2022-2023学年山西省太原市迎泽区五中化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO42、下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁3、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L4、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④5、下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH26、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液7、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（）A．mol B．mol C．mol D．mol8、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag9、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣10、向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL11、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O12、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间13、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物14、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数15、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg16、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。19、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。20、（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．21、在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

11.7gNa2O2的物质的量是=0.15mol，氧原子的物质的量是0.15mol×2=0.30mol，其个数是0.3NA。【详解】A.不知道气体所处的温度和压强，无法算出其物质的量，故A不选；B.4.4gCO2的物质的量是=0.1mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子个数是0.2NA，故B不选；C.8gSO3的物质的量是=0.1mol，其氧原子的物质的量是0.3mol，氧原子的个数是0.3NA，故C选；D.4.9gH2SO4的物质的量是=0.05mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子的个数是0.2NA，故D不选；故选：C。2、C【解析】

A.氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；B.氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C选；D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不选；故选C。3、C【解析】

根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算。【详解】Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案为C。4、C【解析】

决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。5、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。6、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选D。【点睛】正确理解物质的量浓度的概念是解题的关键。解答本题要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。7、B【解析】

质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，故W克离子R2-共含有的电子为×(m−n+2)，答案选B。【点睛】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。8、B【解析】

A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，错误；D.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。【点睛】离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。9、B【解析】

A.MnO4﹣能使溶液显紫色，不能在无色透明的水溶液中存在，故错误；B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四种离子不反应，故正确；C.Ca2+和SO42﹣反应生成硫酸钙沉淀，故错误；D.在强酸溶液中，碳酸氢根离子与酸反应，不能共存，故错误。故选B。10、D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确；B．根据以上分析可知当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C．根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。11、C【解析】

可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，以此来解答。【详解】A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不选；

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不选；

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C选；

D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不选。

所以C选项是正确的。【点睛】离子反应的概念关键在理解，离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。12、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。13、D【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。14、C【解析】

A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。15、D【解析】

根据元素的化合价变化结合电子得失守恒分析解答。【详解】整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据电子转移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案选D。16、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液中Na+离子浓度的大小关系。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。18、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。19、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；(3)反应④为碳酸钠和氢氧化