年中考化学试题分类单元汇编第十二化学计算

个原子 （1） （3）24/462（2012.瘤、降血脂、清除基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素，它可以从绿原酸 （2） （5C15H22O5 青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比 XX[药品规格]每片含CaCO30.625g[用法用量]2（3XX[药品规格]每片含CaCO30.625g[用法用量]2 g （4青蒿素由 （1） 6（2012•C2H6O罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起． 的结构，使其变质．中碳、氢、氧三种元素 蛋白 （4 g(精确到0.1g) （3 0.1（1）430 （4缺乏维生素C可能多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：维生素C的相对分子质量 维生素C中氢元素的质量分数 11.（2012.兰州市（4分）2011年12月，网上某公司使用草甘膦转大豆。草甘膦（C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃， ⑴ ⑵ ⑶B2（C17H14O6，化道，请回答：黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元 314（2）17：14：6（3）4.8（3 （2）1:8（12:96） 点燃 点燃 Cl2＝ 2

g氯化钠 g水 16.（2．省）右图是某输液瓶上的部分内容。由此可知，葡萄糖由0g为g。 （6的相关数据如下反应 反应 果精确到0.1g，下同。加快过氧化氢分解的速率2H2O22H2O+O2↑ X68 X （5559mL1位小数） （1）1.0g（2）0.559L×1.43g/L≈0.8（3（3）2H2O22H2O+O2↑ 68

g

100%【用法用量】1片，嚼食【规格】2.5g×36【用法用量】1片，嚼食【规格】2.5g×36①1 B、贫 x x

401216

0.5g×1000mg/g=500mg500mg、一致，则说明属实，107.6g（产生的气体全部逸出。试计算： g（2）12g样品中碳酸钠的质量 HClx。C3CC2Cx73∶44=x=7.3g×100饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中 5.6g。 3O2 224∶96= =略（7逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀沉质 淀质量g321 开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原 解：设原滤液中CaCl2xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl x

=

=原滤液中CaCl2的质量分数

×100%=0.4RSO4中R的化合价 R（1）+2（2）解：（2）设R x

解得 23（2012·向反应后所得的固体混合物中加入足量溶液，充分反应后，（填操作名称。 xCuO+CO 硫酸（或盐酸）CuO+H2SO4，24.（2012.黄冈市）(5分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率用13g锌2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?，Zn+H2SO4==ZnSO4+ 即有：65x=13g×2x—二三四NaOH溶液的质量—二三四NaOH溶液的质量m表中m的值 （2MgCl2的质量分数是多少？（5分要求写出计算过程（2）解：设原固体混合物中MgCl2xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 26.(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关 （2）100gNa2CO3的质量XYNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ 106

73(15389)g

NaCO10.6g100 （1） 150g-xHCl+KOH﹦KCl+H2O 7.3g×2%

（12107.6g（产生的气体全部逸出。试计算： g（2）12g样品中碳酸钠的质量 HClxC3CC2C 73∶44=x∶4.4g（1分 x=7.3g×100 ②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到作用要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的 xmol 1

解得

（10CaHbOd（二甲醚）3O2点燃2CO2（1）a ；b ；d 稀硫酸（1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)（1）a=2；b=6；d=点 =

23g x= y=Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ = z=10%1.1g/稀硫酸的体积 3=890.9cm310%1.1g/（4）10%x。 49 98:152=49t×10%:x（列成为竖式x=7.6欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 的密度为1g/cm398g，向其中逐滴加入NaOH4%NaOH溶20g（NaOH反应；发生反应的化学方程式为：（1）=96c3，cm3=1mlx 33.（2012.临沂）同学在发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合33.7g。 (2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为 2H2O2＝2H2OO2 68x

100

＝

y44=x y

146gCaCO380%10（11中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都。不与稀硫酸反应）小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反。从化学元素与健康的角度考虑，应选用铁锅还是铝 ⑴铁锅铁是必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对有 Fe2(SO4)3、解：Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+ 39818.75g（略

x=（61060克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数

1000032.50 ZnSO4 65 4.9g100%答：略(其他合理解答过程参照评分标准给分 （2）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g－207.6g4.4gCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ x= 原混合物样品中CaCl2的质量为：12g－10g2g答：原混合物样品中CaCl22gCd≤0.005/L112）

=0.112（3200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x点燃 ＝32

40（2012.（8Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g。回答下列问题： 将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量 :解：由题意，设Ca(HCO3)2xCa(HCO3)2△CaCO3↓CO2H2O162 1.0162:100=x:1.0gX=1.62g(a-完全反应后生成BaSO4沉 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量 g .BaCl2的质量为xNaCly。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClxy233208

x y=11.7g……1 NaCl溶液溶质的质量分数

32.5g100g142g

100%=9.3%……1（略42.（2012．青岛市）12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：该实验还可测定组成水的各元间的质量关系请用表中实验数据列式表示出水中氢 ； 大“偏小”或“不变（1）286.9g—284.2g3H2+Fe2O32Fe+3H2O 160

g

0000

（2）H:O=[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]:(86.3g－83.9g)不变 g（2）12g样品中碳酸钠的质量 HClx。C3CC2Cx73∶44=x=7.3g×10044.（2012.市（3分）炼钢厂用含SO2的废气CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO420%CuSO4CuO5000g5%的CuSO41.25gSO2SO2被完全吸收，可处理废气多少升？.【解】设：生成CuSO4x；吸收SO2y5000g5%x100%5000gx2CuO2SO2O22 2yy

可处理废气的体积=1.25g/答：可处理废气的体积为300L

45（2012•10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体8.12g．10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合4.27g． （精确到． 可能是灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差46（2012•中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系． （1）（2）设参与反应的H2O2的质量为x， ∴2%．47.（2012．聊城市）（10分）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产20g4%7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,（2）浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品（1）题中的稀折算成质量为 48（2012•wgwg2.4g（1位小数）O2（1）2KClO3（2.4gwg）wg=.4g；2.4gX2KClO3 49（2012•在用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630答：63052563018050.（2012年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，发现的工业盐酸呈黄色，（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯电子pH计不断反应时的pH，得出如右图所示的关系。162.5 162.5

6g

51（2012.（6做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，生气4.4g，请回答下列问题： Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算12gNa2CO3xNaCly NaCl的质量为：12g-52.（2012.泰安市（6分）同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5 10.0g碳酸钙。(1)10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106:100=10.6g/11.0g×100%=96.4% 和金属钠反应可以制石CO2请计算92g金属钠理论上可制得含碳96％的石的质量。解：92g金属钠理论上可制得纯石的质量为x。一定条CO2+ C+ 92 9292

石 折合为含碳96％的石的质量为54.（2012.重庆市）（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选的方15%—20%的氯化钠溶液来选种。50g氯AgNO314.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质（1）150kg×16%=24kg （3）需要加入氯化钠的质量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg）需要加入水的质量：150kg-12.3kg-100kg=37.7kg（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量 向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完 NaOH溶液的溶质质量分数是多少？20gNaOHNaOHx x95＝ NaOH

8100%NaOH56.（2012.南允市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来硫酸亚铁。现有废硫酸（H2SO410%）FeSO4的质量是多少？FeSO4xFe+H2SO4==FeSO4+ 9.8t109.8t10 （8 计算粉末B的质量x，与氯化铜反应的铁粉的质量为Fe+2HCl=FeCl2+ Fe+CuCl2=FeCl2+ 56：2=x：0.5g 56：64=y：16g y=14gx= 14g+14g=28 57.（2012.江西省）(10 ⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧 （用m表示）3CO+Fe2O32Fe 160

10000800103

0058.（2012年山东潍坊）（8分）某同学模拟工业炼铁原理，用装置进行实验。008g49g该同学首先按装配好仪器，检查了气密性 8gx。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 160 5.6gy。 5.6g56 9.8g/49）×10%=2%20%。 g（化学方程式：2KOHH2SO4K2SO4⑴xH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5698

56gx=4.9

×100%=60.（2012．宜宾市）(10分)取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再 （1）2KClO32KCl+设氯酸钾的质量为xy （4）12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g321.2A28.8BB（要求写出推断过程）解:（1）的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克x =

x=10

=22.4氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4BFexOy，X：Y=22.4/56：6.4/16FexOy 32 28.8160x 32克28.8 FeO的分子量为 62.（2012.宿迁市）(8分）正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于 经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。 服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 l3l3的质量为g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）酸（2）0.2～0.4（3）该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3×1.495%－0.4g设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al(OH)33HCl+Al(OH)3==AlCl3+ 109.51.095 至少服用胃舒平的片数为：0.78÷0.39=263（2012•绍兴）对用石灰石和稀盐酸后的废液，进行溶质成分鉴5克，并绘制了 图象中的a点数值 （1）图象中的a点数值是的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设的质量x x=1.1g y=5.3g5.3g÷26.5%=20gb20g+10g=30g64（孝感市校化学小组同学取g化钙溶液向中加入量碳钠溶液反应完毕后过滤，所得固体用作牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤