人教必修一高中化学第一学期第四周高一化学周测试卷

人教版必修一高中化学第一学期第周围高一化学周测试卷人教版必修一高中化学第一学期第周围高一化学周测试卷8/8人教版必修一高中化学第一学期第周围高一化学周测试卷高中化学学习资料金戈铁骑整理制作铅山致远中学2016-2017学年度第一学期第周围高一化学周测试卷一、选择题（48分）1．设N为阿伏加德罗常数的数值．以下说法正确的选项是（）AA．1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数量为NAB．常温常压下，分子总数为N的NO和CO混淆气体中含有的氧原子数为A22．．．C．标准情况下，11.2LCH3CHOH中含有的氢原子数量为3N2AD．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2-溶液中，OH离子数量为A2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得D氧化获得C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的选项是A．M(A)＝M(B)＋M(C)B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．M(B)＜M(D)＜M(C)D．M(D)＜M(B)＜M(C)

2NAB和C，B可以氧化获得C或D，3．以下离子方程式正确的选项是A．向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液至Al3+恰巧积淀完满：2Al3+2-2+-422434444+－△23B．向NHHSO溶液中滴加过分NaOH溶液并加热：NH+OHHO+NH↑C．向AlCl3溶液中滴加过分氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH+D．FeO溶于稀硝酸中：+2+FeO+2H=Fe+H2O4．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积挨次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+45．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则以下表示式中正确的选项是A、c=B、m=VdC、w%=D、c=6．对于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混淆物B．装置②可用于采集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于汲取NH3或HCl，并防备倒吸D．装置④可用于干燥、采集NH3，并汲取节余的NH37．LiAlH4( )、LiH既是金属储氢资料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能强烈分解开释出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。以下说法不正确的选项是( )．．．A．LiH与DO反响，所得氢气的摩尔质量为4g/mol2B．1molLiAlH4在125℃完满分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适合水获得无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH＋2HO===LiAlO＋4H↑4222D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作复原剂8．现有必定量的铁粉和铜粉的混淆物，将其均匀分红四等份，分别加入同浓度不同样体积的稀硝酸，充分反应后，在标准情况下生成NO的体积和节余金属的质量以下表(假定硝酸的复原产物只有NO一种)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400节余金属/g00NO体积/mL224044806720V依据上表中的数据计算分析，以下推测正确的选项是（）A．①中溶解了5.6gFeB．②中溶解了9.6gCuC．硝酸的浓度为4mol/LD．④中V=67209．常温下，以下三个化学反响均能发生：2+-3+X2+2W2X+2WZ2+2X-2Z-+X23+-2+2W+2Y2W+Y2则在同样条件下，以下三个反响也能发生的是()3+-2+①Y2+2X2Y+X2②Z2+2Y2Z+Y2③2W+2Z2W+Z2A．只有①B.只有②C.①和②D.②和③10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．标准情况下，2溶于水，转移的电子数量为0.1NAB．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的-OH离子数为NAC．标准情况下，11.2L己烷中含有分子的数量为0.5NAD．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA11．常温下，以下各组离子在给定条件下能大批共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：++2－2－K、NH4、CO3、SO4－存在的溶液中：+2+－2－C．有NO3H、Ba、Cl、SO3D．在c(H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一12．能正确表示以下反响的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：－－Al+2OH＝AlO2+H↑2B．NaHCO3溶液水解：－+2－HCO3+H2OH3O+CO32－C．NHHCO溶液与足量烧碱溶液混淆：－－HCO+OH＝CO+HO43332D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混淆：+2－2+－2H+SO+Ba+2OH＝BaSO↓+2HO442评卷人

得分二、填空题（

20分）13．在

120

℃时分别进行以下四个反响：A.2H2S+O2====2H2O+S

B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2C.C2H4+3O2====2H2O+2SO2

D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2(1)若反响在容积固定的容器内进行，反响前后气体密度(d)平易体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是_________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_________。(请填写反响的代号)(2)若反响在压强恒定容积可变的容器内进行，反响前后气体密度(d)平易体体积(V)分别符合关系d前>d后和V前<V后的是_________；符合d前>d后和V前>V后的是_________。(请填写反响的代号)14．(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水办理过程中使用的一种新式净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反响中，铁元素被。铁酸钠溶解于水，立刻与水发生强烈反响，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水办理过程中使用的一种新式净水剂原由铁元素转变为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。15．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或构造信息以下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比率模型及部分性质：请依据上述信息回答以下问题。（1）B元素在周期表中的地点，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质复原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反响有化合物生成。请写出以下两个反响的离子方程式。．．．．．．①A元素的单质与物质甲发生的反响。②F、C两种元素构成的化合物Y可作为高温构造陶瓷资料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。（3）物质丁的元素构成和甲同样，丁分子拥有18电子构造。向盛有必定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少许稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变为深棕黄色，②有少许气泡出现（经考证是氧气），片晌后反响变得强烈，并放出好多热量，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．连续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色积淀。向浊液中再滴入稀硫酸，积淀溶解，溶液呈．．．．．．．．．．．黄色。请用化学方程式或离子方程式及必需的文字讲解①、②、③中加点的字。①；②；③。评卷人

得分三、计算题（

32分）16．在标准情况下，将

224LHCl

气体溶于

645mL

（ρ＝1.00g

·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为

·cm-3。试求：1）该盐酸的物质的量浓度。2）标准情况下，取这类盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反响后，放出多少升气体？气体干燥后，经过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反响后，容器内固体增重多少克？17．（6分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请经过计算回答：（1）需要加入氯化钠晶体g。（2）需要蒸发掉g水。18．三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反响．相关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超出12.2%为优秀级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示)，实验步骤以下：步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0g.步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向此中加入足量100mL4mol/L的盐酸，充分反响后，过滤、冲刷、灼烧，得固体9.0g．该固体为空间网状构造，且熔沸点很高．经过计算确立MgxSi3Oy·mH2O的化学式．该小组测定的三硅酸镁样品能否为优秀级？写出该三硅酸镁样品与盐酸反响的化学方程式．参照答案1．B【分析】试题分析：A、缺乏溶液的体积，没法确立1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数量，错误；B、常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混淆气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，正确；C、标准情况下，．．．CH3CH2OH不是气体，11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5mol，含有的氢原子数量大于3NA，错误；D、+-室温下，pH=13的Ba(OH)溶液中，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，OH的物质的量为0.1mol，22离子数量为0.1NA，错误。考点：察看阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。2．D【分析】试题分析：因为A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有以下的转变关系：A+H2O→B+C，BC或D，DC，所以可知A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含同样的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失掉2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M(D)＜M(B)＜M(C)。A、A为酯、B为醇、C为羧酸，都是单官能团化合物，由A+H2O→B+C，故M(A)+18=M(B)+M(C)，故A错误；B、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含同样的碳原子，由醇到醛失掉2个氢原子，由醛到羧酸，增添1个氧原子，故有2M(D)=M(B)-2+M(C)-16，即2M(D)=M(B)+M(C)-18，故B错误；C、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含同样的碳原子，由醇到醛失掉2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增添1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M(D)＜M(B)＜M(C)，故C错误；D、由C中分析可知，B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含同样的碳原子，由醇到醛失掉2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增添1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M(D)＜M(B)＜M(C)，故D正确；应选D。【考点定位】察看有机物的推测【名师点晴】此题察看醇、醛、酸、酯的互相转变关系等知识，难度中等，培育学生将化学识题抽象成数学识题，经过计算和推理解决化学识题的能力，注意A可以水讲解明这类化合物是酯类化合物，又因为B可转变为C，说明B和C的含碳数是同样的。3．A【分析】试题分析：若使Al3+恰巧积淀完满，KAl(SO4)2与Ba(OH)2应依据2：3反响，故A正确；NH4HSO4溶液中滴加++-C错误；+2价铁拥有过分NaOH溶液时，NH4与H均与OH反响，故B错误；因为Al(OH)3不可以溶于弱碱，故较强的复原性，会被硝酸氧化，故D错误。考点：离子方程式的书写4．A【分析】依据VB=2VC，VA=VB+VC可知，VA︰VB︰VC＝3︰2︰1，所以金属C的化合价是＋1价，答案选A。5．B1000m1000%c【分析】依据cVM,所以正确的答案选B。可知，A、C不正确。D中应当是6．AM【分析】试题分析：A．C2H5OH和H2O是互溶的液体混淆物，不可以用装置①分液的方法分别，错误；B．若采集密度比空气小的气体如H2、NH3，应当用向下排空气法，气体从a进入；若采集密度比空气大的气体，如CO2、Cl2、HCl、NO等，应当用向上排空气法，气体从b进入,故装置②可用于采集这些气体，正确；C．若用水汲取NH23或HCl，并且要防备倒吸现象的发生，因为NH3或HCl不可以在CCl4中溶解，气体上涨，被密度比CCl4小的水汲取，进而防备倒吸的发生，正确；D.该装置适合干燥采集密度比空气小、极简单溶于水的碱性气体，氨气就是拥有这些性质的气体，所以可以使用该装置，正确。考点：察看气体是干燥、采集、尾气办理及混淆物分别方法的知识。7．A【分析】试题分析：LiH与水反响的方程式为LiH＋D2O=LiOD＋DH↑，所得氢气的的摩尔质量为3g/mol，即A是不正确的。答案选A。考点：察看氧化复原反响原理相关问题。8．C【分析】：由第一组数据可知固体有节余．不论硝酸和什么金属反响，依据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO）．加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L．故：c（HNO3）=4mol/L由1、2两组数据分析，两次节余物的质量相差，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子）．若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g．由此可知，当加入200ml硝酸溶液时，均溶解的是金属铁：再由2、3两组数据分析，节余的9.6g金属又恰巧被等量的硝酸所溶解综合可知，每份混淆物中铁粉的质量为8.4×，即0.3mol；铜粉的质量为，即0.15mol；④中，除了金属与硝酸生成的6720mlNO（0.3mol）气体外，溶液中的的Fe2+也可被硝酸氧化，同时产生NO气体，由电子得陷落恒可知NO为0.1mol，共0.4mol，8960ml综上所述，答案为C9．B【分析】3+试题分析：依据三个方程式可以判断氧化性强弱次序为：Z2＞X2＞W＞Y2。假定①可发生，则可判断氧化性Y2＞X2，不题意不符合，则反响不可以发生。假定②可发生，则可判断氧化性：Z2＞Y2，符合题意，则反响能发生。假定③可发生，则可判断氧化性：3+W＞Z2，不题意不符合，则反响不可以发生。应选B。考点：察看氧化复原反响的规律10．B【分析】试题分析：A、氯气与水的反响是可逆反响，所以标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量小于A，A不正确；B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是1×10－13mol/L-，则OH离子的物质的量浓度是，物质的量＝10L×＝1mol，此中含有的-OH离子数为NA，B正确；C．标准情况下，已完不是气体，不可以合用于气体摩尔体积，所以标准情况下己烷中含有分子的数量必定不是0.5NA，C不正确；D．氯化铁在溶液中铁离子水解，所以·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数小于NA，D不正确，答案选B。考点：察看阿伏加德罗常数的相关计算11．A【分析】2－+2－试题分析：A、正确；B、酸性条件下不共存，错误；－氧化，错误；D、酸COC、在H存在下，NO把SO333性条件下[Al(OH)4]一不共存，错误。考点：察看离子共存相关问题。12．D【分析】－－－+2试题分析：A、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH＝AlO2+H2↑，电荷不守恒，错误；B、HCO3+H2OH3O+CO3－为碳酸氢根的电离方程式，错误；C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混淆，遗漏氢氧根离子和铵离子的反响，错误；D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混淆：+2－2+－2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O，正确。考点：察看离子方程式正误判断。13．(1)BC(2)DA【分析】(1)因是固定的容器，n1p1，反响B是5mol气体，反响后生成4mol气体(H2O在120℃时是n2p2气体)，所以p前>p后；反响C是4mol气体，反响后生成4mol气体，p前=p后。(2)在同压时n1V1，反响D是7mol气体，反响生成8mol气体，V前<V后，也符合d前>d后，反响A由n2V2于生成了固体S，其d前>d后，并且生成的气体物质的量减少，体积减少，即V前>V后。14．（１０分）（１）＋６氧化（２）１－１００ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＮａ２ＦｅＯ４＝２Ｎａ＋＋ＦｅＯ４２－【分析】15．（14分）（1）第2周期IVA族22+-+HClO23-2AlO-22（3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反响2H2O22H2O+O2↑较慢，所以开始气泡少；受热并且被渐渐增添的Fe3+催化，使反响速率加速而强烈③反响①使c（H+）降低且反响②放热，进而使水解均衡Fe3++3H2OFeOH）3+3H+正向挪动，当水解出的Fe（OH）3好多时就齐集为积淀【分析】试题分析：依据甲、乙、丙三种物质的比率模型及信息，可知甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO。则A、B、C、D分别是Cl、C、O、H。（1）C属于在元素周期表中第2周期IVA族；CO2是共价化合物，电子式为；（2）A所在周期是第三周期，第三周期中，Na元素的单质复原性最强，所以E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，铝盐常作净水剂，则F是Al元素。钠单质与水反响生成氢氧化钠，则X是NaOH。A元素的单质与物质甲发生的反响，氯气与水反响生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可以打开，离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HclO；②F、C两种元素构成的化合物是Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水，离子方程式是-2AlO-Al2O3+2OH2+H2O；（3）物质丁的元素构成和甲同样，丁分子拥有18电子构造，则丁是H2O2，①溶液由浅绿色变为黄色，是因为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，2+22+3+22Fe+HO+2H2Fe+2HO；②有气泡出现，是因为过氧化氢分解可产生氧气，开始反响较慢，随反响的进行，反响放热，温度高升，同时生成的铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，所以反响速率加速；③红褐色积淀是氢氧化铁积淀，说明反响①使c（H+）降低且反响②放热，进而使水解均衡Fe3++3H2OFe3+3好多时就齐集为积淀。（OH）+3H正向挪动，当水解出的Fe（OH）考点：察看元素推测，元素及其化合物的化学性质的应用，离子方程式的书写，反响现象的分析-12）26.9L33.6g【分析】（1）n(HCl)=224L/22.4L·mol-1=10.0molm(HCl溶液)=635g+10.0mol