中考化学思维导图必考知识点教案

2018中考化学思维导图必考知识点教案初中化学必考内容解读考点解读考点解读地位作用学法指导实验为基础是化学学科的基本特征。中考中占到15分左右培养学生收集和处理信息的能力，有利于培养创新精神注重基础知识的学习，学会灵活运用1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的二、三、六、八、十、十一单元身边的化学物质考点解读考点解读地位作用学法指导初中化学内容的重要载体，也是重要组成部分。是学生更了解化学与生活、化学与社会发展等的密切联系。内容繁琐，注意在真实生活中找联系。四、五、九单元物质的构成和变化考点解读考点解读地位作用学法指导化学概念是构建化学科学体系构架的基石，是学习理解掌握知识的核心任务。学习分析和解决化学问题的基础，是学好化学的前提。抓住概念内涵的关键词深入理解，注意归纳总结。七、十二单元化学能源和社会发展考点解读地位考点解读地位作用学法指导培养学生对自然社会的责任感和正确的价值观。有利于学生加深拓展对化学知识的理解，解决综合问题。重视学习情景创设和探究活动，简单的记忆。测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.第五单元化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。

第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料第九单元溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）2、组成溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶液3、性质均一性：（各处的性质相同，浓度一样）溶液3、性质稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、浓硫酸）5、分类：饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。5、分类：饱和溶液与不饱和溶液①增加溶质①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂①增加溶剂②①增加溶剂②升温定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素内因：溶质、溶剂的性质影响因素1、固体溶解度温度升高，一般溶解度增大外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度（S）温度升高，溶解度降低（如熟石灰）溶解度（S）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线溶解度曲线交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法物质提纯溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量溶质质量溶质质量分数溶液质量1、定义：C%=-------------------×100%溶质质量分数溶液质量溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解偏高2、计算溶液的配制仪器：偏高2、计算偏低影响实验结果的原因偏低溶液的稀释（A×a%=B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。第十单元酸和碱物理（性质）盐酸：刺激性气味，挥发性物理（性质）酸（H++酸根离子）盐酸酸（H++酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）①使指示剂变色紫色石蕊：变红①使指示剂变色无色酚酞：不变色化学（性质）②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H化学（性质）③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H+O==+H2O④与碱反应：H+OH===+H2O（中和反应）⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3==+H2O+CO2↑腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。俗称NaOH：火碱、烧碱、苛性钠俗称Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱（金属离子+OH－碱（金属离子+OH－）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]物理（性质）氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2]①使指示剂变色紫色石蕊：变蓝①使指示剂变色无色酚酞：变红②化学（性质）与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H化学（性质）③与酸反应：H+OH===+H2O（中和反应）④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]腐蚀性：用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2中和酸性土壤，（检验铵盐。）酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7pH值中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PpH值与溶液酸碱度的关系酸性越强：pH值越小与溶液酸碱度的关系碱性越强：pH值越大1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元盐与化肥俗称：食盐物性：溶解度随温度变化改变小。氯化钠（NaCl氯化钠（NaCl）步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率仪器：溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。盐（金属离子或NH盐（金属离子或NH4＋和酸根离子）包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸盐用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）化学性质①与金属反应：（如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）化学性质②与酸反应：（如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3）③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH）④与某些盐反应：（如：Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓）通式：AB+CD===AD+CB复分解反应条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥化肥氮肥鉴别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）钾肥使用化肥的利与弊利：提高农作物的产量弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O第十二单元化学与生活种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水食物来源：肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果营养素提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质营养素功能血红蛋白：含铁元素功能酶：（高效催化剂）维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）人体元素常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg人体元素微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn