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文档简介

第二节元素周期律一、原子核外电子的排布电子层模型电子层（用n表示）1、2、3、4…….电子层符号离核距离能量高低1、电子层的划分K、L、M、N、O、P、Q近远低高2、核外电子的运动特点：（1）.永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道）（2）.电子的能量越高，离核越远（3）.电子的排布规律：①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电层；②核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。③最外层电子数不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)第1层最多排：（K层）2个第2层最多排：8个（L层）第3层最多排：18个（M层）第4层最多排：32个（N层）3、核外电子排布的表示方法：原子结构示意图：电子式：核外电子排布原子的最外层电子排布1.根据核

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