2021-2022学年安徽省滁州市天长中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省滁州市天长中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（

）A.

6种

B.

9种

C.10种

D.11种

参考答案：略2.下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化C．图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．解答：解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．3.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略4.以下4种有机物的分子式都是C4H10O：

其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④参考答案：C略5.下列有关物质的量的说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol?L﹣1参考答案：B试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1molO2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B．6.下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。7.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略8.下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．乙炔的电子式：

B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．命名为4-甲基-2-戊烯

D．苯分子的比例模型：参考答案：B9.下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)参考答案：D略10.在2A＋B

3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L?ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L?ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L?ｓ）参考答案：B略11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（

）A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2参考答案：略12.现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B，氧化A时形成C,由B、C反应可生成高分子化合物。下列叙述错误的是（

）A.A属于醛类

B.A分子中有6个原子，含碳40%C.A的相对分子质量为58

D.1molA与足量银氨溶液反应能还原出4mol银参考答案：B13.反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应：A．△H>0

△S>0

B．△H<0△S<0

C．△H<0△S>0

D．△H>0△S<0参考答案：D略14.下列说法不正确的是（

）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小参考答案：B略15.常温下，将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c（OH﹣）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?________________________________________________________________.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.必需的实验仪器还有___________________________.干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1①常温粗颗粒2.00②常温粗颗粒1.00③35℃水浴粗颗粒2.00④常温细颗粒2.00(3)大理石质量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35

℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某药品标签上贴有OTC，它表示

。阿司匹林的化学学名是

，青霉素G的钠盐俗名叫

参考答案：略18.在图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）反应①的化学反应方程式

（2）F的化学式

（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式

（4）C气体与F溶液反应的离子方程式

（5）写出实验室制备C气体的化学方程式

．参考答案：（1）2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑；（2）FeCl2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（5）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．

【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2，以此解答该题．【解答】解：（1）反应①为钠和水分反应，化学反应方程式为2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑；（2）上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl2，故答案为：FeCl2；（3）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C气体与F溶液反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（5）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．19.研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为

．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ?mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ?mol﹣1．则1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=

．参考答案：（1）+172kJ/mol；（2）﹣46.2