2023年北京普通高中学业水平等级性考试(化学)试卷

11页〔11页〕机密★本科目考试启用前2023年一般高中学业水公正级性考试化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一局部本局部共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。近年来，我国航空航天事业成果显著。以下成果所涉及的材料为金属材料的是A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂以下物质的应用中，利用了氧化复原反响的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈〔主要成分Fe2O3·xH2O〕D．用84消毒液〔有效成分NaClO〕杀灭细菌水与以下物质反响时，水表现出氧化性的是Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O：As〔砷〕与P为同族元素。以下说法不正确的选项是33 ．．．A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是A．同温同压下，O2和CO2的密度一样

D．非金属性：AsCl质量一样的H2O和D2O〔重水〕所含的原子数一样物质的量一样的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数一样室温下，pH一样的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度一样6．以下方程式与所给事实的是3 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO2- CaCO3(s)+SO2-3 C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB3C2+-+32OC．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O、222Na2O2+2H2O===4NaOH+O↑2配制确定物质的量检验浓硫酸与铜反响产生浓度的氯化钠溶液的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分别酒精和水AB配制确定物质的量检验浓硫酸与铜反响产生浓度的氯化钠溶液的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分别酒精和水ABCD淀粉在人体内的变化过程如下：以下说法的是A．n＜mC．③的反响是水解反响

B．麦芽糖属于二糖D．④的反响为人体供给能量4 硫酸盐〔含2--〕气溶胶是2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：4 11页〔11页〕以下说法的是A．该过程有H2O参与C．硫酸盐气溶胶呈酸性确定温度下，反响I2(g)+H2(g)

B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂D．该过程没有生成硫氧键2HI(g)c(I2)=0.11mmol·L-1、c(H2)=0.11mmol·L-1、c(HI)=0.78mmol·L-1。一样温度下，按以下4组初始浓度进展试验，反响逆向进展的是ABCDc(I)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.562〔注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1〕2室温下，对于1L0.1mmol·L-1醋酸溶液，以下推断正确的选项是该溶液中3的粒子数为6.0×1022参与少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低滴加Hn(C3-与n(C之和始终为0.13 与Na2CO3CO2-+2H+===H2O+CO3 依据图示关系，以下说法的是A．石墨燃烧是放热反响B．1molC(石墨)和1A．石墨燃烧是放热反响B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2C．C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)，前者放热多D．化学反响的△H，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：以下说法的是A．试剂a是甲醇 B．化合物B不存在顺反异构体11页〔11页〕试验步骤试验现象将NH4Cl固体参与试管中，并将潮湿的试纸颜色变化：黄色→蓝色〔pH≈10试验步骤试验现象将NH4Cl固体参与试管中，并将潮湿的试纸颜色变化：黄色→蓝色〔pH≈10〕IpH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进展加热p≈试管中部有白色固体附着IINH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色〔pH≈5〕以下说法的是依据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反响依据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体集中速率快C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．依据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH311页〔11页〕其次局部本局部共5题，共58分。15〔10分〕H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断进展。早期制备方法①Ⅰ为分解反响，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反响的化学方程式是 。②Ⅱ为可逆反响，促进该反响正向进展的措施是 。2 ③Ⅲ中生成HO，反响的化学方程式是 。2 ④减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明V中承受减压蒸馏的缘由： 。电化学制备方法①a极的电极反响式是。②以下说法正确的选项是。A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极b连接电源负极2反响2H2O2===2H2O+O↑能自发进展，反向不能自发进展，通过电解可以实现由H①a极的电极反响式是。②以下说法正确的选项是。A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极b连接电源负极2该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点11页〔11页〕16〔12分〕奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：：〔1〕A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。〔2〕B→C的反响类型是 。〔3〕E的构造简式是 。J→K的化学方程式是 。：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200°C。G和L发生反响合成奥昔布宁时，通过在70°C左右蒸馏出 〔填物质名称〕来促进反响。奥昔布宁的构造简式是 。17〔12分〕用如下方法回收废旧CPU中的单质Au〔金、Ag和Cu。：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②4H++-4。酸溶后经 操作，将混合物分别。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反响的化学方程式： 。3HNO-NaCl与王水[V(浓硝酸):V=1:3]溶金原理一样。3□ □ □ □ □Au+

NaCl+ HNO3===HAuCl4+ + + NaNO3②关于溶金的以下说法正确的选项是 。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增加溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解假设用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全复原，则参与反响的Zn的物质的量是 mol。用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可依据如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag〔图中标注的试和物质均不同。试剂1是 ，物质2是 。18〔12分〕11页〔11页〕MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：资料：①软锰矿的主要成分为MnOAlO和SiO。2pH

2 3 2FeFe3+Al3+Mn2+Fe2+开头沉淀时完全沉淀时1.52.83.44.75.87.86.38.3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反响。溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如以下图。i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反响，反响的离子方程式是 。2ii．假设Fe2+全部来自于反响Fe+2H+===Fe2++H↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值〔0.9〕小于2，缘由是 。2纯化2 3 ：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先参与MnO，后参与NH·HO，调溶液pH≈5。说明试剂参与挨次及调整pH的缘由： 。2 3 电解

Mn2+纯化液经电解得MnO。生成MnO

的电极反响式是 。2 2产品纯度测定向ag产品中依次参与足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反响，再用cmol·L-1KMnO4溶液滴Na2C2O4KMnO4dL。〔2及-4均被复原为2+286.9CO4134.〕产品纯度为〔用质量分数表示。4Na2SO3Na2S4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。Na2S能与SNa2Sx，Na2Sx与酸反响生成SH2S。BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。AB。检验分解产物Na2S取少量溶液，向其中滴加4溶液，产生黑色沉淀，证明有S2-。反响的离子方程式是 。检验分解产物Na2SO4取少量溶液，滴加2溶液，产生白色沉淀，参与盐酸，沉淀增多〔经检验该沉淀含S产生有臭鸡蛋气味的气体〔H2。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，参与足量盐酸，离心沉降〔固液分别〕后， 〔填操作和现象，可证明分解产物中含有O-。4探究〔2〕中S的来源3 来源1：固体A中有未分解的Na2SO，在酸性条件下与NaS反响生成S。来源2：溶液B中有Na2SxS3 针对来源1进展如下试验：①试验可证明来源1不成立。试验证据是 。②不能用盐酸代替硫酸的缘由是 。③写出来源2产生S的反响的离子方程式： 。试验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化复原反响规律分析产物中S产生的合理性： 。〔考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效〕11页〔11页〕机密★启用前

2023年一般高中学业水公正级性考试化学参考答案第一局部共14小题，每题3分，共42分。1．A6．B11．C

2．D7．D12．C

3．A8．A13．D

4．B9．D14．C

5．C10．C〔1〕①2Ba(NO3)22BaO+4NO〔1〕①2Ba(NO3)22BaO+4NO↑+O↑22② 增大O2浓度③ BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2④ 防止H2O2分解〔2〕①O2+2H++2e-===H2O2②AC16〔12分〕〔3〕〔1〕 -OH〔3〕〔4〕〔6〔6〕11页〔11页〕17〔12分〕〔1〕 过滤〔2〕 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〔3〕①Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3②AC〔4/