2021-2022学年安徽省滁州市龙山中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省滁州市龙山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)

CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5mol

B．0.95mol

C．1mol

D．2/3mol参考答案：B2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（

）A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂参考答案：B略3.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：C4.分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有(

)A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A略5.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径参考答案：C考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．6.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3﹣CH═CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH．A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤参考答案：C解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C﹣C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故选C．7.100mL6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液

B．水

C．硫酸钾固体

D．硝酸钠溶液参考答案：B略8.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水参考答案：D略9.下列污水处理过程，不涉及化学变化的是A．加入明矾净水

B．过滤水中的不溶物C．调节水的pH

D．沉淀水中的Cu2＋离子参考答案：B试题分析：A．加入明矾净水利用的是氢氧化铝是胶体，胶体具有吸附性而净水，属于化学变化，A错误；B．过滤水中的不溶物属于物理变化，B正确；C．调节水的pH需要消耗氢离子，属于化学变化，C错误；D．沉淀水中的Cu2＋离子属于复分解反应，是化学变化，D错误，答案选B。

10.化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略11.将钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关叙述中不正确的是A.产生无色气体

B.Na下沉C.溶液变红

D.Na块熔化成小球参考答案：B试题分析：钠投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇到碱变红，A、C正确；反应放热，且熔点低，故钠熔化成小球，D正确；钠的密度小于水，故钠浮在水面上，B错误，答案选B.考点：钠的化学性质12.下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略13.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．增大固体表面积

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度参考答案：B略14.下列说法中正确的是

A．元素周期表有七个横行，分为七个周期B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族参考答案：AC略15.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2。请回答下列问题：(1)A的结构简式是______________________________________。(2)有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种，C的结构简式是__________________________。(3)与C互为同分异构体且属于酯类的化合物还有

种（不包括化合物C）(4)有机物E可由B氧化得到，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。①写出F的结构简式_____________________。②写出由X生成Y的化学方程式____________________________________________

。③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式________________

参考答案：（化学方程式每空3分，其余每空2分）

(1)CH3COOH

(2)CH3COOCH2CH2CH3

（3）8

略18.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是

。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。参考答案：（1）等于

（2）2△H1=2△H2+△H3+△H4（3）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H=-220.70KJ/moL（成比例即可）略19.(12分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化钠固体：________。③除去乙醇中溶解的少量食盐：________。④除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－：________。参考答案：①加热②升华③蒸馏④渗析解析：本题主要考查对几种常见的化合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析，总的原则是：除杂质要完全；不引入新杂质；被提纯物质损失少；方法尽量简便。因此，在①中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧