高中化学第三章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质课件人教版必修一

铁及其化合物的性质一、铁及其化合物的性质二、铁离子的检验三、问题和讨论铁及其化合物的性质一、铁及其化合物的性质1高中化学第三章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质课件人教版必修一2一、铁及其化合物的性质一、铁及其化合物的性质3【问题】从化合价角度分析铁单质、铁盐、亚铁盐中的铁元素分别处于什么价态？铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，氯化铁中铁元素的价态是+3，属于最高价，从氧化还原反应原理分析，应该只有氧化性，KI中的碘元素的价态是-1，属于最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性。氯化亚铁中铁元素的价态是+2，属于中间价，从氧化还原反应原理分析，应该有氧化性和还原性。根据价态预测性质是氧化还原反应原理的基本应用【问题】从化合价角度分析铁单质、铁盐、亚铁盐中的铁元素分别处4实验过程中涉及哪些离子方程式？Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe2++Zn=Fe+Zn2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验过程中涉及哪些离子方程式？Fe+Cu2+=Fe2++Cu5学生实验学生实验6（1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。（2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸处理以除去表面的氧化物；硫酸铜溶液浓度不宜过大。（3)将铁丝，铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨，且在实验后回收。（4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止被氧化可加入少量铁粉。【注意事项】（1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先7实验序号实验现象结论（1）（2）①（2）②（3）①（3）②实验现象铁丝表面有红色固体析出铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色。溶液棕黄色变浅，加入淀粉溶液变蓝。锌片表面有黑色固体析出酸性高锰酸钾溶液褪色，加入KSCN溶液变红铁单质有还原性铁离子具有氧化性铁离子具有氧化性碘离子具有还原性亚铁离子具有氧化性亚铁离子被氧化成铁离子实验序号实验现象结论（1）（2）①（2）②（3）①（3）②实8二、铁离子的检验二、铁离子的检验9实验原理Fe3+遇KSCN溶液变红Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）实验原理Fe3+遇KSCN溶液变红10（1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。（2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置，再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。注意事项学生实验（1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。（2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置，再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。注意事项（1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释11实验现象：（1）中溶液变红（2）中溶液不变红结论：Fe3+遇KSCN溶液变红；Fe2+遇KSCN溶液不变红；KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。实验现象：结论：12三、问题和讨论三、问题和讨论13【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少量稀硫酸，会发生哪些反应？Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+废铁屑→酸浸→结晶（蒸发浓缩，降温结晶）→过滤→硫酸亚铁晶体【问题】如何检验所制的硫酸亚铁是否变质？取少量制的的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？【问题】铁屑的主14【问题】实验设计应遵循哪些原则？科学性原则安全性原则易操作原则绿色原则经济原则动手实验，并检验产物【问题】实验设计应遵循哪些原则？科学性原则动手实验，并检验产15铁及其化合物的性质一、铁及其化合物的性质二、铁离子的检验三、问题和讨论铁及其化合物的性质一、铁及其化合物的性质16高中化学第三章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质课件人教版必修一17一、铁及其化合物的性质一、铁及其化合物的性质18【问题】从化合价角度分析铁单质、铁盐、亚铁盐中的铁元素分别处于什么价态？铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，氯化铁中铁元素的价态是+3，属于最高价，从氧化还原反应原理分析，应该只有氧化性，KI中的碘元素的价态是-1，属于最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性。氯化亚铁中铁元素的价态是+2，属于中间价，从氧化还原反应原理分析，应该有氧化性和还原性。根据价态预测性质是氧化还原反应原理的基本应用【问题】从化合价角度分析铁单质、铁盐、亚铁盐中的铁元素分别处19实验过程中涉及哪些离子方程式？Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe2++Zn=Fe+Zn2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验过程中涉及哪些离子方程式？Fe+Cu2+=Fe2++Cu20学生实验学生实验21（1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。（2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸处理以除去表面的氧化物；硫酸铜溶液浓度不宜过大。（3)将铁丝，铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨，且在实验后回收。（4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止被氧化可加入少量铁粉。【注意事项】（1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先22实验序号实验现象结论（1）（2）①（2）②（3）①（3）②实验现象铁丝表面有红色固体析出铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色。溶液棕黄色变浅，加入淀粉溶液变蓝。锌片表面有黑色固体析出酸性高锰酸钾溶液褪色，加入KSCN溶液变红铁单质有还原性铁离子具有氧化性铁离子具有氧化性碘离子具有还原性亚铁离子具有氧化性亚铁离子被氧化成铁离子实验序号实验现象结论（1）（2）①（2）②（3）①（3）②实23二、铁离子的检验二、铁离子的检验24实验原理Fe3+遇KSCN溶液变红Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）实验原理Fe3+遇KSCN溶液变红25（1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。（2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置，再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。注意事项学生实验（1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。（2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置，再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。注意事项（1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释26实验现象：（1）中溶液变红（2）中溶液不变红结论：Fe3+遇KSCN溶液变红；Fe2+遇KSCN溶液不变红；KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。实验现象：结论：27三、问题和讨论三、问题和讨论28【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少量稀硫酸，会发生哪些反应？Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+废铁屑→酸浸→结晶（蒸发浓缩