福建省泉州市五校高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题

.2015-2016学年福建省泉州市五所重点学校下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Br—80I—127一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有1个选项吻合题意。）1.常有的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O2═2NO中，二氧化氮为二次污染物，以下物质中不会以致二次污染的是（）①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3═N2＋6HCl检查氯气管道可否漏气。以下说法错误的选项是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．生成1molN2有3mol电子转移C．发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3D．该反应利用了Cl2的强氧化性金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。以下有关4822Ti和5022Ti的说法正确的选项是（）A.48Ti和50Ti原子中均含有22其中子B.48Ti和50Ti在元素周期表中占有相同的地址22222222C.48Ti和50Ti的物理性质相同D.48Ti和50Ti为同一核素222222224.我国激励沿海省市建设海洋强省。以下说法不正确的选项是（）从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主若是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.从海水中获得食盐和淡水必定经过化学反应5．某粒子用AZXn-表示，以下关于该粒子的表达错误的选项是（）A.质子数=A-nB.中子数=A-ZC.电子数=Z+nD.所带电荷数=n6.以下表达式中正确的选项是（）A．氯化氢分子的电子式：B．S2-的结构表示图：C．四氯化碳的电子式：D．N2分子的结构式：N=N7．用以下实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ).专业..C.制取蒸馏水8．以下表达中错误的选项是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量。B．物质燃烧可看做“储蓄”在物质内部的能量（化学能）转变成热能释放出来。C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的牢固性增强，系统的能量降低。D．当断开旧键吸取的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸取能量的反应。9.以下有关物质性质的应用不正确的选项是（）常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制储蓄罐贮运浓硫酸二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.次氯酸拥有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒D.液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂10.依照元素周期表和元素周期律解析下面的推断，其中错误的选项是( )A.硒（Se）化氢比硫化氢牢固B.钫（Fr）与水反应比钾与水反应激烈C.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D.氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强以下各组物质中，不能够按（“→”表示一步完成)关系相互转变的是( ),选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2HClOHClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO212.以下表达正确的选项是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物.专业..B．金属元素和非金属元素不能能形成共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．离子化合物中可能有共价键13．以下表达正确的选项是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越简单得电子14.以下有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在3+++4B．酸性溶液中可能大量存在+42￣Na、ClO￣、SO、I￣C．碱性溶液中可能大量存在++￣Na、K、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在3++￣Fe、K、Cl、I￣15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对地址以下列图，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．W单质的化学性质很爽朗B．Z元素氧化物对应水化物的酸性必然强于YC．X、Y、Z气态氢化物牢固性最弱的是YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性16．把7.2g铁粉投入40ml某HNO溶液中，充分反应后节余固体1.6g，产生NO和NO32的混杂气体0.08mol，则原HNO溶液的物质的量浓度（）3A.3.5mol/Lmol/Lmol/Lmol/L17.以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）A．(NH4)2CO3溶液中加过分NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3·H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液--+H↑Al+2OH=AlO22C．用烧碱溶液吸取氯气：2---2Cl+OH=Cl+ClO+HOD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混杂：﹣﹣2﹣323已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则以下判断中正确的选项是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的序次减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X、Y、Z的序次增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的序次增强19.炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡.专业..溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是( )A．洗气瓶中产生的积淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的积淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现20.某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )A.1∕2B.1∕4C.1∕6D.1∕8二、非选择题（共36分）（8分）着手实践：某同学做某项研究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不用然是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水A．浮在水面上，熔成小球，周围游动，发出后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．激烈反应，迅速产生大量无色气体。④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分激烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状积淀，既而积淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过分F．生成淡黄色积淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究性质递变规律。实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）(3)步骤②的离子方程式，此实验的结论：22．【一般】（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号．．．．或化学式填空回答以下问题：．．．．.专业..主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构表示图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是；（3）按要求写出以下两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较爽朗的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程22．【实验】（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号．．．．或化学式填空回答以下问题：．．．．主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构表示图为2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：。（3）按要求写出以下两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较爽朗的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程.专业..23．【一般】(10分)以下列图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(没关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写以下空白。(1)化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，(2)D的组成元素在周期表中的地址是__________。反应③的离子方程式：________________________。已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参加大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式。(5)在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为__________。23．【实验】(10分)以下列图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(没关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写以下空白。(1)化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，(2)D的组成元素在周期表中的地址是__________。反应③的离子方程式：________________________。已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式：__________________________________________。足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H2SO4的混杂溶液100mL充分反应后，转移的电子数为_____________________。24．【一般】(12分)某课外活动小组为研究金属与浓硫酸反应，进行了以下实验。Ⅰ.研究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置以下列图。（固定装置已略去）.专业..（1）A中反应的化学方程式为；A装置铜丝如图设计的原因是。（2）C中浓硫酸的作用是。（3）F烧杯中的溶液平时是。（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物可否含有铜离子的操作方法是__________________________________________。24．【实验】(12分)某课外活动小组为研究金属与浓硫酸反应，进行了以下实验。Ⅰ.研究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置以下列图。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为。（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。Ⅱ.研究过分的锌与浓硫酸反应产生的气体：（3）过分的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；（4）某同学用以下装置连接成一整套实验装置以考据（3）的判断可否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b填写）。5）依照（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或讲解填入以下横线上：.专业..装置所盛药品实验现象结论或讲解B①②③CCuO固体④⑤_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________高一年级化学试题答案一、选择题（每题3分，共60分）12345678910CBBDABDABA11121314151617181920CDCACCDADB二、非选择题21（共8分）1）同周期元生性质递变规律（1分）2）（3分）①②③④⑤⑥BFACDE3）S2-+Cl2=S↓+2Cl-（2分）4）同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强或金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S（2分）22（一般）（共10分）1）Na；（每空1分，共2分）2）HClO4；KOH（每空1分，共2分）.专业..（3）；（每空1分，共2分）4）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（每空1分，共2分）（5）（2分）22（实验）（共10分）（1）Na；（每空1分，共2分）-2）Al(OH)3+OH=AlO2+2HO（2分）（3）K+K+（每空1分，共2分）4）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（每空1分，共2分）(5)(2分)23（一般）（10分