2023学年江苏省徐州市高一(下)期末化学试卷(含答案)

2023-2023学年江苏省徐州市高一〔下〕期末化学试卷14342分。每题只有一个选项符合题意。1〔3分〕化学与人类生产生活亲热相关。以下说法正确的选项是〔 〕A．福尔马林可用于水果保鲜B．晶体硅可用于制造光导纤维C．有机高分子材料碳纤维可导电D．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂2〔3分〕以下关于化工生产的说法不正确的选项是〔 A．高炉炼铁中焦炭的作用只是供给热量B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件C．铝热反响可冶炼钒、铬等熔点高的金属D．煤的干馏、气化和液化均发生化学变化3～5题：〔4HONaClO+2N324H2O+NaCl，假设NaClO过量，可将水合肼氧化生成N2。A．氨分子的电子式：A．氨分子的电子式：B．Cl﹣的构造示意图：C．水分子的构造式：D．NaClO的电离方程式：NaClO═Na++Cl++O2﹣试验室制备水合肼并吸取尾气，如图中装置和操作不能到达试验目的的是〔 〕装置甲所示方法可制取NH3B．装置乙起安全缓冲的作用C．装置丙a处通NH3制水合肼D．装置丁吸取反响过量NH3以下关于制备水合肼及相关反响的说法正确的选项是〔 〕在浓氨水中Al3+、H+、Cl﹣可以大量存在制备水合肼的反响中，NH3发生氧化反响NaClO与水合肼的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2NaClO与盐酸反响的离子方程式为NaClO+H+═HClO+Na+6〔3分〕以下有关金属的说法正确的选项是〔 〕A．生铁是合金，钢是纯洁的金属B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点C．活泼金属常承受电解熔溶化合物的方法制备D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用7〔3分〕短周期主族元素W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为1Z的单质空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是〔 〕A．X2周期ⅤA族B．原子半径：r〔X〕＞r〔Y〕＞r〔W〕C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物不止一种8〔3分〕关于变化过程中的能量变化，以下说法正确的选项是〔 〕A．吸热反响均需在加热条件下才能发生B．化学反响中的能量变化都是以热量的形式表达C．2个氯原子形成氯分子〔Cl﹣Cl〕时会吸取能量D．灼热的炭粉与二氧化碳反响能量变化符合题图9〔3分〕以下关于有机物的说法正确的选项是〔 A．无水乙醇与金属钠反响生成氧气B．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质能发生水解转化为氨基酸D．乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯10～11题：4NH3〔g〕+5O2〔g〕═4Ng+6〔g〕＝904kmo1。硝酸工业尾气中的NN2等大气污染物，可用碱性溶液吸取处理以下有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的选项是〔 〕A．N2化学性质稳定，可作保护气B．NH3具有复原性，可作制冷剂C．NO不与水反响，可氧化制得NO2D．浓HNO3具有酸性，可钝化金属铝试验室模拟工业上纯碱溶液吸取N并制备亚硝酸〔原理为2NC+NO+N+O2NaN2+2NaHC3，流程如以以下图所示。以下说法不正确的选项是〔 〕用铜粉替代铜片可加快“制气”速率把握NOx的通入速率，可提高“吸取”效率CD．利用“焰色反响”可检验NaNO2中是否含NaHCO3123分〕依据以下试验操作和现象，所得到的结论正确的选项是〔 〕选项 试验操作和现象向鸡蛋清溶液中参与少量CuSO4溶液，消灭浑浊

结论蛋白质发生了变性向20%蔗糖溶液中参与少量稀硫酸，加热，再参与银氨溶液，蔗糖未水解未消灭银镜过量铜与稀硝酸充分反响后，再滴加稀硫酸，铜连续溶解 铜可以与稀硫酸反响甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使潮湿的蓝色石蕊甲烷的氯取代物具有酸性试纸变红A．A B．B C．C D．D133分〕微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含C2废水〔将C2转化为C，装置如题图所示，以下说法正确的选项是〔 〕A．葡萄糖在M极四周发生复原反响BNC2+2eCuC．电子从N电极沿导线流向M电极D．温度越高该反响速率越快，电池工作效率越高143分〕向调整好pH和F2+浓度的废水中参与H，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p﹣C。假设p﹣CP的初始浓度一样，在不同温度、pHp﹣CP的浓度随时间变化关系如以下图，以下说法不正确的选项是〔 〕A．298K、pH＝350～150s内平均反响速率v〔p﹣CP〕＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1B298K条件下，碱性环境有利于加快降解反响速率C．由试验①②可知，上升温度可以加快降解反响速率D．上升温度，有利于加快降解反响速率，但温度过高局部H2O2分解使反响速率变慢458分。15〔13分〕工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如图1：试验室检验淀粉是否完全水解的试剂是 〔写名称。醋酸中所含官能团的名称是 。工业上还可以利用乙烯和水在确定条件下制取乙醇，该反响的反响类型为 。2所示装置制备乙酸乙酯。①该反响的化学方程式为 。②反响完毕后，从右侧试管混合物中分别出乙酸乙酯，请简述操作方法： 。③试验完毕后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓参与1mL紫色石蕊试液〔整个过程不振荡试管〕，觉察石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。以下有关该试验的分析正确的选项是 。乙酸乙酯中含有杂质乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红16〔14分〕转化如题图所示。如以下图的氮循环中，属于氮的固定的有 〔填字母。a.反硝化过程b.硝化过程c.N2转化为NH4+农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一。4①检验某氮肥样品中是否存在NH+的试验方法是 。4②试验室制备少量氨气反响的化学方程式为 。铵态氮〔NH4+〕与亚硝态氮〔NO2﹣〕在氨氧化细菌的作用下反响生成氮气，假设产生0.02mol氮气，则转移电子的物质的量为mol。〔将氮元素从水体中除去循环脱除水体中铵态氮的原理：。Fe2+与硝态氮〔NO3﹣〕N2Fe〔NO3〕2Fe〔NO3〕3的混合溶液。为检Fe2+Fe3+，相应的试验方案为〔试验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol•L﹣1KMnO4溶液、3%H2O2溶液。17〔17分〔主要成分为F34FeSi2等〔主要成分为Al3F2O3FeO等，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反响。“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，阳离子主要有 。“氧化”时，假设用氯水代替O，发生反响的离子方程式为 ；与使用氯水相比“化”时使用H2O2的优点是 。“碱溶”时，Al2O3发生反响的化学方程式为 ；通入CO2后生成沉淀的化学式为 。在流程中可以循环利用的是 〔填“滤渣Ⅰ“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ。18 ．〔14分〕甲醇〔CH3OH〕的合成与应用具有广阔的发展前景。向Fe3O4、FeO的固体混合物中，参与足量H2SO4溶液，充分反响后，向溶液中再参与足量铜粉，得到的溶液中C2：〔F2+〕＝：7，则固体混合物中〔F3O418 ．〔14分〕甲醇〔CH3OH〕的合成与应用具有广阔的发展前景。工业上通过CO和2化合来制备C3O：C〔+22〔〕COg〕 假设将1molCO和3mol2混合后充分反响，放出的热量 〔填“大于“等于”或“小于〕99k。工业上还可以通过C〔〕与H〔〕反响制备COgC2〕+32g〕CO〔〕+2O〔g〕ΔH＜0。①保持温度不变向2L恒容密闭容器中充入2molC2和6mol能说明该反响已达平衡状态的是 〔填字母。2 a.c〔CH3OH〕＝c〔H2O〕b.3v 〔H〕＝v 2 逆 正c.容器内压强保持不变②2L恒容密闭容器中，反响过程中反响物和生成物的物质的量数据见下表：反响时间0min5min15min20min

CO2〔mol〕21

H2〔mol〕61.5

CH3OH〔mol〕01.50～5min内的平均反响速率〔2〕＝ 。反响达平衡时〔2CO〕＝ 。③向恒容密闭容器中充入确定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反响进展一样时间后〔均未到达化学平衡状态C2的转化率随反响温度的变化如图1所示其中a点C2的转化率高于b点的缘由是 。〔3“甲醇﹣氧气”燃料电池装置示意图如图2所示。①燃料电池工作时+向 〔填”或B〕极区移动。②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为 g。2023-2023学年江苏省徐州市高一〔下〕期末化学试卷试题解析14342分。每题只有一个选项符合题意。【解答】解：A．福尔马林为甲醛水溶液，易致癌，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，晶体硅不具有此性质；C．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料；D．油脂含﹣COOC﹣，为皂化反响，故D正确；应选：D。【解答】解：A．原料中焦炭先生成一氧化碳，且燃烧供给大量的能量；B．合成氨的条件是高温、催化剂等；C．用铝热剂冶炼难熔金属，可用于冶炼熔点较高的金属、铬、锰等；D．煤的干馏是将煤隔空气加强热使之分解的过程，煤的液化是把煤转化为液态燃料的过程，属于化学变化；应选：A。3～5题：〔4HONaClO+2N3243．氨分子中的N原子到达83．氨分子中的N原子到达8电子的稳定构造，其电子式为，故A错误；B．Cl﹣1718个电子，核外电子分层排布，其构造示意图为，故B错误；C．水分子中含有两个O﹣H键，空间构型是V形，构造式为，故C正确；NaClO电离时生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：NaClO═Na++ClO﹣，故D错误；应选：C。【解答】解：A．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口又生成氯化铵，应当用氯化铵和氢氧化钙加热制取NH3，故A错误；氨气极易溶于水，装置乙作为反响过程的安全瓶，连接在甲、丙之间，故B正确；丙中发生NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，分液漏斗中为NaClO溶液，则装置丙的a口通入NH3，故C正确；丁吸取尾气，且球形枯燥管可防止倒吸，则装置丁吸取反响中过量的NH3，故D正确；应选：A。【解答】解：A．浓氨水中存在大量的OH﹣，能与Al3+、H+反响，所以在浓氨水中Al3+、H+不行以大量存在，故A错误；制备水合肼的反响中，N元素化合价上升，被氧化，则NH3发生氧化反响，故B正确；NaClO与氨气的反响中，氧化剂为NaClO，复原剂为NH3，所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，C错误；NaClO是易溶性的强电解质，在离子方程式中写成离子，NaClO与盐酸反响生成氯气和水，反响的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D错误；应选：B。【解答】解：A．生铁和钢都是铁与碳的合金；B．纯金属与其合金相比，故B错误；C．活泼金属较难用复原剂复原，如钠，故C正确；D．铝的化学性质活泼，起到保护作用，所以可以在生产，故D错误；应选：C。【解答】解：依据分析可知，X为C，Z为O，6，在元素周期表中位于其次周期ⅣA族；YC.主族元素同周期从左向右元素的非金属性渐渐增加，则X、Y，故C错误；D.ZW组成的化合物有氧化钠、过氧化钠；应选：D。【解答】解：A．吸热反响与是否加热无关，C与二氧化碳高温下反响，故A错误；B．化学反响中确定伴随能量变化、电能，故B错误；C．2个氯原子形成氯分子〔Cl﹣Cl〕时会放出能量；D．灼热的炭粉与二氧化碳反响是吸热反响，能量变化符合题图；应选：D。【解答】解：A.乙醇和钠发生的是﹣OH中的H和钠的置换反响，生成乙醇钠和氢气；苯不是单双键交替的构造，无碳碳双键，故B错误；蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，能水解生成氨基酸；乙烯和HCl加成得到氯乙烷，聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物；应选：C。10～11题：4NH3〔g〕+5O2〔g〕═4NO〔g〕+6H2O〔g〕ΔH＝﹣904kJ•mol﹣1。硝酸工业尾气中的NO、NO2等大气污染物，可用碱性溶液吸取处理【解答】解：A．氮气的化学性质稳定，可作保护气，故A正确；B．氨气作为制冷剂是由于其易液化，液氨在气化时，会吸取大量的热，故B错误；C．一氧化氮不会水反响，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧气不纯，故C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，可使金属铝发生钝化，故D错误；应选：A。【解答】解：A．用铜粉替代铜片可增大反响物的接触面积，加快“制气”速率，故A正确；B．把握NOx的通入速率，可使气体被充分吸取，从而提高“吸取”效率，故B正确；CC正确；D．亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰色反响”检验NaNO2中是否含NaHCO3，故D错误；应选：D。【解答】解：A.鸡蛋清溶液中参与少量CuSO4溶液，发生变性，故A正确；蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，故B错误；过量铜与稀硝酸充分反响后，生成硝酸铜，则滴加稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反响；发生取代反响生成HCl溶于水显酸性，HCl能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，故D错误；应选：A。【解答】解：A.M极为负极，葡萄糖在M极外表失电子，故A错误；B.N极为正极，外表发生反响Cu2++2e﹣═Cu，故B正确；C.原电池中电子从负极经外电路流向正极，故电子从M极沿导线流向N极；D.该装置为微生物燃料电池，温度过高会造成微生物死亡，故D错误；应选：B。14A上50s时pCP的浓度为14A上50s时pCP的浓度为1.×1﹣3mol/，在150s时浓度为0.×12mol/，则50～150s内的平均反响速率v〔p﹣CP〕＝＝﹣4mol〔•，故A正确；D2+H2O8p﹣CP，温度较高时易分解，降解速率下降，但温度过高降解速率反而变慢；应选：B。458分。〔1〕试验室检验淀粉是否完全水解的试剂是碘水，取少量水解液，假设不变蓝色，反之未完全水解或未水解。故答案为：碘水；醋酸中所含官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；〔4〕①〔4〕①试验室承受如题图2所示装置制备乙酸乙酯，该反响的方程式为：CH3COOH+CH5CH2OHCH3COOCH6CH3+H2O，故答案为：CH4COOH+CH3CH2OHCH4COOCH2CH3+H2O；②反响完毕后，将大试管中的混合物参与分液漏斗中、静置，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出即可，故答案为：将混合物参与分液漏斗中，充分振荡，将水层从分液漏斗下口放出；③A.由于乙酸、乙醇，故试管中收集的产品中确定混有乙酸和乙醇；B.乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液，所以乙酸乙酯在上层；C.石蕊试液层为62C3N8C3溶液显碱性，使石蕊试液显蓝色、紫、蓝，故C错误；应选：AB。〔〕aN3﹣N2转化为，不属于氮的固定，故a错误；b.硝化过程，NH4+转化为NO2﹣，不属于氮的固定，故b错误；c.N8转化为NH4+，属于氮的固定，故c正确；故答案为：c；4〔2〕①NH+8+，4②试验室制备氨气一般加热NH4Cl和Ca〔②试验室制备氨气一般加热NH4Cl和Ca〔OH〕6的固体混合物，反响方程式为2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH7↑+2H2O，CaCl7+2NH3↑+6H2O；〔3NH+NONH++NO4 3 4 2﹣＝N4↑+2H2O6mol0.02mol氮气，故答案为：0.06；Fe8+氧化NH4+生成Fe2+和氮气，由电子守恒和电荷守恒3NH4++6Fe3+＝6Fe2++N5↑+8H+，故答案为：2NH4++6Fe3+＝7Fe2++N2↑+6H+；检验溶液中含有Fe2+和Fe3+，取少量混合溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色4+，为避开Fe3+干扰，检Fe2+6.1mol⋅L﹣1KMnO5溶液于试管中，滴入混合溶液，说明有Fe2+，故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色3+；取少量3.1mol⋅L﹣1KMnO6溶液于试管中，滴入混合溶液，说明有Fe2+。〔〕F3OFeO与硫酸发生反响生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，阳离子主要F5+、F3+H，F2、F2+〔+；23F2++C＝4F3+2C﹣化”时使用H5O2的优点是不污染环境，不引进Cl﹣等杂质离子，故答案为：2Fe5++Cl2＝2Fe6++2Cl﹣；不污染环境，不引进Cl﹣等杂质离子；“碱溶”时，两性氧化物Al2O7NaOH能发生反响生成NaAlO2和水化学方程式为Al2O8+2NaOH＝2NaAlO3+H2O；通入CO2NaAlO2与之反响，生成沉淀Al〔OH〕3，故答案为：Al2O4+2NaOH＝2NaAlO3+H2O；Al〔OH〕3；由分析可知，滤渣Ⅰ为SiO7，滤渣Ⅱ为Fe2O3、FeO，滤渣II可用于制备结晶Ⅰ，故答案为：滤渣II；设Fe6O4的物质的量为