中考中考化学五项内容加年河南中考化学试题加

酸和碱之间能发生什么反应常有的酸和碱第九单元溶液的复习坚固与测试溶质的质量分数2009年河南省中招化学试卷一、选择题(此题包括12个小题，每题1分，共12分)1．“河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产小麦和大米的主要成分为( )A．蛋白质B．油脂C．淀粉D．维生素2．以下相关O2和CO2的自述中属于物理性质的( )3．以下各组物质中，前者属于混杂物，后者属于化合物( )A．食盐食醋B．生铁氢气C．空气纯碱D．冰水共存物烧碱4．以下相关水的说法不正确的( )A．水是生命活动不能缺少的物质B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．用肥皂水能够检验硬水和软水D．净化水的方法有吸附、积淀、过滤和蒸馏等5．以下实验操作或做法正确的选项是( )A．将用剩的药品放回原试剂瓶B．制备气体前，检查装置的气密性C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D.将氢氧化钠放在托盘天平右盘上称．食品安全与人体健康亲近相关。以下做法不会损害人体健康的是( )A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点

B．用三聚氰胺提升牛奶中蛋白质的含量品

C．用甲醛的水溶渡浸泡水产D．用霉变花生制成的压迫花生油烹调食品7．以下各组物质中，能相互反应且反应种类属于复分解反应的是( )A．锌和稀盐酸B．二氧化碳和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸8．环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。以下情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是( )A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③9．草莓、香蕉等水果拥有芳香气味，是由于其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。以下关于乙酸乙酯的说法正确的是

(

)A．该物质属于氧化物

B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子组成C．该物质的相对分子质量为88D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12：1：1610．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变．10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量11．以下说法正确的选项是( )．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度高升而增大B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体必然是碳酸钠C．氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种干净燃料D．燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳12．以下列图表示水消毒时所发生反应的微观过程。以下相关说法正确的是( )A．图中单质的化学式为O2B．该反应属于置换反应C．生成物的水溶液呈中性D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l二、填空题

(此题包括

6个小题，每空

1分，共16分)13．空气成分中体积分数最大的物质是；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为。14．现有以下六种物质：①葡萄糖②熟石灰③酒精④硝酸钾⑤硝酸铵⑥氯化钠，请此后中选择适合物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是；农业上可作复合肥料的是；可作为人体重要能量本源的是。15．人的胃液里含有适合盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，相关反应的化学方程式为

；该抗酸药说明书上注明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。16．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转变成O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸取，已知LiOH与NaOH拥有相似的化学性质，则相关反应的化学方程式为。17．实验是科学研究的重要路子，请将以下相关实验问题填写完整。除去O2中少量的CO2，可将混杂气体经过足量的。除去NaSO4溶液中少量的NaCO3，不能够采用盐酸的原因是。测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏(填“大”或“小”)。18．在实验室里，能够利用右图装置制得铁。(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为。(2)B处可观察到的现象是；C处酒精灯的作用是。待四氧化三铁完满反应后，停止加热A处，在断开A、B从前应连续通人一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不连续通人一氧化碳．可能出现的结果是。三、简答题(此题包括4个小题．共12分)．(2分)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验研究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论可否正确?为什么?20．(3分)请用化学方程式表示以下反应的原理。天然气(主要成分是CH4)用作燃料。生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。21．(3分)物质的用途与其性质亲近相关，研究金属的性质能够更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。为研究铝、铁、铜的活动性序次，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能够完满证明三种金属的活动性序次，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。22．(4分)右图是实验室常用的制取气体的装置。采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求?(2)B装置能够制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。写出可采用C装置(气体由d口进入)收集的一种气体的名称，并用简单的方法考据该气体。四、综合应用题(共10分)23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的研究活动。⑴同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立刻就能把它们区分开来，这是为什么?右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不能将水倒进浓硫酸里，请讲解其原因。为研究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了以下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。②为研究该固体中可否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了以下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成搅乱。请依照右图部分物质的溶解性表(20℃)所供应的信息，将下表填写完满。实验目的实验操作现象结论或化学方程式取少量该固体样品溶于水配成溶液，除去碳酸有白色沉相关反应的化学方程式为滴加适合的钠淀生成溶液．充分反应后过滤检验可否在滤液中滴加酚酞含有氢氧该样品中含有氢氧化钠化钠溶液若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完满中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。2009年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试化学试题参照答案及评分标准注意事项：．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。一、选择题(每题1分．共12分题123456789101112号答CBCBBADACACD案二、填空题(每空l分．共16分)13．N2A12O314．②④①．MgCO3+2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O药物与胃酸的接触面积大，反应快．催化2LiOH+CO2＝Li2CO3十H2O17．(1)氯氧化钠溶液等(2)生成NaCl，引入新的杂质(3)大．(1)石灰水变浑浊点燃节余的一氧化碳，防范污染空气石灰水回流至A处玻璃管中，以致玻璃管炸裂三、简答题（共12分）19．(2分)不正确。(1分)由于参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。(或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。)(1分)点燃20．(3分)(1)CH4＋2O====CO2↑＋2HO(1分)(2)CaO+H2O＝Ca(OH)2(1分)(3)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH(1分)21．(3分)(1)二氧化碳(1分)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)(1分)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)(1分)22．(4分)(1)反应物为固体且反应需要加MnO热。2(1分)(2)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（或2HO2=====2HO＋O2↑等)(1分)二氧化碳。(或氧气等。)(1分)向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变诨浊．即可考据。(或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，即可考据等。)(1分)四、综合应用题(共10分)23．(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，由于浓盐酸有挥发性。(1分)(2)39(1分)水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．（1分）(3)①盐酸(或硫酸等)（1分）②实验操作

现象

结论或化学方程式Na2CO3+BaCl

2＝BaCO3↓＋2NaCl氯化钡

(或硝酸钡

)

(或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋（1分）

2NaNO3)(1分)酚酞溶液变红色(1分)解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。HCl+NaOH＝NaCl+H2O(1分)36558573g×20％x73g20%xx23.4g(1分)反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%11.7%(1分)73g127g答：略。2008河南中招化学试卷（一）选择题（此题包括

12个小题，每题

1分，共

12分）1.以下物质的用途主若是由其化学性质决定的是【】A.用干冰作制冷剂B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.发热病人用酒精擦身体降温2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。以下说法不正确的选项是【】“限塑令”有助于控制白色污染B.倡议生产和使用可降解的塑料C.塑料属于有机合成资料D.应禁止使用塑料制品3.以下关于燃烧现象的描述，正确的选项是【】A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁条在空气中燃烧发出刺目的白光D.铁丝在空气中激烈燃烧，火星四射生产和生活中以下做法不正确的选项是4.

【】用洗洁精或纯碱冲洗餐具上的油污用甲醛水溶液浸泡水产品以防范腐化C.使用无铅汽油以减少含铅物质的排放D.开发利用新能源以减缓能源危机5.以下列图示的化学实验操作错误的选项是【】6.以下实验方案不能行的是【】A.用肥皂水区分硬水和软水用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸7.在研究气体的性质时，某同学进行了以下列图所示操作，相关说法不正确的选项是【】这种研究物质的方法属于实验法B.这是一种正确的闻气体的方法C.该操作利用了分子在不停运动的性质D.研究有剧毒的气体物质时也可用此方法某物质在空气中完满燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是【】A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1C.该物质必然含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶29.以下列图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知以下说法不正确【

】反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起重视要作用D.氯化钠由氯化钠分子组成10.以下化学方程式吻合题意且书写正确的选项是【】A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温CaO+H2O↑D.证明铁是金属活动性序次表中氢从前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑11.以下各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

【

】以下各组中的物质充分混杂后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸（二）填空题（此题包括6个小题，每空1分，共16分）化学与生产、生活亲近相关，请按要求填空：空气中体积分数约为78%的气体单质是；可作复合肥料的一种盐是；沼气（主要成分为CH4）完满燃烧的化学方程式是。14.青少年时期应注意平衡营养，合理搭配饮食。某同学的午餐食谱以下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是；该同学还需要补充的食品是。15.天然水碰到污染后，净化时需要运用科学的方法。⑴天然水污染的本源有（写出一种即可）；常用的净水方法有（写出一种即可）。⑵漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生以下反应：Ca（ClO）2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为。16.分别采用一种试剂除去以下物质中的杂质（括号内的物质为杂质）⑴ZnSO4(CuSO4)。⑵O2(水蒸气)。17.右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答以下问题：⑴t1℃时，B物质的溶解度为g。⑵将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

（填盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；碱。（三）简答题（此题包括4个小题，共12分）19.2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车路子宝成铁路109地道时起火。消防官兵迅速将地道两端封口，其实不停地向地道里注水。由于方法适合，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依照的原理是什么？思路方法点拨：此题结合2008年最新社会事件，观察了灭火的原理。消防队员将地道两端封口利用的灭火原理是间隔空气；不停地向地道里注水利用的灭火原理是降低可燃物的温度至着火点以下。20.金属资料在生活、生产中应用十分广泛。⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验研究的目的是什么？⑶工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。21.下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中供应的信息回答以下问题：⑴NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混杂后可否发生反应？原因是什么？⑵写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。OHNO3ClSO42－－－－Na＋

溶溶溶溶K＋溶溶溶溶Ba2溶不溶溶＋溶22.右图是实验室制取氧气的常用装置：⑴请写出用A装置制取氧气的化学方程式。⑵收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？⑶将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。并用简单的方法考据所得的气体。（四）综合应用题（共10分）23.实验是进行科学研究的重要路子，在研究过程中，好多因素都会对实验结果产生影响。⑴反应物的浓度不相同，反应现象不相同。请举出实例说明。⑵碳在充分的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。比较这两个反应能够获取的结论是。⑶H2在加热条件下能够与CuO反应，生成Cu和H2O。①亮亮同学利用右图A装置完成了该实验。实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，连续通入H2直至试管冷却。可观察到黑色CuO变成红色。②显然同学利用右图B装置也完成了该实验。实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变成红色。比较A、B两套装置，B装置的优点是③在显然同学的实验中，当铜丝表示生成CuO后，若连续在酒精灯外焰上加热至火热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象。比较这两种情况，可获取的结论是。⑷在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有以下两种方案可供选择：甲方案：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O乙方案：2CuO＋O2＝2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？②经过比较这两种实验方案及计算结果，你认为采用哪一种方案更好？；请说明你的原因。⑸经过对上述实验的比较与解析可知，研究某一化学问题时，除了应依照详尽情况考虑适合的实验装置外，还应试虑等因素。参照答案见：商城学网种类一：溶质质量分数的计算题1、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。【思路点拨】由于题目中给出了溶解度数值，因此要考虑所给溶质可否完满溶解在50g水中，而不能够单纯依照所给溶质和溶剂质量去计算。【解析】20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。则50g水中最多只能溶解3，即20gKNO3中只有3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能够溶解，不能够看作溶液的组成部分。故：溶质质量分数＝（31.6+100）]×100%＝24％或溶质质量分数＝（15.8+50）]×100%＝24％【答案】24％【总结升华】化学计算不相同于纯数学计算，在计算时要依照化学原理，要敬爱化学事实。解此题的重点在于明确认识溶液是由已溶物(溶质)与溶剂组成的，没有溶解的物质不是溶液的组成部分。贯穿交融：【变式1】配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g的硝酸钠并搅拌至完满溶解后，所得溶液中硝酸钠的质量分数为（）A．19％B．10％C．9％D．无法计算【变式2】某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为___________。种类二：必然溶质质量分数溶液的配制题2、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：⑴计算：需氢氧化钠固体___①_____g，水___②____mL(水的密度是1g/cm3)⑵称量：用质量为23.1g的烧杯做称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____③_____盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示采用

)：并在图

25-1

标尺中选出能正确表示游码地址的选项

_____④____(填字母

)。砝码/g100502020105打“√”表示采用⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____⑤_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。【思路点拨】此题观察的是配制必然质量分数溶液的相关知识，溶剂的计算方法以及托盘天平的使用技巧。【解析】⑴计算需氯化钠的质量为：1000g×4%＝40g需水的质量是960mL。

解题重点是认识溶质和1000g－40g＝960g即⑵用托盘天平称量应该把物体放左盘。需称量的总质量为63.1g，因此应入选的砝码，其他3.1g用游码，则游码标尺的地址选B。⑶溶解时用玻璃棒搅拌均匀。【答案】⑴①40②960⑵③左④B

50g和10g砝码/g

10050

20

2010

5打“√”表示采用

√

√⑶⑤玻璃棒【总结升华】牢记使用托盘天平时要“左物右码”。贯穿交融：【变式3】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有以下操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作序次是（）A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①【变式4】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数必然的氯化钠溶液。以下说法不正确的选项是（）A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B．过滤滤液时，能够直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等种类三：溶液稀释和浓缩的相关计算题3、双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。【思路点拨】溶液稀释前后溶质的质量不变。【解析】用浓溶液配置稀溶液的过程中溶质质量不变，依照溶质质量分数的定义可知：溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，设需要30%的双氧水的质量为X，依照题意可列出方程X.·30％＝600g×5％,求得X＝100g,则水的质量为600g－100g＝500g即500mL【答案】100g500mL【总结升华】此题的解题重点是搞清楚所给溶液中的溶液质量、溶质质量以及溶剂质量的关系。贯穿交融：【变式5】四川汶川抗震救灾时期，为了防范灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？【变式6】酒精可作为消毒剂。经屡次研究，发现75％的酒精消毒收效最正确。现欲将lL无水酒精稀释成75％的酒精，问：需加水多少毫升?（已知：无水酒精的密度为0．8g／mL，水的密度为1．0g／mL；计算结果保留一位小数）种类四：溶质质量分数和化学方程式结合的计算题4、小明利用家庭小实验大概测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中节余的食醋为8mL（食醋的密度近似为1g/cm3）。请计算食醋中醋酸的质量分数。（化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）【思路点拨】此题的解题的重点是依照化学方程式求出参加反应的醋酸的质量。【解析】想计算食醋中醋酸的质量分数，需要知道食醋的质量以及所含醋酸的质量。已知所用食醋的体积为12mL，即12g；其中含醋酸的质量能够依照化学方程式求出。【答案】解：滴加食醋的质量为（33320cm－8cm）×1g/cm＝12g参加反应的碳酸钠质量为×10%＝设反应耗资醋酸的质量为x。Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑106120x食醋中醋酸的质量分数为：答：食醋中醋酸的质量分数为5％。【总结升华】化学方程式和质量分数结合的计算要注意参加反应的也许生成的物质的质量是溶液中的溶质质量。贯穿交融：【变式7】过氧化氢溶液长久保留会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们拿出该溶液51g，加入适合二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图25-2所示。(1)完满反应后生成氧气的质量为________。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。【变式8】侯德榜是我国出名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完满反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案与解析】【变式1】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，溶液中硝酸钠的质量是90g×10%+10g=19g，溶液质量是90g+10g=100g；故溶质质量分数是19%。【变式2】【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题重点在于氢原子数相等为桥梁，追求C2H5OH和H2O之间的质量关系。设该溶质C2H5OH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则，则溶质的质量分数为。【答案】46％【变式3】B【解析】配制必然溶质质量分数的溶液需要的步骤是：计算、称量、量取、溶解等。【变式4】B【解析】粗盐提纯需要先溶解，用玻璃棒搅拌能够加速溶解；过滤时不能够直接把液态倒入漏斗，必定用玻璃棒引流；C、D两个选项的说法都是正确的。【变式5】【解析】（1）依照溶质的质量分数的定义能够获取溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即800kg×0.5％＝4kg。2）配制溶液实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，依照题意列出方程即可求解。【答案】解：1）800kg×0.5%=4kg2）解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X。X·16%=4KgX=25Kg答：需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【变式6】【解析】75%是溶质的质量分数，而给出的已知量是体积，因此要注意质量与体积之间的换算。【答案】1L无水酒精质量为1000mL×0．8g/mL=800g设需加水的质量为X800g/(800g+X)×100％=75％X=266．7g-1加水的体积为：266．7g/1g·mL=266．7mL答：需加水的体积为266．7mL。【变式7】【解析】依照图中数据可知反应后生成氧气的质量是0.48g；溶液中溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比，解析已知数据，需要求出溶质过氧化氢的质量；依照氧气的质量利用化学方程式即可计算出反应中分解的过氧化氢质量。【答案】(2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x2HO2H2O+O↑2226832x0．48g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为2％。【变式8】【解析】此题综合性较强，运用质量守恒定律（质量守恒法）求得生成题的重点。【答案】设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，

CO2的质量是解依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g。则：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy13．2g原样品中含NaCl33．2g－31．8g＝1．4g所得溶液的溶质质量分数为：答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。基础达标：1．向饱和氯化钠溶液中加入必然量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中（）A．溶液质量增加B．溶质质量增加C．溶质的质量分数增大D．溶质的质量分数不变2．有20℃时KNO3的饱和溶液300g，从中拿出100g溶液，以下说法不正确的选项是（）A．原溶液中KNO3的质量减少B．两部分溶液中KNO3的质量分数相同C．原溶液中KNO3的溶质质量分数减少D．两部分溶液中KNO3的溶解度不变3．某温度下把100g10％KNO3溶液的溶质质量分数增加到20％，能够采用的方法是（）A．蒸发掉45g水，温度保持不变B．蒸发掉50g水，温度保持不变C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体4．在常温下向100g5％的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完满溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断5．在必然温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历以下变化：以下结论中，正确的选项是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙必然是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体必然大于2g6．在a、b两烧杯内盛有等质量且等质量分数的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完满溶解，此时（）A．a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等B．A、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数相等C．b烧杯溶液中硫酸锌的质量大D．b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大7．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g质量分数为10%的CaCl2溶液C．把溶剂蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体8．现将一瓶20%的某溶液，倒掉3/4体积后，再加水到原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩下溶液中的溶质的质量分数为（）A．3%B．4%C．5%D．6%9．向溶质质量分数为10%的某食盐溶液中加入5g食盐，全部溶解后，溶液中溶质质量分数增加到20%，则原食盐溶液的质量是（）A．40gB．30gC．45gD．50g10．某同学配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，其步骤以下：_________：氯化钠的质量为_________，水的质量为_________；②_________；③溶解；④装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图25-3)标签上注明相应信息。11．实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三12．2008年5月12日14时28分，中国汶川发生了8．0级大地震。党和政府立刻作出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序张开。地震无情人有情，一方有难八方支援。本次灾区消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实质使用时，质量分数一般为0.2％～0.5％。若需配制溶质的质量分数为0.5％的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制质量分数为0.2％的消毒液16升，需要取原液___________毫升(消毒液密度均取1克／毫升)。13．今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾。②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水。③若用60%的硝酸钾溶液与之混杂的方法，需加入60%的硝酸钾溶液多少克。（2）若使另一份溶质的质量分数变成5%，需加水多少克。14．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图

25-4

所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所耗资的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。15．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是究性学习小组的同学经过实验测定水垢中的CaCO3含量：取

CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研200g水垢，加入过分的稀盐酸，同时测量

5分钟内生成

CO2的质量，结果以下表：时间／分钟12345质量／g3050606666试回答以下问题：(1)4分钟后，水垢中CaCO3可否反应完满?该水垢中的CaCO3质量分数是多少?能力提升：1．实验时需要质量分数为2%的KNO3溶液150g，下述配制过程正确的选项是（）A．只要托盘天平、量筒两种仪器B．要量取148mL的水C．要称出

3g的

KNO3晶体

D．因其浓度低，可在量筒中配制2．实验室现有足量的

NaOH溶液和蒸馏水，欲配制

10%的

NaOH的溶液

100g，需要

20%的NaOH溶液（

）A．95g

B．10g

C．50g

D．100g3．农业上平时用10%~20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水为（）A．30kgB．170kgC．140kgD．200kg4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图25-5。先将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则以下说法正确的选项是（）A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．乙溶液中节余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶质质量分数都减小D．试管里甲、乙两溶液的溶质都减少5．在必然温度下，向必然量的水中不停加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系以下列图，其中正确的选项是（）6．200g含水

99%的

NaCl溶液，欲使其含水量变成

98%，应蒸发的水的质量为（

）A．1g

B．

2g

C．

50g

D．100g7．在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种。现需要30kg16%的氯化钠溶液。（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是_______kg，水的质量是_______kg;（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化钠溶液质量是________kg。8．图25-6是某同学配制必然质量的0.9％生理盐水的全过程：图25-61）请找出上图中的错误（最少举出两点）：①_________；②_________。2）若是配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9％，则可能造成误差的原因有（最少举出三点）：①_________；②_________；③_________。9．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是平时生活和化学实验中的常有操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数比较表（20℃）。溶液中溶质质量分数/（％）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）氨水的密度/（g/mL）请仔细解析后回答以下问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐_________（填“增大”“减小”或“不变”）。2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应______100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_________mL。（保留到0.1）10．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其他成分不与盐酸反应）：①配制质量分数为2.5％、密度为毫升的盐酸；②取一粒药片（药片质量相同，均为

0.5克），研碎后加

20毫升蒸馏水；③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为

10毫升。请回答以下问题：（1）在上述实验中运用的科学方法是

_________。（填“定性实验”或“定量实验”）（2）图

25-7

所示的仪器中，在配制质量分数为

2.5％的盐酸过程中不需要的仪器是_________。（填仪器序号）图25-7（3）依照上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.001）11．平时生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用冲洗剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含冲洗剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的冲洗剂质量为______g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的冲洗剂的质量为（用分数表示）

_____g；方法二：将第1次，用

5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的冲洗剂的质量为（用分数表示）______g；第2次，再用1900g的清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的冲洗剂的质量为（用分数表示）____g;第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的冲洗剂的质量为（用分数表示）______g；由以上计算解析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗收效好，还是将水均分成三份，分三次漂洗收效好？___________。12．某工厂装备一件设备时，不小心把用镁合金制造的精美空心小球掉到一个又深又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起来的方法。现有三种物质的溶解度数据以下表：温度/℃406080100溶解度/g20硝酸铜硝酸钾氯化钾注：水的密度为1g/cm3，溶质溶于水后，溶液的体积忽略不计。在保证不损坏小球的前提下，理论上能够用上表_________物质配成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在_________℃以上（已知小球密度为3）。在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质质量分数是_________；若小洞的容积为4000mL，要配制4000mL上述饱和溶液，理论上最少需要溶质_________g。13．某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图25-8所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们拿出该溶液34g，加入适合催化剂，待完满反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量14．图25-9是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）图25-915．将150mL稀盐酸（密度为3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完满反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。试计算：1）反应生成二氧化碳的质量；2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；3）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。答案与提示：基础达标：1．D【思路解析】在必然温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能够溶解，溶液质量、溶质质量、溶质质量分数都不会改变，应选D。2．C【思路解析】溶液拥有均一性，拿出一部分后，溶质质量分数不变；应选C。3．B【思路解析】经过计算可知蒸发50g水和加入12.5g硝酸钾都能够使100g10%的硝酸钾溶液溶质质量分数增加到20%，应选B。4．B【思路解析】向氯化钠溶液中加入氯化钾，溶液的质量增加，而氯化钠的质量不变，故氯化钠的溶质质量分数减小。5．C【思路解析】溶液甲蒸发5g水还没有晶体析出，能够确定溶液甲必然是不饱和溶液；溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，若是乙是饱和溶液则和丙的溶质质量分数相等，不饱和则不相等；若是乙是不饱和溶液，溶液丙在蒸发

5g水，析出的晶体就大于

2g，而如果乙是饱和溶液，丙溶液再蒸发

5g水，析出的晶体就等于

2g。故

C正确。6．A【思路解析】由于锌的质量相等，依照质量守恒定律，生成硫酸锌的质量也相等；但

a烧杯中有氢气放出，溶液质量减少了，而a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大；故只有

b中溶液质量由于增加氧元素的质量而增大，A选项正确。

因此7．C8．C【思路解析】20%的溶液倒掉3/4体积后，再加水到原来的质量，溶质变成了原来的1/4，而溶液质量没变，故溶质质量分数变成5%,又倒出2/3体积，剩下溶液中的溶质的质量分数不变，因此选C。9．A【思路解析】设原来的溶液质量为X，由题意得X·10%+5g=（X+5g）20%解得X=40g。10．【思路解析】配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，①计算：需要氯化钠的质量为50g×10%＝5g水的质量为45g②称量：在试剂瓶上所贴标签应注明试剂名称或化学式，溶液的溶质质量分数。【答案】①

5g

45g

②称量

④11．【思路解析】配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，重点是依照所选药品，进行计算，使混杂后溶液的溶质质量分数正好是要求的，计算的依照是配制前后溶液中溶质的质量相等。【答案】方案一：

25g溶质质量分数

40%的硝酸钾溶液和

25g水；方案二：

10g硝酸钾和

40g水；方案三：

20g

溶质质量分数为

15%的硝酸钾溶液、

7g硝酸钾和

23g水（其他合理答案也可）12．【思路解析】稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，原液

100毫升即

100g加水至

1000毫升即得

1000g0.5％的消毒液，由题意可得

:100gX==1000g×

％则可计算出原液的溶质质量分数

X为

5%；设配制质量分数为

0.2％的消毒液

16升，即

16000g，需要取原液的质量为Y,则有:5%Y==16000g×0.2％,计算可得Y=640g，即640mL。【答案】64013．【思路解析】此题是关于溶液的增浓稀释问题的相关计算，问题的重点是稀释前后，溶液中溶质的质量不变。解题过程以下：解：160g硝酸钾溶液分为两等份，每份为80g（1）欲使质量分数增大一倍，即变成20%①加溶质法：设需加KNO3的质量为x80g×10%+x=(80g+x)×20%x=10g②蒸发溶剂法：设需蒸发水的质量为y80g×10%=（80g－y）·20%y=40g③浓稀溶液混杂法：设需加60%的硝酸钾溶液的质量为z80g×10%+z×60%=（80g+z）·20%z=20g（2）设使另一份溶质的质量分数变成5%，需加水的质量为A80g×10%=(80g+A)·5%A=80g【答案】（1）①10g②40g③20g（2）80g14．【思路解析】1）依照金属活动序次，合金中的锌能够和硫酸反应生成氢气，而铜不能够，解析图像所给数据能够知道生成氢气的质量是0.10g，依照化学方程式能够求出合金中锌的质量，则铜的质量分数就能求出了。(2)设所耗资硫酸溶液的质量为Y，则参加反应的硫酸的质量为9.8%Y,代人化学方程式能够求出Y。3）反应后所得的溶液中溶质是硫酸锌，经过化学方程式能够求得硫酸锌的质量，硫酸锌溶液的质量为：锌的质量＋稀硫酸的质量－氢气的质量，硫酸锌的质量和硫酸锌溶液质量的比值即是所求的质量分数。【答案】

(1)67.5%

(2)50g

(3)15.1%15．【思路解析】

此题是一道数据解析题，解题的重点是从表中数据解析出在第

4次实验后水垢已反应完满。【答案】1）已反应完满2）由表可知，完满反应后，生成的C02为66g。设水垢中CaC03的质量为XCaC0+2HCl==CaCl2+HO+CO↑32210044X66gX=150g水垢中CaC03的质量分数为：150g/200g×100%=75%能力提升：1．C【思路解析】配制必然溶质质量分数的溶液除用天平和量筒外，还得需要烧杯、玻璃棒等仪器；计算需硝酸钾3g，水147g；配制溶液不能够在量筒中进行；应选C。2．C【思路解析】配制过程中溶质质量不变，则有：100g×10%=X·20%，X=50g3．B4．B【思路解析】由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度高升而增大，高而减小；甲乙的饱和溶液放入冷水中，甲溶液中有固体析出溶质减少，

乙的溶解度随温度升溶质质量分数减小；乙中固体溶解，溶液中溶质增加，溶质质量分数增大；应选

B。5．B【思路解析】向必然量的水中不停加入氯化钠固体，

并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数有

0逐渐增大，当溶液饱和后就不在变化。6．D【思路解析】溶液蒸发过程中溶质质量不变，即有

1%变成

2%，列方程即可求出蒸发水的质量。7．【思路解析】此题观察溶液最基本的两类计算：①依照溶质质量分数的定义进行计算。②溶液的稀释计算。1）需NaCl的质量：30kg×16%=4.8kg需水的质量：30kg－2）设需25%的NaCl溶液的质量为x依照稀释前后溶质质量不变x·25%=30kg×16%x需加水的质量为

30kg－【答案】（1）

8．【答案】1）①广口瓶塞没有倒放；②砝码和药品左右放反了；③温度剂用来搅拌2）计算错误如：①水算多了；②氯化钠算少了；称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；用量筒量取水时错误如：⑦水量多了（或量取水读数时仰望）；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。（其他答案合理也可）9．【答案】（1）增大；减小（2）等于（3）10．【答案】1）定量实验2）①④3）解：设每一片药剂中含CaCO3的质量为xCaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073x10mL××2.5%＝x＝药品中碳酸钙的质量分数＝×100%=69.8%。答：（略）11．【思路解析】此题的溶质质量分数的计算在实质中的应用，依照溶质质量分数的定义计算每次漂洗后的溶质质量分数，尔后加以比较，即可得出分次漂洗节余的冲洗剂少，收效好。【答案】

1g，

分三次洗收效好。12．【思路解析】

Cu(NO3)2溶液能与镁合金小球发生置换反应，不能用。依照ρ＝求得，KCl溶液的密度都小于3，而KNO溶液的密度只有在40℃3以上时才大于3×100％＝。40℃时饱和KNO溶液溶质的质量分数＝334000mL×3××39％，4000mL40℃时的KNO饱和溶液中含有溶质的质量＝100%=2560g【答案】硝酸钾；40℃；39％；2560g13．【思路解析】写出过氧化氢分解的化学方程式，依照氧气的质量求出参加反应的过氧化氢的质量，尔后计算溶液中溶质的质量分数。【答案】

2﹪14．【思路解析】标签上给出了浓盐酸的溶质的质量分数和密度，设需要这种盐酸的体积为X，则该浓盐酸中所含溶质的质量为盐酸的体积×密度×溶质的质量分数，依照稀释溶液前后溶质的质量不变，可得方程

，解方程即可求出所需盐酸的体积。【答案】解：设需用盐酸的体积为答：需盐酸的体积为343.7毫升。15．【思路解析】此题中全部数据都是混杂物的质量，不能够直接代入化学方程式中进行计算。此题的打破口：烧杯中混杂物的总质量减小的唯一原因是生成

CO2气体，求出了

CO2的质量，其他问题就简单解决了。1）依照质量守恒定律，生成CO2的质量为：150cm3×3+53g－196g=22g．2）依照CO2的质量，求出CaCO3的质量（x）CaCl2的质量（y）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy22g求出x=50gy石灰石中CaCO3的质量分数为×100%=94.3%所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=28.8%【答案】（1）22g（2）94.3%

（3）28.8%第九单元溶液全章复习坚固与测试种类一：溶液的形成题1、以下相关溶液的说法正确的选项是( )A．稀硫酸中水是溶剂；B．物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液；C．无色的液体都是溶液；D．乳化现象就是油脂溶于乳化剂。【思路点拨】掌握溶液的特色、溶质、溶剂的看法及其乳化现象即可解答此题。【解析】溶液是均一坚固的混杂物，一般溶液若是没特别指明，溶剂都是水。A选项中稀硫酸是溶液，其中水是溶剂；B选项中若是物质投入水中不能够形成均一坚固的混杂物就不能形成溶液；C项中无色液体比方水是纯净物不是溶液；D选项乳化现象实质是油脂在乳化剂的作用下形成很小的液滴，其实不是油脂溶于乳化剂。【答案】A【总结升华】该部分题目都是观察一些基础知识、基本看法，读题时注意抓住重点词，正确理解看法。贯穿交融：【变式1】图26-1是一个看法图，看法图在整理知识时是十分适用的。请在图中空白处填上适合的内容。图26-1【变式2】以下物质中不属于溶液的是（A．食盐水B．汽水C．泥水

）D．澄清石灰水种类二：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液是相对的，在必然条件下能相互转变。外界条件对饱和溶液及固体物质溶解能力的影响，饱和溶液与不饱和溶液间的转变也是一个常考考点，这一考点的主要题型有选择题、填空题，解题的重点是正确理解饱和溶液的定义，掌握饱和溶液的判断方法。题2、图26-2是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只获取一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁【思路点拨】此题要依照溶解度曲线，判断出几种物质在t℃时的溶解度大小，尔后进行判断。【解析】观察几种物质的溶解度曲线，t℃时丙的溶解度最小，其最简单达到饱和。【答案】C【总结升华】必然温度下，定量水中加入等质量的溶质，溶解度最小的最先达到饱和。贯穿交融：【变式3】以下说法正确的选项是（）A．在必然条件下饱和溶液能够变成不饱和溶液B．饱和溶液必然是较浓的溶液C．饱和溶液必然要比不饱和溶液的质量分数要大些D．在必然的溶剂中不能够再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液【变式

4】要使某物质

M的不饱和溶液变成饱和溶液，必然可行的方法是

(

)A．加水

B．降低温度

C．高升温度

D．加入该物质

M种类三：溶解度与溶解度曲线溶解度曲线是反应溶解度与温度关系的数学表示方法，也是溶解度看法直观、形象的表达方式，在溶解度曲线中包括有丰富的信息，掌握溶解度曲线的意义与应用是一个常考的知识点，解题的重点在于掌握溶解度的看法。这一考点的主要题型是选择题、填空题、解析说明题。题3、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图

26-3A

所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液

（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图

26-3B。以下说法正确的选项是（

）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中节余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里节余的固体都增加【思路点拨】依照溶解度曲线可知甲乙两物质溶解度随温度变化的趋势，即可确定甲乙饱和溶液放入冰水中的变化情况。【解析】依照溶解度曲线，甲溶解度随温度高升而增大，乙的溶解度随温度的高升而减小，常温下乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大。降温，乙的溶解度增大，未溶的乙，连续溶解，因此乙溶液溶质质量分数增大；甲的溶解度减小，甲中固体增加，溶质质量分数减小。故A正确。【答案】A【总结升华】依照溶解度曲线认识溶解度和温度的关系是解题的重点。贯穿交融：【变式5】图26-4是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的选项是( )A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的高升而降低【变式6】图26-5中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。请将甲图分别与上述其他曲线比较，回答以下问题。（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是___________。（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是___________。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用

___________方法（3）由甲、乙得出：___________也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。种类四：溶液组成的表示方法溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法，在配制溶液及进行相关化学计算时，定会涉及到溶液溶质质量分数的计算，溶质质量分数的计算是化学计算的一个重点内容，是一个难点，计算较抽象，能够借助于直观图帮助解析与解决问题，这一考点的主要题型是选择题、填空题、计算题。

必也题4、植物生长必需的元素是“氮、磷、钾”，“无土种植”是一项利用化学试剂配成的营养液来种植养物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答相关问题：(1)配方

I

营养液中氯化钾的溶质质量分数为

_________。配方Ⅱ中

P元素的质量分数为__________。从平衡养分的角度解析，采用_______(填“配方I”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其原因是____________________________。配方I配方ⅡKClO．2gKN031.2gKH2P040.4gCa(N03)21.2gMgS040.4g(NH4)3P040.3gCaS01.0gMgS0O.2g44FeCl30.1g备注①各用2ml水配制②不用硬水配制【思路点拨】题目要求两个配方中某部分的溶质质量分数，只要知道溶质质量分数的定义即可求出，其他依照题目所给信息可知配方I中不含N元素，营养元素不全而不被选。【解析】由题目所给信息可知配方I配制的营养液的总质量是：4g(其中水是2g)，溶质氯化钾的质量是0.2g，则可求出配方I营养液中氯化钾的溶质质量分数为5%。配方Ⅱ中含(NH4)3P040.3g，能够算出其中P元素的质量是0.06g，溶液中质量是5g，则P元素的质量分数为1.2%。【答案】（1）5%1.2%(2)配方Ⅱ配方Ⅱ中各种营养素全面，植物生长所需N、P、K都含有，而配方I中不含N元素。【总结升华】牢记溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比，且该溶质质量和溶液质量为同一溶液系统。贯穿交融：【变式7】2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。（2）现要配制质量分数为

16%的亚氯酸钠消毒液

1500kg，需要亚氯酸钠

_________kg。【变式8】病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．图26-6中是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．氯化钠注射液【规格】100mL含氯化钠0.9g．【注意】使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不履行用．【积蓄】密封保留．图26-6请回答：1）该注射液里的溶质是_____________________；该注射液的溶质质量分数是（该注射液的密度为1g/mL）___________。2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，可否会出现浑浊现象？为什么？种类五：相关溶液的配制配制必然溶质质量分数的溶液是化学基本操作之一，它涉及到化学计算，仪器选择，实验误差解析等内容，需要掌握配制必然溶质质量分数溶液所需的仪器和实验步骤，知道误差产生的原因，这一考点的主要题型是选择题、填空题、实验题。题5、实验室供应了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了___________。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好图26-7的标签。【思路点拨】此题观察的是溶液配制的知识，只要认识配制必然质量分数溶液的步骤和所需仪器即可解决问题。【解析】使用天平时应依照左物右码的原则，玻璃棒搅拌能够加速溶解速度；二人都不需要酒精灯，小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量，而用液体配制只要量筒即可。配制好的溶液标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。【答案】（1）右（2）⑤

加速固体溶解①（3）【总结升华】熟悉溶液配制的步骤操作方法，是解题重点。贯穿交融：【变式9】现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，图

26-8

中操作错误的选项是（

）【变式10】要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，以下操作中正确的选项是（A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数

）C．为加速固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签答案【变式1】【答案】①溶质②水【解析】溶液由溶质和溶剂组成，水是常有的溶剂，食盐能够溶解在水中。【变式2】C【变式3】A【解析】改变温度或加水均可使某饱和溶液变成不饱和溶液，温度时的溶解度很小，因此它形成饱和溶液后，溶质质量分数仍很小，确，由于：①没有指明可否是同一种溶质②没有指明可否是在同一温度下；指明温度。

A正确；某些物质在某B不正确；C也不正D不正确，没有【变式4】D【解析】加水不能够使不饱和溶液变成饱和；改变温度不能够使全部的不饱和溶液变成饱和；而加入溶质则能够。【变式5】D【解析】t1℃时，M、N两物质的溶解度曲线交于一点，说明t1℃时二者溶解度相等，只能确定t1℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，而非饱和溶液就不用然相等了，由t1℃升温到t2℃时，N物质饱和溶液溶质质量分数会改变；比较溶解度的大小必然要确定温度，否则无法比较；故只有D正确。【变式6】【答案】1）溶剂的种类（或溶剂的性质）2）溶质的种类（或溶质的性质）；冷却热饱和溶液（或降温结晶）3）当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化【变式7】【答案】（1）23∶35.5∶32（2）240【解析】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：35.5：16×2。溶液中溶质的质量量×溶质质量分数，需要亚氯酸钠的质量为1500kg×16%=240kg。

=溶液质【变式8】（1）氯化钠（或NaCl）；0.9%2）不会出现浑浊现象．由于在常温、密封放置情况下，该氯化钠溶液是均一、坚固的混杂物。【解析】被溶解的物质叫做溶质。看商标可知氯化钠注射液里的溶质是氯化钠。溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比，100mL溶液的质量为100g，含溶质质量是0.9g，因此可求出溶质质量分数为0.9%；密封放置的目的主若是不让空气中的其他物质进入药品，同时也能够使溶液中的溶剂不会损失。【变式9】A【解析】实验室取用固体药品要用药匙，不能够用手拿；其他操作都正确。【变式10】D【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；用玻璃棒搅拌才正确，温度计不能够当玻璃棒用；D是正确的。基础达标（A卷）：1．平时生活中的以下物质不属于溶液的是A．汽水B．蒸馏水C．生理盐水D．碘酒2．以下关于溶液的表达，正确的选项是A．无色透明的液体必然是溶液B．溶液中各部分的性质均相同C．植物油分别到水中能够形成溶液D．溶液中只能有一种溶质3．以下关于溶液的表达正确的选项是（）。A．溶液必然是均一的、稳固的、无色透明的液体B．凡一种或一种以上物质分别到另一种物质里形成的混合物就叫溶液C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量必然等于(m+n)gD．凡均一、坚固的混杂物就是溶液，而干净、澄清的液体不用然是溶液4.以下冲刷方法中，利用乳化作用的是( )A．用自来水洗手B．用汽油冲刷油污C．用冲洗剂冲刷油腻的餐具D．用盐酸除去铁锈5．以下物质溶于水温度会降低的是（）A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵6．酷热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的积蓄室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。以下说法正确的选项是( )A.4℃时m溶液必然是饱和溶被B．室温下，n溶液必然是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的高升而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图26-9所示，以下说法中正确的选项是（）A．30℃时，50g水能够溶解25g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大8.某物质M的溶解度曲线如图26-10所示。以下关于该物质的表达，正确的选项是（）A．30℃时，M的溶解度是70gB．M的溶解度随温度的高升而降低C．50℃时，100g水中加入80gM，搅拌，可获取饱和溶液D．70℃时M的饱和溶液降温到60℃，不会析出M晶体9．对“10％的食盐溶液”含义的讲解错误的选项是( )A．100g水中溶解了l0g食盐B．100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C．将l0g食盐溶解于90g水中所获取的溶液D．将食盐和水按l：9的质量比配成的溶液10．图26-11是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液凑近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、高升温度三种方法，均能够变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液D．X、Y溶液11．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤获取A．该溶液中溶质的质量等于36gC．该溶液中溶质的质量分数等于

4g固体和澄清溶液。以下相关表达错误的选项是（）B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g36%D．加水后该溶液变成不饱和溶液12．向一瓶凑近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，图26-12中图像吻合溶液中溶质质量变化规律的是（）13．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，以下相关表达正确的选项是A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只要量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，必然不能够用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁慢慢倒入480mL水中，其实不停搅拌14．图26-13为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。以下做法不能够实现M、N间的相互转变的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适合固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适合固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水下面的表格中列出了NH4Cl在不相同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________；2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度高升到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。16．若是把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适合水中充分搅拌，能够获取溶液的是___________。17．将以下各操作名称的序号填在后边的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌②蒸发③过滤④加热由饱和的食盐水获取食盐晶体___________；将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液___________；除去食盐中的泥沙，先溶解，再___________；将蔗糖加入水中，为了加速溶解则需___________。18．海水淡化可采用膜分别技术，如图26-14所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能够经过淡化膜，从而获取淡水。请你对加压后右侧海水成分变化进行解析：1）溶质质量___________；2）溶剂质量___________；3）溶液质量___________；4）溶质质量分数___________。（填“变大”“变小”或“不变”）19．图26-15为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________；当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖周边的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你讲解原因：“夏天晒盐”___________；“冬天捞碱”___________。20．小强设计了一个幽默的实验（如图26-16所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。1）下面是小强对这种现象讲解的部分内容，请你帮他把其他的讲解内容续写完满：浓硫酸拥有吸水性，___________。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。21．2008年上旬，全国好多地区出现了历史罕有的连续冰冻雨雪天气，为劝导交通，采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为认识“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请依照资料回答以下问题：资料一：“氯盐融雪剂”一般是以氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。资料二：在平时情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为-10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是-19℃。1）铺撒“融雪剂”可迅速融雪的原因是___________；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变___________；2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪收效的关系为：________________________。22．（1）甲、乙两同学做“配制50g10％的氯化钠溶液”的实验。甲在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左侧，他并未调治平衡就称量了5g氯化钠。尔后又正确地量取了45mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数___________10％。(填“等于”“小于”或“大于”，下同)（2）另一位同学调治了托盘天平的平衡，正确地称量了5g氯化钠，但他用50mL量筒按图所示读数量取45mL水，他配制的溶液中溶质的质量分数_________l0％。23．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是平时生活和化学实验中的常有操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数比较表（20℃）。溶液中溶质质量分数/（％）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）氨水的密度/（g/mL）请仔细解析后回答以下问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐___________（填“增大”“减小”或“不变”）。2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_________mL。（