化学中考总复习课题1-酸 碱 中和反应

中考-化学总复习课题1酸碱中和反应目录1中考考情分析2中考考点突破考点一酸的常见性质与用途考点三中和反应考点四酸碱度及pH测定中考考情分析课程标准五年中考分析标准1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。考点一酸的常见性质与用途2021年（3分）；2021年山西晋中（6分）；2020年（0.5分）；2019年（2分）；2018年（0.5分）考点二碱的常见性质与用途2021年晋中（3分）；2019年（2分）；2017年（3分）课程标准五年中考分析活动与探究建议①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。②使用pH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。③收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。④实验探究酸碱的主要性质。考点三中和反应2021年（2.5分）；2021年山西晋中（0.75分）；2020年山西晋中（1分）；2019年（1分）；2018年（1分）（续表）课程标准五年中考分析活动与探究建议⑤设计实验证明：氢氧化钠与盐酸能发生化学反应。⑥小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。［P12考点四7题］考点四酸碱度及pH测定2020年（2分）；2020山西晋中（3分）；2020年（2分）；2020年山西晋中（3分）；2019年（3分）；2017年（0.5分）（续表）核心物质转化关系图（常见酸和碱）①_____________________________________②_____________________________________写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：AgNO3

+

HCl

===AgCl↓

+

HNO32HCl+

Na2CO3

===

2NaCl+

H2O

+

CO2↑③_____________________________④________________________写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：2NaOH

+

CO2===Na2CO3

+

H2OFe

+

2HCl

===FeCl2

+

H2↑⑥________________________⑤_____________________________HCl+

NaOH

===NaCl+

H2OFe

+

H2SO4

===FeSO4

+

H2↑核心物质转化关系图（常见酸和碱）写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：核心物质转化关系图（常见酸和碱）⑧___________________________________⑦___________________________________Fe2O3

+6HCl

===

2FeCl3

+3H2O2HCl+Ca（OH）2

===CaCl2

+2H2O写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：核心物质转化关系图（常见酸和碱）⑨_____________________________________⑩_____________________________________H2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2OCa

(OH)2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH⑫____________________________________写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：核心物质转化关系图（常见酸和碱）Ca(OH)2

+

CO2

===CaCO3

↓+

H2O⑪____________________________________

2NaOH

+

CO2===

Na2CO3

+

H2O写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：核心物质转化关系图（常见酸和碱）⑬____________________________________⑭____________________________________Fe2O3

+3H2SO4

===Fe2

(SO4)3

+3H2O

H2SO4

+

Ca(OH)2

===CaSO4

+2H2O⑮______________________________________写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：H2SO4

+

BaCl2===

BaSO4↓+2HCl核心物质转化关系图（常见酸和碱）⑯______________________________________Ca(OH)2

+

Na2CO3

===CaCO3↓

+2NaOH中考考点突破考点一酸的常见性质与用途1.定义：在水溶液中解离出的____________________的化合物，即：酸→H+

+

酸根离子。阳离子全部是氢离子2.常见的酸：常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式_____________________颜色、状态无色液体无色液体气味_________________无味特性浓盐酸有挥发性（敞口置于空气中，瓶口出现______）浓硫酸有______、________（能夺取纸张、木材等里的水分，生成黑色的炭）用途________、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等_________、化工原料、浓硫酸做________等HClH2SO4有刺激性气味白雾吸水性强腐蚀性金属除锈干燥剂金属除锈【注意】（1）浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要强调是浓酸还是稀酸。（2）浓盐酸和浓硫酸露置于空气，溶质质量分数都会_____。浓盐酸溶质质量_____，溶液质量_____；浓硫酸溶质质量______，溶液质量______。二者都应密封保存。（3）在稀释浓硫酸时，一定要将_______沿器壁慢慢注入____里，并用玻璃棒不断搅拌（如右图），搅拌的目的是_______________________。（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_____________，然后再________________________。减小减小减小不变增大浓硫酸水使产生的热量迅速扩散用大量水冲洗涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液3.酸的化学性质：酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子——____。H+

（1）与指示剂的反应：酸能使紫色石蕊溶液变为____色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）与活泼金属的反应

举例：①稀盐酸和铁反应的化学方程式：_________________________现象：_________________________微观实质：________________________________________________________

现象：______________________________________________________规律：酸+活泼金属→____+______，基本反应类型：_________②稀硫酸和锌反应的化学方程式：_____________________________微观实质：____________________________________________________________H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑2HCl+Fe===FeCl2+H2↑盐氢气置换反应固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子固体逐渐减少，有气泡产生锌原子变成锌离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子红（3）与金属氧化物的反应现象：_______________________________________现象：_______________________________________②稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式：____________________________规律：酸+金属氧化物→____+____，基本反应类型：___________盐水复分解反应举例：①稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式：____________________________6HCl

+Fe2O3

===

2FeCl3

+3H2O红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色H2SO4

+

CuO

===

CuSO4

+

H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与碱的反应①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________现象：_____________规律：酸+碱→____+____，基本反应类型：___________盐水复分解反应举例：②稀硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式：_________________________________现象：_____________微观实质：_________________________________

H2SO4

+Ca(OH)2

===CaSO4

+2H2OHCl+

NaOH

===NaCl+

H2O无明显现象氢离子与氢氧根离子反应生成水分子无明显现象（4）与某些盐的反应规律：酸+盐→_____+_____，基本反应类型：___________举例（共性）：新酸新盐复分解反应①稀硫酸和碳酸钠反应的化学方程式：_____________________________________________

现象：_____________微观实质：_________________________________________________H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑②稀盐酸和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________

现象：______________有气泡产生氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子有气泡产生2HCl+CaCO3

===

CaCl2+H2O

+

CO2↑（4）与某些盐的反应规律：酸+盐→_____+_____，基本反应类型：___________举例（差异性）：新酸新盐复分解反应

①稀硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式：____________________________________现象：______________②稀盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式：____________________________________现象：______________微观实质：________________________________________微观实质：________________________________________AgNO3

+

HCl

===AgCl↓

+

HNO3H2SO4

+

BaCl2===

BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀生成白色沉淀针对训练

C2.（原创）下列实验操作或实验设计不能达到预期效果的是（）A探究分子B.鉴别木炭和C.除去氧气中的D.稀释浓硫酸运动氧化铜水蒸气3.《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”“铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。（1）下列物质最可能是“强水”的是____。A.硫酸锌溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸（2）铁锈与胃液中的盐酸反应的化学方程式为__________________________________。6HCl

+Fe2O3

===2FeCl3

+3H2OC4.（2021杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式____________________________。（2）如图的表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则表示_______（填写离子符号）。H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑

5.（2021潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH

试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是_________。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____（填“Fe2+”“Fe3+”）。该反应的原理是利用了酸___（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）的化学性质。偏大溶液变红Fe2+

②（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是____________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-

===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_____________________。Ag++Cl-

===AgCl↓

（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__________

_________________________。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_____（用符号表示）。H+

6HCl

+Fe2O3

===2FeCl3

+3H2O（3）C与E反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。（4）A→D反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________。6.（原创）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A为黑色固体，D为常见的氧化物，B、C、E均是初中化学常见的化合物，E的水溶液呈碱性。图中“—”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和反应条件已略去）。（1）D的化学式是________________。（2）A与B反应的现象是_______________________

__________________。H2O（或CO2）黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色HCl+NaOH===NaCl+H2O（或2HCl+Na2CO3

===

2NaCl+H2O+CO2↑，合理即可）CuO+H2SO4===

CuSO4+H2O（或2CuO+C=====2Cu+CO2↑或CuO+CO===

Cu+CO2，合理即可）高温△【解析】D为常见的氧化物，可由黑色固体A生成，故D可能是CO2或H2O，A为CuO。B、C可与CuO反应，且为化合物，则B、C为酸，B能转化为C，则常见B为稀硫酸，C为稀盐酸。若D是H2O，则E可以是NaOH或Na2CO3

或Ca(OH)2

或Ba(OH)2

等；若D是CO2，则E可以是Na2CO3或CaCO3等。7.（2021铁岭改编）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化图1实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水________（填“吸热”或“放热”）。放热【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸___（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。B【实验三】稀硫酸的化学性质小组同学按图3进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为___________________________。Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑（2）试管2中可观察到的现象是_________________________________

____________。红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用下列试剂______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液AC（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：________猜想二：BaSO4、BaCO3BaSO4【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸

________________________

_________猜想二成立有气泡产生，白色沉淀部分溶解实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______（填物质名称），处理后再排放。熟石灰拿分计巧（1）描述反应现象时，要从固体、液体、气体三个方面的变化进行分析描述。（2）验证反应是否发生，可以从验证反应物消失或者有新物质生成两个角度进行验证。（3）分析溶液成分时，生成物一定有，反应物可能有，需根据具体情况进行判断。1.定义：在水溶液中解离出的________________________的化合物，即：碱→金属离子（或铵根离子）+OH-

。考点二碱的常见性质与用途阴离子全部是氢氧根离子常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式____________________________俗名

______________________

________________颜色、状态

___________________粉末溶解性_________，并放出________

____________特性易潮解，有强_____性有较强_______性用途化工原料、做________、去除_______等作_____材料、配制________、改良____________等工业制法（用化学方程式表示）______________________

______________________________________________2.常见的碱：NaOHCa(OH)2火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色易溶于水大量的热微溶于水腐蚀腐蚀干燥剂油污建筑波尔多液酸性土壤Ca

(OH)2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O===Ca(OH)2

【注意】（1）常见有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2为______沉淀、Fe(OH)3

为________沉淀。（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用________

_______，再______________。蓝色红褐色大量的水冲洗涂上硼酸溶液②氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________3.碱的化学性质：碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的阳离子——____。OH-

（1）与指示剂的反应：碱能使紫色石蕊溶液变为____色，使无色酚酞溶液变为_____色。（2）与某些非金属氧化物的反应

举例：①氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________规律：碱+非金属氧化物→____+____，不属于基本反应类型蓝红盐水现象：_______________无明显现象现象：_______________Ca(OH)2

+

CO2

===

2NaOH

+

CO2===Na2CO3

+

H2OCaCO3

↓+

H2O生成白色沉淀（3）与酸的反应

举例：①氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式：___________________

________________________规律：碱+酸→____+____，基本反应类型：_____________盐水复分解反应现象：_______________无明显现象②氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________________现象：_________________________________Cu(OH)2+H2SO4

===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色③氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________________现象：_________________________________FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl===红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色H2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2O（4）与某些盐的反应规律：碱+盐→_____+_______，基本反应类型：_____________①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______________________________________

现象：______________________微观实质：___________________________________________②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应的化学方程式：_______________________________________

现象：_____________________

微观实质：___________________________________________③氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________

微观实质：____________________________________________2NaOH+CuSO4

===3NaOH+FeCl3

===Ca(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3

↓+3NaCl===CaCO3↓+2NaOH现象：_________________生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀生成白色沉淀钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀新碱新盐复分解反应针对训练1.（2021永州改编）下列物质的溶液能使无色酚酞溶液变红的（

）A.NaClB.Ca(OH)2

C.HClD.Cu(OH)2B2.（原创）下列关于酸和碱用途的说法中错误的是（

）稀盐酸可用于去除铁锈B.食醋可用于除去水壶中的水垢C.氢氧化钠可作炉具清洁剂D.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多D3.（原创）冬天为了保护树木，常要给树木涂刷含有硫磺粉的石灰浆。（1）石灰浆的主要成分是___________（填化学式），一段时间后，涂刷的石灰浆会变硬，其原因是_________________________________

____________________。（2）石灰浆可由生石灰与水反应制得，化学反应方程式为_________

_______________，该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。Ca(OH)2

氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生CaO+放热H2O===Ca(OH)2反应，生成了碳酸钙日积月累（1）人体胃液中含有盐酸；稀盐酸、稀硫酸都可用于金属除锈，但除锈时不能长时间浸泡。（2）氢氧化钠可用于制取肥皂，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠去除油污的原理是与油污发生了化学反应。（3）氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，其悬浊液称为石灰乳或石灰浆；熟石灰可作建筑材料，石灰浆可用于粉刷墙壁，与硫磺粉混合涂刷在树木上，可保护树木，防止冻伤；熟石灰与硫酸铜等可配制波尔多液［化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4

===Cu(OH)2↓+CaSO4］；熟石灰可用来改良酸性土壤等。（4）浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰都可作干燥剂，浓硫酸不能用于干燥氨气等碱性气体，固体氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体，生石灰是常见的食品干燥剂。4.（2021丽水改编）物质结构决定性质，性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞溶液在氢氧化钠溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是______。（2）列举氢氧化钠在生产生活中的一种用途_________（合理即可）。（3）X溶液能与NaOH溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：

________________________________________________________________

_____________。OH-

制肥皂CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

（合理即可）5.（原创）A~F为初中化学常见的六种不同物质，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，它们之间的相互关系如图所示，其中B是年产量最大的金属，E是形成温室效应的主要气体，图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去。分析辨识，回答问题：（1）E的化学式为______。（2）B和C反应的化学方程式为___________

________________________________________。（3）F生成D的化学反应方程式为__________

______________________________。（4）A与F能发生反应原因是______________

________________________________________。CO2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2

===FeCl2+Cu）Ca(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH相互交换成分有水生成，符合复分解反应发生的条件【解析】E是形成温室效应的主要气体，E为CO2；D和F都能与E反应，故D和F为碱，且F能生成D，则F为Ca(OH)2，D为NaOH；B是产量最大的金属，B是铁，它与A、C都能反应，则A、C为酸或盐，A、C类别不同，且A能生成C，则A为酸；C为铜盐。6.小组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：（1）试管A中的现象是_____________，试管D中的现象是__________。（2）上述实验中能发生反应但没有明显现象的化学反应方程式为________________________________。溶液变为红色溶液变浑浊Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O（3）实验结束后，同学们将A、B、C、D四支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的溶质是_____，生成该白色沉淀的化学方程式有____________________________________________________

______________________________________________________________（写一个即可）。HClCa(OH)2

+Na2CO3

===

CaCO3↓+2NaOH［或CaCl2+Na2CO3

===

CaCO3↓+2NaCl或CO2+Ca(OH)2

===

CaCO3↓+H2O］7.（原创）将CO2通入到Ca(OH)2溶液中，观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中却无明显现象。为探究CO2与NaOH是否发生了反应，同学们进行了如图所示实验。【提出问题】CO2能否与NaOH发生反应？【实验探究】同学们分别设计了下列两组装置进行实验。（1）实验过程中观察到的现象是装置A：____

____________，装置B：______________，于是得出结论：CO2与NaOH发生了反应。（2）小明认为上述结论不够严谨，理由是_________________________

_____________。他利用装置B，补做了一个对比实验，具体实验过程是_________________________________________________________________________________________________________________。试管内液面上升软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水，也会出现同样现象再取一个大小相同的软塑料瓶充满CO2，倒入与氢氧化钠溶液等体积的水，旋紧瓶盖后振荡，观察比较两个软塑料瓶变瘪的程度（3）小李认为可利用反应后的溶液进行下列实验，也可得出正确结论，请你一起参与实验并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论向实验后的溶液中加入________________

_____________________________________________________CO2与NaOH发生了反应足量稀盐酸（或有气泡产生（或有白色沉淀生成）易错易混探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，常要进行对比实验来排除水的干扰；氢氧化钠溶液用来除去混合气体中的二氧化碳，澄清石灰水用来检验混合气体中是否含有二氧化碳。CaCl2

溶液）考点三中和反应1.定义：________作用生成_________的反应。酸与碱盐和水2.实验探究酸碱中和反应（1）实验过程（如图1）：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到_____

__________________，即可证明二者恰好完全反应，同时也可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。思路：通过实验证明，____________________，说明二者发生了反应。加入指示剂的作用：________________________。溶液颜色恰好变为无色反应物氢氧化钠消失指示酸和碱恰好完全反应（2）微观分析（如图2）：①实际参加反应的粒子是__________；没有发生变化的粒子是__________。②中和反应的微观实质是_____________________

___________________。（3）实验过程中溶液pH变化分析（如图3）：当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，图像中对应的点是____；a、b、c三点对应溶液的溶质成分分别是_____________、_____、___________。H+、OH-

Na+、Cl-

氢离子和氢氧根离子b

NaOH、NaClNaClNaCl、HCl反应生成水分子3.应用①改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤②处理废水：用熟石灰中和含有硫酸的废水，化学反应方程式为___________________________________Ca(OH)2+H2SO4

===CaSO4+2H2O③用于医疗：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症的化学反应方程式为____________________________________________________________________Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl④日常生活：涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）可减轻蚊虫叮咬后的痛痒===MgCl2+2H2O针对训练1.（2021枣庄）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠C2.（2021金华改编）稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象不能证明反应发生的是（

）A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7C3.（原创）人体的胃液呈酸性，是因为其中含有_____（填化学式）。胃酸分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平的部分说明书，该药品治疗胃酸过多的原理是____________________________________（用化学方程式表示）。治疗时医生建议咀嚼后服用，目的是______________________

_________________________________。HCl

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O增大药物与胃酸的接触面积，加快疗效（合理即可）日积月累常用于治疗胃酸过多的有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，它们都可以和胃液中的盐酸反应。但是碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，胃溃疡患者不能服用该类药物，否则会使病情加重。4.（原创）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。活动一：探究酸和碱能否发生反应甲同学：向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。乙同学：取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，得出结论：酸和碱能发生反应。红【交流讨论】大家对乙同学的实验结论提出质疑，理由是___________

___________________________________________；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____（填“=”“<”或“≤”）7，才能证明酸和碱能发生反应。硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_______________________________。可能是稀硫酸≤H2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2O中的水稀释了NaOH溶液，使溶液的pH减小活动二：探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分【提出问题】甲同学实验后的无色溶液中的溶质除了酚酞还有什么？【作出猜想】猜想1：Na2SO4

猜想2：_________________Na2SO4和H2SO4【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液有______产生猜想2成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现____________________________【实验反思】为了验证猜想2成立，你认为还可以选择的药品是___（填字母序号）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3气泡溶液由无色变成红色C5.（原创）项目式学习小组在学习酸和碱的性质后，对中和反应的原理、检测、实质、应用及能量变化等展开了一系列探究之旅。任务一：检测酸和碱发生反应【实验1】小红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，再加入5mL稀盐酸，搅拌，无明显现象。为检测是否发生反应，她取烧杯中少许溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，于是她得出酸和碱能发生反应的结论。她判断的依据是_________________________________

______________。【小组交流】小强提出，他通过检测溶液的pH<7，也可确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，则烧杯中溶液的溶质成分为____________。滴入酚酞溶液呈无色，说明反应物氢氧化钠消失HCl、NaCl任务二：探究中和反应的原理和实质【微观探析】右图为小明同学绘制的盐酸与氢氧化钠反应的微观过程图，反应过程中减少的粒子是____________________。【宏观辨识】盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________________

_________________。氢离子和氢氧根离子NaOH+HCl===NaCl+H2O任务三：探究中和反应中的能量变化【实验2】如图连接装置，检查装置气密性，向试管中加入少量稀盐酸，观察到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。【实验结论】_______________________。中和反应是放热反应【交流研讨】左侧液面下降，右侧液面上升的微观解释：___________

_______________________。分子间的间隔变大温度升高，【总结提升】（1）要使上述中和反应所得溶液呈中性，实验操作步骤为：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，____________________________________

_____________________________________________________________。（2）写出一点中和反应在生活和工农业生产中的应用：___________

____________________________________________________________________________。易错易混探究氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，要向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好变为无色时，即可证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；若向滴有酚酞溶液的盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当溶液恰好变为红色时，溶液已呈碱性。滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀用熟石灰改良盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好变为无色为止（合理即可）酸性土壤（或用稀硫酸中和碱性废水或用碱性物质治疗胃酸过多等，合理即可）考点四酸碱度及pH测定酸碱指示剂：（1）定义：能与酸性或碱性溶液发生反应而显示不同颜色的物质。（2）指示剂的变色规律：酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液

_______紫色

_______无色酚酞溶液

_______无色

_______【记忆口诀】紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中不变

无色酚酞溶液：酸中无色遇碱红红色无色红色蓝色__________________2.溶液的酸碱度（常用pH

表示）：（1）溶液酸碱性与pH的关系：碱性增强（2）pH试纸测定溶液pH的方法：_______________________________

_____________________________________________________________________________________。【注意】不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂。（3）精确度：

pH试纸测得的溶液pH为_______，pH计测得的pH可以为小数。酸性增强在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH整数（4）应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。②测定雨水的pH，了解空气污染情况。正常雨水的pH约为_____，酸雨的pH_________。③测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况。④化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。5.6小于5.6____________________________________________________________（5）溶液pH的变化图像（请将对应的操作填在横线上）酸性溶液中加水酸性溶液中加碱碱性溶液中加水碱性溶液中加酸针对训练1.（2021衢州）如图是我们常见的水果及其近似的pH，其中酸性最强的是（

）CA.西瓜pH=6.6B.葡萄pH=5.1C.猕猴桃pH=3.3D.桔子pH=3.6易错易混

酸性溶液：pH越小，酸性越强；碱性溶液：pH越大，碱性越强。2.（2021营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞溶液变红的是（

）A.食盐水B.炉具清