻微爆鸣声)并产生淡蓝色火焰(2)用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃(1)与负极相连的玻璃管内产生的是氢气(2)与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记为“正氧负氢”结论(1)水在通电条件下生成氢气和氧气(2)水是由氢、氧两种元素组成的(3)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(4)本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”7三、电解水实验——水的组成项目内容备51即时突破【例2】小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是()A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B.在酒精灯火焰上检验气气体b，气体b不能燃烧C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D.在此反应中化学能转化为电能8即时突破【例2】小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚52解析水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，B错误;水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，C正确；催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，D正确。答案：B9解析水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；水是由水分子53四、常见的溶液1.溶液:(1)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。(3)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。2.名称溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水10四、常见的溶液1.溶液:名称溶液悬浊液乳54四、常见的溶液3.混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。4.常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。5.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。11四、常见的溶液3.混合物：由多种（≥2种）物质组成的物55四、常见的溶液6.饱和溶液转换方法不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A.加溶剂 B.升温不饱和溶液转换方法饱和溶液A.蒸发溶剂 B.降温 C.加溶质7.浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液；溶有较少溶质――稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。12四、常见的溶液6.饱和溶液转换方法不饱和溶液56四、常见的溶液8.溶解度溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂

×100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1）四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g）13四、常见的溶液8.溶解度57四、常见的溶液9.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙14四、常见的溶液9.溶解度曲线：58四、常见的溶液

15四、常见的溶液

59四、常见的溶液10.溶质的质量分数（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）16四、常见的溶液10.溶质的质量分数60四、常见的溶液11.晶体——具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。结晶——从饱和溶液中析出固态溶质的过程

获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）17四、常见的溶液11.晶体——具有规则的几何形状的固体。不61即时突破【例3】20°C时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是()A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-

个数一定相等C.20°CNaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D.溶质与溶剂质量比为9:2518即时突破【例3】20°C时氯化钠的溶解度为36克，把3662解析20℃时，36克氯化钠放人64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，A正确；根据NaCl中Na+和CI-之比为1:1知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，B正确；20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，C错误；20°C时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为36:100=9:25。D正确。答案：C19解析20℃时，36克氯化钠放人64克水中，没有全部溶解，63即时突破【例4】20°C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCI的质量。记录数据如表：下列说法错误的是()A.20°C时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关20即时突破【例4】20°C时，四个实验小组分别取不同质量的64解析由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20°C时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCI固体，在20°C时均溶解了18g，所以20°C时，NaCl固体的溶解度是36g,A.20°C时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误;B.用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确;C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:50=9:25，故说法正确;D.该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确;答案：A21解析由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在2065即时训练【例5】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是()A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大22即时训练【例5】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→66解析A.根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②>①故A说法错误；B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误;C.在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，所以溶剂水的质量分数③>④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误;D.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，故D说法正确;答案：D23解析A.根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和67重难点1：溶解度和溶解度曲线的理解溶解度四要素温度、在100g溶剂里、达到饱和状态、溶质质量(单位是g)溶解度曲线的意义点1.曲线上的点表示某温度下的溶解度2.两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等线曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO32.少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如NaCl3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2面1.曲线上面，表示溶液处于饱和状态2.曲线下面，表示溶液处于不饱和状态24重难点1：溶解度和溶解度曲线的理解溶解度四要素温度、在168典例分析【例1】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是()A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小25典例分析【例1】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法69解析A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误;B.40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误;C.100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误;D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。故选:D26解析A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中70典例分析【例2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答:(1)___°C时，a和c的溶解度相等。(2)t3°C时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系___

(填字母，下同)；若将温度降低到t1°C时，溶液质量的大小关系为___。A.c>a=b B.b>a=c C.a>b>c D.b>a>c(3)在t2°C下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是___(填字母)。A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大C.溶质的质量分数一定变大 D.溶质的质量一定不变27典例分析【例2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根71解析(1)t1°C时，a和c的溶解度相等;(2)在t3°C时a物质的溶解度为50g,b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3°C时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c；若将温度降低到t1°C时,a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g,a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1°C时，ab有晶体析出,a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时a、b、c三种溶液中的溶质是b>a=c，所以在t1°C时所得溶液的溶质大小关系是b>a=c;

28解析(1)t1°C时，a和c的溶解度相等;72解析

(3)c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:a.加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大;b.蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大;c.若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大。答案:(1)t1(2)CB(3)D29解析(3)c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:73重难点2：溶解度曲线的应用(1)给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；(2)判断物质的溶解度随温度升高(降低)的变化趋势；(3)判断溶解度受温度变化影响的情况；(4)确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。30重难点2：溶解度曲线的应用(1)给出不同物质的溶解度曲线典例分析【例3】利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10°C时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t°C时a、b的饱和溶液升温至40°C，其溶液中溶质的质量分数为a大于b74典例分析【例3】利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的解析A.比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误;B.a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误;C.10°C时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确;D.将t°C时a、b的饱和溶液升温至40°C，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为a等于b，错误;故选:C解析A.比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误;7576典例分析【例4】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在——°C时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为——g。(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用——的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是——。(5)下列说法正确的是——。A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小B.将t1°C时c物质的饱和溶液升温到t2°C，其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。33典例分析【例4】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度77解析(1)在t1°C时,a、c两种物质的溶解度相等；故答案为：t1;(2)在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶；(4)t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：c>b>a或cba，因为它们在该温度下的溶解度是a>b>c；故答案为：c>b>a或cba；(5)下列说法正确的是:将t1°C时c物质的饱和溶液升温到t2

℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出；配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为俯视水量少了；故答案为：BC34解析(1)在t1°C时,a、c两种物质的溶解度相等；故对溶液的错误认识分析常见错误错因分析正确说法1.溶液一定是无色的多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如CuSO4溶液呈蓝色溶液不一定是无色的:无色的液体不一定是溶液，如水2.任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体,但溶液仍是饱和溶液饱和溶液升温后,不一定会变成不饱和溶液3.某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量,能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变温度不变,固体物质的溶解度不变,固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响4.变温时,某饱和溶液变成不饱和溶液，其