高二化学选修4 燃烧热 能源 公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第二节燃烧热能源

一、燃烧热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出热量就叫燃烧热呢？1、在101kPa时，1mol

物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。⑴燃烧热通常可由试验测得。⑵在了解物质燃烧热定义时，要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定氧化物。③燃烧物物质量：1mol④研究内容：放出热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有尤其说明情况下，外界压强普通指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中以下元素完全转变成对应稳定物如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热？为何？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol解析:A项C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热定义；C项H2即使转变成了稳定氧化物H2O（l），但因为其反应热表示是2molH2完全燃烧时热量改变，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧H2即使是1mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它反应热也不为H2燃烧热。你能依据题中信息写出表示H2燃烧热热化学方程式吗？H2（g）＋O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol

因为计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算，所以热化学方程式化学计量系数常出现分数。2．研究物质燃烧热意义3．燃烧热相关计算［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，CH4燃烧热为多少？1000LCH4（标准情况）燃烧后所产生热量为多少？

解析：依据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3kJ/mol即CH4燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准情况）物质量为：n(CH4)==44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ热量，44.6molCH4完全燃烧放出热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ答案：CH4燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准情况）完全燃烧产生热量为3.97×104kJ。2.葡萄糖是人体所需能量主要起源之一。葡萄糖燃烧热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）；ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化热化学方程式与它燃烧热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生热量。解析：依据题意，葡萄糖燃烧热为2800kJ/mol100g葡萄糖物质量为：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ热量。练习.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧热化学方程式为

C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol二、能源权威部门最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。比如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本１３．７倍，德、意、法８．７倍，美国４．６倍，印度１．９倍，世界平均水平４．７ｌ倍。如此巨大资源、能源消耗，不但造成了极大浪费，而且也成为环境污染主要起源。

新能源开发1.氢能，2.太阳能，3.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等[课堂练习]1．以下关于反应热表述正确是

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳燃烧热为110.5kJ·mol—1C．反应热大小与反应物所含有能量和生成物所含有能量无关D．lmolNaOH分别和lmolCH3COOH、1molHNO3反应放出热量：CH3COOH＜HNO32．已知以下两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；

△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol

（1）试验测得H2和C­3H8混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8体积比是

。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水热化学方程式。3．把煤作为燃料能够经过以下两种路径：路径I：路径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：

试回答以下问题：（1）判断两种路径放热：路径I放出热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）路径