2022-2023学年北京市顺义区杨镇一中化学高二上期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系2、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A．过滤 B．蒸发C．称量 D．定容3、下列物质的化学用语表达不正确的是A．甲基的电子式： B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H44、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH35、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C．沸点：X2Y＞X2WD．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子6、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有()种：A．4B．6C．8D．117、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大8、关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D10、下列有关化学符号表征正确的是（）A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO311、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a>c＋d12、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉13、常温下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是A．A点时pH＝1B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C点时pH＝1414、己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．无法确定水的离子积常数D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)15、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJC．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移16、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣17、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色)H＋(aq)+In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥18、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．锌片是负极D．两个番茄都形成原电池19、下列关于常见有机物的说法正确的是A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别20、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)221、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉22、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小二、非选择题(共84分)23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。24、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。25、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。26、（10分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为_________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL与同浓度的NaOH溶液50mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。28、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。请填写下列空白:烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式____________。写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。29、（10分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加适量的水d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、D4、C5、A6、D7、C8、C9、D10、A11、A12、B13、D14、A15、A16、D17、C18、C19、C20、B21、B22、D二、非选择题(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金属性24、KFHBr25、湿润的红色石蕊红褐盐酸或硝