【教学课件】第2节 化学反应的限度 第2课时 示范课件

第2课时平衡转化率第2章

化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度导入新课

化学平衡常数与反应可能进行的程度的关系：平衡常数数值越大，说明反应可以进行得越完全。但是用平衡常数表示反应限度有时候还是不够直观。1.定义平衡转化率是指平衡时

的物质的量占______________的物质的量百分数。2.定义式已转化的某反应物反应前该反应物α(A)＝

×100%。一、平衡转化率的概念及表达式3.常用公式对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。B的平衡转化率α(B)＝

×100%。4.平衡转化率的意义平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应的限度，平衡转化率能更直观反映某一反应物转化的程度。一、平衡转化率的概念及表达式

初始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡转化率/%

H2CO2H2CO2H2CO2A0.100.100.040____________B0.120.10____________54___C0.100.20______0.122______

【深度思考】0.040(1)反应物的初始浓度及相应平衡转化率，完成上表。60600.0550.035650.0227839一、平衡转化率的概念及表达式(2)比较A、B两容器中的初始浓度及平衡转化率，可得出的结论是：________________________________________________________________。(3)比较A、C两容器中的初始浓度及平衡转化率，可得出的结论是：_________________________________________________________________。增大H2的浓度，可提高CO2的平衡转化率，但本身的平衡转化率降低增大CO2的浓度，可提高H2的平衡转化率，但本身的平衡转化率降低一、平衡转化率的概念及表达式

一、平衡转化率的概念及表达式(1)在一定温度下，一个具体的化学反应，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。(2)多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，而本身的平衡转化率会降低。一、平衡转化率的概念及表达式【归纳总结】

a－mxb－nxpxqx二、平衡转化率与化学平衡常数的计算2.计算思路(1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)列出三个量：用含x的式子表示平衡体系中各物质的初始量、变化量、平衡量。(3)列式计算：根据平衡时含x的相应关系列式求解。二、平衡转化率与化学平衡常数的计算3.四个基本关系(1)各物质的物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。二、平衡转化率与化学平衡常数的计算

【理解应用】二、平衡转化率与化学平衡常数的计算

二、平衡转化率与化学平衡常数的计算(2)若相同条件下，SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L－1，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？二、平衡转化率与化学平衡常数的计算

二、平衡转化率与化学平衡常数的计算

二、平衡转化率与化学平衡常数的计算

二、平衡转化率与化学平衡常数的计算(2)达到化学平衡状态时，I2的转化率为多少？

x＝0.02，二、平衡转化率与化学平衡常数的计算课堂小结

√课堂检测

课堂检测

解析平衡常数只与温度有关。√课堂检测

√课堂检测

课堂检测

2.50.00285课堂检测

x＝0.01。课堂检测课堂检测(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___α1，该反应的ΔH___0。(填“>”“<”或“＝”)>>解析根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡后水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，α2>α1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故ΔH>0。课堂检测(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填字母