2022-2023学年福建省南平市浦城第二中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市浦城第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·上海卷）22.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40参考答案：BC略2.下列离子方程式书写错误的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓参考答案：D略3.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．F－的结构示意图：

C．N2的电子式：NN

D．中子数为21的钾原子：

K参考答案：B略4.下列叙述中，正确的是

（

）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略5.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C考点：氯气的化学性质．

专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质6.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

(

)

A．CaCl2和Na2CO3,

B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3

D．NaA1O2和盐酸参考答案：C略7.(不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：BC8.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，①正确，0.5molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5NA个电子，②正确，2NO+O2=2NO2，则将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数约为2NA，③错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42g混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，④正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，⑤错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，⑥错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，⑦错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===

O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()。A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ参考答案：C略11.在相同条件下的三个反应:

2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判断不正确的是()

A．氧化性:B2

>A2

B．还原性:

C->D-

C．2A-+D2==2D-+A2反应可以进行

D．2C-+B2==2B-+C2反应不能进行参考答案：D略12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C解析：设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！13.含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（

）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；B．通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；C．通入氨气后，银离子与一水合氨反应；D．四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应．解答：解：A．H+、Cu2+、Fe3+都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存14.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：P＞ND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱参考答案：D略15.下列各项中表达正确的是

（

）A．F—的结构示意图：

B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式

▲

。（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

▲

、

▲

。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为▲

；向滤液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁

b．氯气

c．高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是

▲

；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是

▲

。参考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过

▲

（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为

▲

。⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是

▲

。⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2－)＝

▲

。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是

▲

、

▲

。②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有

▲

。参考答案：⑴过滤、干燥

3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解⑶4×10－36⑷①x＝12

pH介于9~10之间②SO42－、Cl－（每空2分，共14分）略18.（1）将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

（填编号）（2）现有电解质溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH

且已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。②将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是___________________（填编号）。③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是_______（填编号）。④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：（1）③④①②（2）①：④＞②＞①＞③＞⑤②：⑤

③：①②

④：AlO2—+HCO3—+H2O＝Al（OH）3↓+CO32—略19.其中可能存在如下离子的某无色溶液：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2