人教版九年级化学上册 第3单元复习课 提升自我课件

初中化学课件鼎尚图文整理制作初中化学课件鼎尚图文整理制作1物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号一、本单元知识网络图物纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学2物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成知识梳理物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念31、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、构成物质的微粒-分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（42、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子一、构成物质的微粒-分子2、分子与物质变化的关系3、分子的定义：4、化学反应的本质原5延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分二、构成物质的微粒-原子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接61．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(

)A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是(

)A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量D．分子是由原子构成的AA例题1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，73.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(

)A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法8原子核核外电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子3、原子结构二、构成物质的微粒-原子原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质9电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子４.原子结构示意图电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子103LiDC例题3LiDC例题11９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是(

)A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90C例题９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他12元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素二、构成物质的微粒-原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失13核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和二、构成物质的微粒-原子6.归纳小结：核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）元素种类由______14我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3

D.6B例题我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新151.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子4.离子的表示方法：3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl－三、离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。4.离子的表示方法：3166.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子三、离子6.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个17218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子(1)离子的形成原子：离子：三、离子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+1718原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系三、离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子19构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：铁、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4由离子构成的物质：氯化钠等归纳小结构成物质的微粒有：分子、原子和离子。归纳小结201.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。原子分子离子离子例题1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填212.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）例题2.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()+1328c小221、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数四、元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项232、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四243.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写四、元素2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙(1至20号元素）的原子序数（质子数）：3.元素符号书写的要求：四、元素2345678910(1至225元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。四、元素元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该265、元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素5、元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观27则该元素的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，２０４金属例题则该元素的质子数为，该原子核外1.某元素是人体中的常量282.下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是四三Mg2+Cl-例题2.下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281291．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数五、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。五、元素周期表3026铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表26元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是31CD例题CD例题32下表是元素周期表的一部分：

族周期

ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．3113Al26．9814Si28．0915P30．9716S32．0617Cl35．4518Ar39．95Mg9.012金属稳定7A三ⅢA下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠA0一1HⅡAⅢA331.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(

)A．中子数为145

B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239D[解析]D在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。练一练1.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子342．下列说法正确的是(

)A．分子质量比原子的大B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔C．离子不能构成物质D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分3．下列粒子不能构成物质的是(

)A．分子B．电子C．原子D．离子DB练一练2．下列说法正确的是()DB练一练354．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是(

)[解析]

A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。B练一练4．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是()36CA练一练CA练一练37C练一练C练一练38C9．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(

)

活泼Mg2＋不活泼不一定C9．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混39课要求一.上课前的准备:1.在听到铃声后快速进教室,上课前必须准备好学习用品:书本,练习本,文具统一放在桌面的左上角;2.进入教室后自己复习或预习,等待老师上课.禁止大声喧哗/打闹.三.上课期间:不能吃食物喝饮料,不能摆弄笔本,不能随便下位,;坐姿端正(不趴下/不侧坐/不喧哗/不说笑/不打闹,双手放在桌上,眼睛注视老师).不做小动作,不交头接耳;学会倾听:老师和同学讲话时,要坐姿端正,专心致志地听,边听边想别人在说什么,说的对不对,等别人讲完后再举手得到同意后,才能发表自己的观点.四.听课做到六要:1.要做好听课准备.2.要聚精会神/专心致志,遵守课堂纪律;不讲小话,不做与学无关的事,不迟到,不早退,不旷课;3.要紧跟老师的教学动脑,动手,手脑并用;4.要踊跃回答老师的提问并大胆提出自己的疑难问题;5.要带着自己预习中发现的疑难问题,认真听讲;6.要做好课堂笔记,没记下的课后要补记.制作不易尽请参考制作不易尽请参考40空白演示在此输入您的封面副标题空白演示在此输入您的封面副标题41初中化学课件鼎尚图文整理制作初中化学课件鼎尚图文整理制作42物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号一、本单元知识网络图物纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学43物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成知识梳理物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念441、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、构成物质的微粒-分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（452、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子一、构成物质的微粒-分子2、分子与物质变化的关系3、分子的定义：4、化学反应的本质原46延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分二、构成物质的微粒-原子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接471．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(

)A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是(

)A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量D．分子是由原子构成的AA例题1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，483.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(

)A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法49原子核核外电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子3、原子结构二、构成物质的微粒-原子原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质50电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子４.原子结构示意图电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子513LiDC例题3LiDC例题52９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是(

)A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90C例题９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他53元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素二、构成物质的微粒-原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失54核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和二、构成物质的微粒-原子6.归纳小结：核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）元素种类由______55我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3

D.6B例题我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新561.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子4.离子的表示方法：3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl－三、离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。4.离子的表示方法：3576.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子三、离子6.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个58218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子(1)离子的形成原子：离子：三、离子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+1759原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系三、离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子60构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：铁、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4由离子构成的物质：氯化钠等归纳小结构成物质的微粒有：分子、原子和离子。归纳小结611.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。原子分子离子离子例题1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填622.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）例题2.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()+1328c小631、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数四、元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项642、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四653.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写四、元素2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙(1至20号元素）的原子序数（质子数）：3.元素符号书写的要求：四、元素2345678910(1至266元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。四、元素元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该675、元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素5、元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观68则该元素的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，２０４金属例题则该元素的质子数为，该原子核外1.某元素是人体中的常量692.下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是四三Mg2+Cl-例题2.下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281701．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数五、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。五、元素周期表7126铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表26元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是72CD例题CD例题73下表是元素周期表的一部分：

族周期

ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．311