2023年新高考化学专题复习《温度选择及反应条件调控》

2023年新高考化学专题复习《温度选择及反应条件调控》尿素是优质氮肥；甲醇和汽油用作燃料；阿司匹林是常用的解热镇痛药；聚乙烯碳酸酯制成的塑料薄膜,用于食品包装和保鲜灭火剂CO2碳化软饮料焊接气体制冷剂固态气态

甲醇是极为重要的有机化工原料，在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油混合使用；甲醇还可用于制造生长促进剂。任务一、探究外界条件对单一反应体系的影响

例1.工业上利用CO2和H2催化反应得到甲醇，反应如下：

CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

∆H1=-49.5kJ·mol-1

特别提醒产率：在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实

际产量与理论产量的比值。工业产率：一定时期（年、季、月）内工业生产中产品的产出量与生产产品

所使用投入量之间的比例。

问题：画出其他条件相同时，不同温度下，同一种催化剂，相同生产时间段内

甲醇的产率的变化图像，并给出作图依据。

问题：画出其他条件相同时，不同温度下，同一种催化剂，相同生产时间段内

甲醇的产率的变化图像，并给出作图依据。

例1、工业上利用CO2和H2催化反应得到甲醇，反应如下：

CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

∆H1=-49.5kJ·mol-1上升段：反应速率角度ν

甲醇产率升高T产率为什么会升高？任务一、探究外界条件对单一反应体系的影响催化剂活性增加

问题：画出其他条件相同时，不同温度下，同一种催化剂，相同生产时间段内

甲醇的产率的变化图像，并给出作图依据。

甲醇产率降低例1、工业上利用CO2和H2催化反应得到甲醇，反应如下：

CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

∆H1=-49.5kJ·mol-1平衡逆移

T

ν

催化剂活性降低

副反应增强

产率为什么会降低？下降段：化学平衡/反应速率/

副反应角度平衡角度速率角度副反应角度任务一、探究外界条件对单一反应体系的影响【思维模型】提高转化率、产率的思维路径浓度压强温度催化剂副反应……原料主反应转化率、产率升高化学平衡反应速率调控化学反应外界条件主反应

副反应多，快，好，省请分析丁烯产率随温度变化的原因：________________________________________________________________。【巩固练习】1.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)，

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用

是活化催化剂)，反应的平衡产率与温度有关。

副反应被促进T平衡在590℃之前，温度升高平衡正向平衡产率平衡产率平衡角度移动，产率增大；在590℃之后，副反应被促进，产率下降。请分析丁烯产率随温度变化的原因：________________________________________________________________。【巩固练习】副反应被促进T平衡产率速率角度T平衡角度单位时间产率/%催化剂活性降低产率产率在590℃之前，温度升高平衡正向1.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)，

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用

是活化催化剂)，反应的平衡产率与温度有关。

移动，在590℃之后，副反应被促进，且催化剂活性降低，产率下降。分析步骤：研究对象及特点——找角度——因素——变化——结果催化剂活性升高产率例2.（2022·临沂一模改编）

甲醚（CH3OCH3）被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、

H2为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H1<0Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2＞0

在恒压条件下，按CO2与H2的物质的量之比为1：3投

料，测得CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(转化的CO2

中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示。问题1：曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是什么？任务二、探究外界条件对复杂反应体系的影响T看主次关系ⅡⅠ

α(CO2)α(CO2)低于300℃，以反应Ⅰ为主，∆H1<0，

升温平衡逆向移动，CO2的转化率降低；高于300℃，以反应Ⅱ为主，∆H2＞0，升温平衡正向移动，CO2的转化率升高。Ⅰ为主

化学平衡角度CO的选择性α(CO2)Ⅱ为主

问题2：实际生产中，合成甲醚采用的适宜温度为260℃，

为什么？

例2.（2022·临沂一模改编）

甲醚（CH3OCH3）被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、

H2为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H1<0Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2＞0

在恒压条件下，按CO2与H2的物质的量之比为1：3投料，测得CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(转化的CO2中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示。

影响任务二、探究外界条件对复杂反应体系的影响甲醚的产率低生产效率太低温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO的选择性过大，甲醚选择性减小速率角度平衡角度T过高TⅠ

ⅡT过低ν过慢问题1：转化相同量的NO，在哪个温度下消耗的时间更较长？(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，

Ⅰ: 2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0Ⅱ: N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2<0

其中决定NO氧化反应速率的步骤是Ⅱ。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。例3．(2022·浙江卷改编)研究NOx之间的转化具有重要意义。t3t4T4时耗时长？T则ν

任务二、探究外界条件对复杂反应体系的影响(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，

Ⅰ: 2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0Ⅱ: N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2<0

其中决定NO氧化反应速率的步骤是Ⅱ。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。问题2：试分析温度是如何影响NO转化速率的？例3．(2022·浙江卷改编)研究NOx之间的转化具有重要意义。任务二、探究外界条件对复杂反应体系的影响t3t4速率角度TⅠ、Ⅱ

且Ⅰ快、Ⅱ慢？T则ν

T则ν

Tc平衡角度c(N2O2)ν

Ⅱ的

ν

速率角度ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响主2.(2022·河北模拟改编)二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料，利用CO2催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH1<0

反应Ⅱ：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2<0

反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH3>0

一定条件下，在恒容密闭容器中按

＝3投料进行上述

反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平

衡体积分数随温度变化如图所示。【巩固练习】(1)图中曲线X表示________的平衡体积分数随温度变化。Ⅰ和

Ⅱ

、ⅢCH3OCH3％

二甲醚CO％

平衡角度T2.(2022·河北模拟改编)二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料，利用CO2催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH1<0

反应Ⅱ：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2<0

反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH3>0

一定条件下，在恒容密闭容器中按

＝3投料进行上述

反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平

衡体积分数随温度变化如图所示。【巩固练习】(2)温度从453K上升至573K，CO2的平衡转化率变化的原因是:453K到553K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应放热，温度升高CO2的平衡转化率下降；553K到573K，主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ正反应吸热，温度升高CO2的平衡转化率升高2.(2022·河北模拟改编)二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料，利用CO2催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH1<0

反应Ⅱ：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2<0

反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH3>0

一定条件下，在恒容密闭容器中按

＝3投料进行上述

反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平

衡体积分数随温度变化如图所示。【巩固练习】

(3)采用高压还是低压更有利于提高CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率，为什么？_________________。Ⅲ不移,ⅠCH3OCH3％

P则ɑ(CO2)c(CH3OH),Ⅱ

高压化工生产反应速率条件控制利润最佳条件的选择转化率产率产率转化率最佳条件的选择利润对催化剂性能和使用的影响对反应效果的影响对设备材质承受的影响对化学平衡和化学反应速率的影响对整个反应系统的影响对设备材质和造价以及压缩机能量消耗的影响对反应效果和经济效益的影响综合考虑增大催化活性化工生产反应限度温度控制原料配比压强控制催化剂小结工业生产效益最大化【达标检测】1.（2020·浙江卷）研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有：Ⅰ:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1>0Ⅱ:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2>0Ⅲ:C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH3>0CO2和C2H6按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率C2H6%转化率CO2％产率C2H4%催化剂X19.037.63.3①结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，

判断依据是_________________________。②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择

性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转

化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率

可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是____________________________________________。选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动COC2H4的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率反应Ⅲ为主乙p1、p2、p3T1时以反应Ⅲ为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响2.（2020·山东卷）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高

CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应

如下：Ⅰ;CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

∆H1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)

+

2H2(g)

CH3OH(g)

∆H2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ:CO2(g)

+

H2(g)

CO(g)

+

H2O(g)

∆H3

回答下列问题：（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定

CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如

下图所示。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”

或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______________；

图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是:

_______________________________________________________

__________________________。【达标检测】控制变量思想“首尾分析法”是解决化工流程题最常用的一种解题技巧。是通过对比分析生产流程中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品）之间的关系，理清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲答题的方法。（2020扬州调研）工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如下：Fe

、Cu

、ZnFe

→Fe

、SeO

→Se3＋2＋2＋3＋2＋2－3除硫，部分氧化物被溶解NaClO3具有氧化性，

滤渣Ⅰ成分为SiO2Se被氧化为H2SeO3温度低于95℃，脱硫速率偏低（或硫在煤油中溶解度降低）；“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是_________________________。温度高于95℃，煤油挥发量加大。（2020领军考试）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al

O

，含少量SiO

、Fe

O

等杂质）为原料制备NaAlH

的2

322

34一种流程如下：AlCl3＋NaH→产品Al＋NaOH→AlO－

AlO

＋HCO3－

电解氧化铝

获得AlCl3－22已知：碱浸中SiO

转化成难溶的Na

Al

Si

O222

x

8（1）Na

Al

Si

O

用氧化物的形式表示为_____（x用具体的数值表示）。22

x

8（2）滤渣主要成分有Na

Al

Si

O

和Fe

O

，可采用如下流程进行分离：22

x

82

3（2）滤渣主要成分有Na

Al

Si

O

和Fe

O

，可采用如下流程进行分离：22

x

82

3滤渣中Al、Fe→Al3＋、Fe3＋滤渣溶于盐酸的

“酸浸率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因是_温__度__过__高__，__盐__酸__挥__发__损__失__，__从__而__使__“_酸__浸__率__”_降_。低酸浸：与酸接触溶解或反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。（2020九师联盟）磷灰石是一系列磷酸盐矿物的总称，主要指氟磷灰石[Ca

(PO

)

F]，以氟磷灰石为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾（KH

PO

），5其工艺流程如图所示：4

324KCl＋H

PO

＋NH

HCO

＝KH

PO

＋CO

↑＋H

O＋NH

Cl3443242244Ca

(PO

)

F＋21SiO

＋30C＝20CaSiO

＋3P

＋SiF

↑＋30CO↑54

32344制得的白磷中常常含有少量的砷，利用稀硝酸可将砷转化为亚砷酸（H

AsO

）33和砷酸（H

AsO

）而除去。使用质量分数为25%（密度为1.15g/cm3）的硝酸34效果最佳，除砷过程中需要控制温度为75℃，且在高纯N2的保护下进行，温度不能过高的原因是__温__度__过__高__，__硝__酸__会__大__量__分__解__。（2020湖南长沙）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：2NaOH＋2ClO

＋H

O

＝2NaClO

＋O

↑＋2H

O22

22222ClO

＋SO

＝2ClO

↑＋SO－2－

结合已知①，从溶液中得到含有结晶水的晶体，只能采3224取蒸发、浓缩、冷却结晶的方法，通过过滤得到粗晶体已知：①NaClO

的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO

•3H

O。222②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。防止温度过高时，过氧化氢分解吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是__________________________。（2019皖中名校联盟）钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO

（含有少量MgO、SiO

等杂质），Li

Ti

O

和LiFePO3245

12都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：4双氧水起什么作用？Fe价态变化？煅烧时，草酸的作用？过程②中固体TiO

与双氧水、氨水反应转化成(NH

)

Ti

O

溶液时，Ti元素的24

2

5

15浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_温__度__过__高__，__双__氧__水__分__解__与__氨__气__逸__出__导__致__T__i元__素__浸__出__率__下__降__。（2020届百校联盟）工业上由钛精矿（主要成分TiO

）制备纯TiCl

和氧化24钪（Sc2O3）工艺流程如图所示精馏过程关键在控温焙烧起反应，瞻前顾后找变化萃取与反萃取TBP是“主裁”物质a为______，物质b为_____，温度T2应控制的范围为_________。微量的AlCl3和FeCl3精馏时先控制低温蒸出SiCl4，再升高温度蒸馏TiCl

，同时防止AlCl

蒸出43粗品中含有TiCl4和SiCl4以及少量微溶的AlCl3和FeCl3SiClTiCl136～181℃物质a为______，物质b为_____，温度T

应控制的范围为_____________。442（2020人大附中）As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图流程转化为粗As2O3：As(Ⅲ)→As(Ⅴ)→As(Ⅲ)→As

O2

3结合沉砷原理，考查平衡移动“沉砷”是将砷元素转化为Ca

(AsO

)

OH沉淀，发生的主要反应有：54

3－a．Ca(OH)

(s)⇌

Ca

(aq)＋2OH

(aq)△H＜02＋2b．5Ca

＋OH

＋3AsO

⇌

Ca

(AsO

)

OH

△H＞02＋－3－454

3研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_温__度__升__高__，__反__应__a_平___衡__逆__移__，__c(_C__a_2＋_)_下__降__，。反应b平衡逆移，Ca

(AsO

)

OH沉淀率下降54

3（2020深圳）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域中有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：滤液成分为Na

CO

，或者是……23煅烧什么物质，发生了什么变化Cr(Ⅵ)→Cr(Ⅲ)已知：①向含少量Na

CO

的铬酸钠碱性溶液中通入CO

可制得不同碳化率的232铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料；③由水热法制备的氢氧化铬是无定型氢氧化铬[Cr(OH)

·nH

O]32（2020深圳）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域中有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：实际生率可阶碳化率40%

恒温240℃为什么不是恒温250℃已知：①向含少量Na

CO

的铬酸钠碱性溶液中通入23CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料；③由水热法制备的氢氧化铬是无定型氢氧化铬[Cr(OH)

·nH

O]32（2020武汉2月线上调考水解的白色固体，CCl4中进行是一种易分解、易燥氨气通入H

(s)△H＜0。冷水浴反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶的加热方式为__________（填“热水浴”或“冷水浴”）温度对试剂的挥发性性等性质的影响流程中用到双氧水、氨水、铵盐、硝酸、次氯酸、硝酸盐、草酸及草酸盐以及信息中给出的易分解、易挥发物质等沸点较低物质，温度过高加快挥发，造成原料的浪费，控温的目的是防止物质分解或挥发，所以一般需要加冰水或冷冻；（2019宁波）次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂的方法较多，常用的一种合成路线如下：进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40℃下缓慢蒸发溶液，试解释其原因__蒸__发__时__，__溶__液__温__度__太__高。，会引起次硫酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低温度对试剂的挥发性性等性质的影响反应物或生成物中含有醛类、酚类、含Fe（Ⅱ）的化合物、Na2S、N

SO

、KI以及信息中给出的易被氧化物质，温度过高可能更容易被氧化，a23所以控温的目的是防止其被氧化；（2015江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H

SO

干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却；24步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤；温度对试剂的挥发性性等性质的影响步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H

SO

干燥过的液溴，保温反应一段时间，24冷却；步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤；步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_间__溴__苯__甲__醛__因__高__温__被__氧__化____。温度对试剂的挥发性性等性质的影响原料在空气中灼烧，焙烧的目的主要有使不易转化的物质转化为易提取的物质；使某些元素转化为氧化物；除去有机质（CO

＋H

O）；除去热稳22定性差的杂质；使含硫、碳物质转化为SO

、CO

而除去。22（2015福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿（主要成分Al

O

，含有Fe

O

、2

32

3SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：其中步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是AlCl

水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率_防__止__后__续__步__骤__生__成__的__________________________________________________。3从物质的影响（2018长郡中学最后一卷）软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中的SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示。已知金属单质的活动性顺序为Al＞Mn＞Fe＞Ni。回答下列问题：“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2所示。结晶与过滤中。体系温70度均应维持在_____℃。（填“27”、“60”或“70”）结晶分离时硫酸锰晶体析出，硫酸镁留在溶液中温度（1）如制备物质，常使用加热的方法加快反应速率；（2）如原料的预处理阶段，升温可以提高浸取速率；温度对反应平衡移动、反应物转化率的影响或生成物产率的影响（1）对于一个吸热的可逆反应，升温使平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率（即原料的利用率），从而提高产物的产率；反之，对于一个放热的可逆反应，升高温度则不利于反应物转化率的提高，不利于提高产物的产率；（2）制取乙酸乙酯的实验中，升温至合适的温度，及时分离乙酸乙酯，有利于乙酸乙酯产率的提高。如工业合成氨或工业SO

氧化为SO

时，选择的温度是23500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。考虑温度对副反应发生的影响很多有机反应过程一般较为复杂，对温度的控制尤为关键，如实验室制取乙烯、硝基苯等，控制温度都是为了防止副反应的发生。（2018江苏）以Cl

、NaOH、