(完整版)2018年河南省中考化学试卷

第第页（共26页）23.（3.00分）如图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出一个用A装置制取02的化学方程式。（2）B和C装置均可制取C02，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。【分析（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）实验室制取C02，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KCIO32KCI+3O?个；32（2）B和C装置均可制取C02，与B相比较，C的主要优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比

空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为:【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。—氧化碳发生装蛊足量碱石瑛

（含NaOH和CaO）（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。24.（3.00分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2—氧化碳发生装蛊足量碱石瑛

（含NaOH和CaO）（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。(3)若没有A(3)【分析】（1）根据反应的原理来书写化学方程式;（2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析;（3）根据原气体中含有二氧化碳来分析。【解答】解：（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O曰roiinn2Fe+3CO2；（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法

证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。【点评】本题难度不较大大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。四、综合应用题（共10分）25.（10.00分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a.纯碱b.烧碱c.苏打d小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将硫酸（填"氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案:PH加适量盐酸MCI沁PH加适量盐酸MCI沁过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式MgSO4+Ba（OH）2=BaSO.4&+Mg（OH）2&。（提示：微溶物不形成沉淀）溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。。（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。【分析（1）根据碳酸氢钠的俗名；（2）根据pH变化的示意图推断和分析；（3）根据给出的实验目的和实验操作过程进行分析和解答；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该样品中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选do（2）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7,说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。（3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。加入Ba（OH）2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4^+Mg（OH）2&。溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g-1060.7g=3.3g设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2个TOC\o"1-5"\h\z1004410gx3.3g100=10gKx=75%故答案为：（1）do（2）①硫酸。第第26页(共26页)②硫酸钠和硫酸。(3)①漏斗。MgSO4+Ba(O