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第第17页共18页1、(1)①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依据的实验现象是a中沉淀无明显变化，b、中黑色沉淀变为红褐色；②依据化合价升降守恒,铁元素化合价降低,硫元素化合价必然升高,据此,同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S；③实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是水，硫不溶于水，观察到的现象为溶液变浑浊；11、(2)①提供含有铁离子的试剂，故试剂X和y分别是25LpH=12、2NaH溶液、5L0、1l/LFel3溶液；②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应，该说法不合理，因为空气中的氧气也可能氧化S2-；③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，取左侧烧杯中的液体，加入铁氰化钾k3[Fe(N)6]溶液，没有蓝色沉淀产生，说明没有发生氧化还原反应生成亚铁离子；④由此得出的实验结论是氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了Fe3+和S2-的性质；III、(3)①实验1中的现象为有臭鸡蛋气味的气体产生且有黄色沉淀产生，发生反应的离子方程式分别为FeS+2H+二H2Sf+Fe2+、FeS+2Fe3+=S+3Fe2+；②实验现象相同的原因：实验2中两份溶液的(H+)相同，都存在平衡Fe2S3(s)Fe3+(aq)+S2-(aq)，H+与S2-结合生成H2S，酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应，两种因素使得(Fe3+)、(S2-)降低，平衡正向移动，现象不同的原因是：加入Fel3溶液比加入盐酸的体系（Fe3+）更大，酸性条件下（Fe3+）与S2-发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快。【点睛】本题考查Fel3与Na2S的反应原理，

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