【教学课件】微专题 平衡移动与转化率变化的关系判断

微专题平衡移动与转化率变化的关系判断1.当可逆反应达平衡后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大。

√平衡移动与转化率变化的关系判断解析该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A项不符合题意；该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B项不符合题意；分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D项符合题意。平衡移动与转化率变化的关系判断2.若反应物(固体反应物除外)是两种或两种以上，当增大某一种反应物的浓度，平衡正向移动，可使其他反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。

正向增大减小平衡移动与转化率变化的关系判断

A.α1、α2均减小，c1、c2均增大

B.α1、α2均增大，c1、c2均减小C.α1减小、α2增大，c1、c2均增大

D.α1减小、α2增大，c1增大、c2减小√平衡移动与转化率变化的关系判断平衡移动与转化率变化的关系判断

甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol①③平衡移动与转化率变化的关系判断解析根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁＞乙＞丙＞甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲＞乙＞丙＞丁。平衡移动与转化率变化的关系判断

【跟踪训练】解析正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此Z的质量分数减小，反应物的转化率都降低，但反应物的含量增大，所以答案选D。√平衡移动与转化率变化的关系判断

解析在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y达到平衡状态，Y为固体，反应前后气体体积不变，若再加入bmolX，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，最后达到平衡时，再加入bmolX相当于增大压强，由于反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率和原平衡转化率相同，故选D。√平衡移动与转化率变化的关系判断

√平衡移动与转化率变化的关系判断

平衡移动与转化率变化的关系判断

选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大√平衡移动与转化率变化的关系判断解析A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。平衡移动与转化率变化的关系判断5.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是A.2p1＞p2 B.PCl5的转化率增大C.2p1＜p2 D.PCl3%(体积含量)增大解析PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，PCl5的物质