生活中的酸和碱-课件完整版

第五单元酸碱盐第一节生活中的酸和碱生活中哪些物质给你留下过“酸”的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？（醋、西红柿、水果、一些饮料等）——酸（有滑腻感）——碱想一想在6支试管(或点滴扳)中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水，然后向6支试管中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。如何识别酸和碱加入石蕊后的颜色蔗糖水食盐水肥皂水石灰水柠檬汁白醋红色红色紫色紫色蓝色蓝色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化问题：1、根据溶液颜色的变化，上述溶液可以分为几种类型？2、能否用紫色石蕊试液识别含有酸和碱的溶液？思考加入石蕊后的颜色蔗糖水食盐水肥皂水石灰水柠檬汁白醋红色红色紫色紫色蓝色蓝色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化酸性溶液碱性溶液中性溶液波义耳发现酸碱指示剂石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝酚酞试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水氯化钠溶液加入酚酞后的颜色无色无色红色红色无色4、用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂或石蕊试纸可识别酸和碱。结论1、紫色的石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝；无色的酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红。2、蓝色的石蕊试纸遇酸溶液变红，红色的石蕊试纸遇碱溶液变蓝。3、紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液遇到中性溶液不变色。食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同的酸都能使石蕊试液变红？失去一个电子H+的形成:OH-的形成:失去一个H+HH+H2OOH-不同的酸溶液中都含有氢离子（H+）,使溶液显酸性;不同的碱溶液中都含有氢氧根离子(OH-),使溶液显碱性.结论酸、碱、盐的定义HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

电离：化合物溶解在水里，在水分子作用下产生了能够自由移动的阴、阳离子的过程叫电离。KOH＝K＋＋OH－NaOH＝Na＋＋OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。MgSO4=Mg2++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-BaCl2=Ba2＋＋2Cl－NaCl=Na＋＋Cl－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。HNO3H2CO3H2SO4

Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2KClCuSO4Ca(NO3)2酸碱盐NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++2OH－＋CO32－1、使无色酚酞试液变红的物质，可以使紫色石蕊试液变成（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色3、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？B2、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能仍显紫色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色B3、有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液，请你想办法区分它们。4、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸中只存在H2O、H+、Cl-。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红。思考在日常生活中我们知道,浓的白醋比稀的白醋酸味重,如何用化学方法来检验?其原因又是什么?两种溶液的酸性不同,但滴入石蕊试液后为什么颜色却一样？应如何测定和表示溶液的酸碱性强弱?交流共享研究pH与溶液酸碱性的关系1、直接测白醋、蒸馏水、石灰水三种液体的pH。2、将石灰水和白醋分别稀释三次并测稀释后的pH。1、酸溶液的pH小于7；碱溶液的pH大于7；蒸馏水的pH等于7。2、酸溶液稀释pH增大；碱溶液稀释pH减小。交流共享溶液的酸碱性强弱与pH的关系：pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强测定生活中常见物质的pH：自来水、雪碧、矿泉水、土壤、啤酒、洗洁净……人剧烈运动时肌肉酸痛，乳酸过多！西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0几种作物生长最适宜的pH范围1、人体体液除胃酸酸性较强外，其余均接近中性；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。2、农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮成长。3、测定雨水的pH能了解空气污染程度。4、科学实验及化工生产有许多反应必须在一定pH溶液中才能反应。溶液酸碱度的重要意义1、一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6鸡蛋清7.6~8.0柠檬2.2~2.4番茄4.0~4.4其中碱性最强的是（）A、牛奶B、鸡蛋清C、柠檬D、番茄2、下列溶液的pH最小的是（）A、使石蕊试液显蓝色的溶液B、使石蕊试液显红色的溶液C、使石蕊试液显紫色的溶液D、使酚酞试液显红色的溶液

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