高中无机化学方程式汇总

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+SNa2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4.Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O【Na2O+2H+===2Na++H2O】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应：2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O【2OH-+CO2（少量）=CO32-+H2O】2.NaOH溶液与足量CO2反应：NaOH+CO2（足量）=NaHCO3【OH-+CO2（足量）=HCO3-】3.NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O【2OH-+SO2（少量）=SO32-+H2O】4.NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3【OH-+SO2（足量）=HSO3-】5.NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+=H2O+NH3↑】6.NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓】7.NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1.NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O【CO32-+2H+=CO2↑+H2O】3.Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+HCl===2NaHCO3+NaCl【CO32-+H+=HCO3-】4.NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O【HCO3-+H+=CO2↑+H2O】5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】10.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】11.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O【2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O】NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O【HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+SFeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】3.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl【2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl22AlCl33.铝与Fe2O3反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl【Al3++4OH-===AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1.NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】2.NaAlO2溶液与少量CO2反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-】3.NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO22MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2H2O=通电=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑【Mg2++2Cl-+2H2O=通电=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑】2.电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）=通电=Mg+Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+SCu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2.镁的冶炼：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO25.火法炼铜：O2+Cu2S=高温=2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl22PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl22PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO【Cl2+H2OH++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】11.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】12.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO【H++ClO-===HClO】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2===FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H++2I-+S↓】3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：【2I-+2Fe3+===2Fe2++I2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2OCO+H2(水煤气)2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O22CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuOCu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3MgNg3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O22NO（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟)（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6NaNO3【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑2.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl【NH4++OH-===NH3·H2O】4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O】 十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+FeFeS2.硫与氢气加热反应：S+H2H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O】（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaOCaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)4SO2+2H2O2H2S+O2(少量)4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4【F