高考化学反应条件调控

平衡问题的解决策略考查形式以真实的实验探究过程或科研、生产、生活中的实践案例为素材以其中认识的对象作为问题解决对象，测评核心素养信息以表格、图像等方式呈现客观题、主观题均有涉及且分数占比较大考查能力理解核心反应规律、重要理论和典型例题从反应原理角度解决生产生活中的实际问题化学反应是可以调控的在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加_______(选填字母)a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱错误率很高，看看你能否做对？评价化学反应的三个角度重点内容回顾辨析两种转化率辨析转化率和选择性化学反应进行的方向评价化学反应的三个角度化学反应进行的快慢化学反应进行的限度在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加_______(选填字母)a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱反应能力、反应限度反应限度反应速率易混淆

非金属性强弱的指标：H2与卤素单质化合的难易程度物质的性质K与1/K作比较ad平衡转化率未达平衡转化率没有达到平衡状态也是有转化率的催化剂有可能改变转化率吗？在没有达到平衡状态之前可以改变单位之间内的转化率催化剂有可能改变平衡转化率吗？不能辨析两种转化率在工业生产中，更关注哪种转化率？1天转化率20%1年平衡转化率99%辨析转化率和选择性体系中存在两个消耗A的反应目标反应：A+BC（目标产物）副反应：A+DE（副产物）充入100molA，目标反应消耗60molA，副反应消耗20molA，A的转化率？C的选择性？C的产率？80%75%60%衡量催化剂解释题判断化学反应角度一些建议I：原来有没有发生？如果原来没发生，现在发生了，那就是

方向/能力问题II：判断数据对应的状态是否为平衡状态？III：若是平衡状态，可以讨论：平衡移动、副反应

不可讨论：催化剂IV：若不是平衡状态，“相同反应时间内”、或数据变化

与平衡移动矛盾。如：放热反应，升高温度，转化率升高，

则该转化率一定不是平衡转化率。

可以讨论：速率、催化剂活性、催化剂选择性等

不可讨论：平衡移动习题1.(2022·葫芦岛一模)以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料,在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛,发生的主要反应如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===CH2CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)===CH2CHCHO(g)＋H2O(g)在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(

)A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化B．增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C．使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3A习题

<在1.3×104kPa下，CO的转化率已经较高，再增大压强，CO转化率提高不大，同时生产成本增加习题如图所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是________。<I2习题(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________________________。

a习题

习题利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。(3)图1表示500℃，60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。90%14.5%(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。习题习题(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步