《 化学实验基本方法》课件

第一章从实验学化学高一年级化学必修1第一章从实验学化学高一年级化学必修11第一节化学实验基本方法（一).确保实验安全应注意的问题1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

①分类收集，定期处理。②区别对待，物尽所能。(二）.化学实验安全问题归类1.药品的存放安全2.药品的取用安全3.实验操作的安全一、化学实验安全第一节化学实验基本方法（一).确保实验安全应注意的问题2初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则①不允许用手直接接触化学试剂②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道③不允许用口尝化学试剂的味道初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则①3（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。（3）保持纯度原则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明4特别提醒①对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。②对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。特别提醒①对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金5使用酒精灯的注意事项严禁向燃着的酒精灯里添加酒精；严禁酒精灯之间引燃。用完酒精灯后必须用灯帽盖灭。不慎碰倒酒精灯时，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。使用酒精灯的注意事项严禁向燃着的酒精灯里添加酒6(二).化学实验安全问题归类1.药品的存放安全一、化学实验安全原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。(二).化学实验安全问题归类一、化学实验安全原则和方法：7需要密闭保存的试剂

防止与空气中的水或二氧化碳反应，或是与空气中的氧气反应，或是易挥发，或是见光或受热分解

对试剂瓶的要求

一般固体---广口瓶液体---细口瓶见光易分解---棕色瓶对瓶塞的要求软木或橡皮塞---碱性物质和水玻璃溶液，毛玻璃塞---强氧化性、酸性物质需要密闭保存的试剂8(1)易挥发的试剂

实例：

浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

注意事项：

要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。(1)易挥发的试剂

9(2)易潮解或易水解的试剂

特性：

易吸收环境中的水分（水蒸气）而潮解或水解。

实例：

氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。

注意事项：

严密盖紧瓶盖并刷石蜡密封，保存在阴凉干燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。

(2)易潮解或易水解的试剂

特性：10(3)见光或环境温度高时易分解变质的试剂

实例：

硝酸银、浓双氧水、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如H2S溶液、亚铁盐等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐等)。

注意事项：

用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处，使用时也要注意避光。(3)见光或环境温度高时易分解变质的试剂

11(4)一些特殊试剂的保存：K、Ca、Na少量的白磷氢氟酸液溴锂塑料瓶水封煤油水石蜡(4)一些特殊试剂的保存：塑料瓶水封煤油水石蜡122.药品的取用(1)一般原则：不接触皮肤、不品尝味道、不靠近闻气味，勿损坏、污染标签。(2)药品用量：不特别注明时，液体约1～2mL。(3)固体取用：粉末状固体盖满试管底部，用药匙或纸槽，“一平二送三直立”；块状固体用镊子，“一斜二送三滑下”。2.药品的取用13化学常用仪器3.实验操作的安全化学常用仪器3.实验操作的安全14可作反应的容器可作反应的容器15可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙16需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶园底烧瓶平底烧瓶需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶园底烧瓶平底烧瓶17其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管18常用仪器的使用

1、加热器2、计量器3、分离器4、收集器5、干燥器6、夹持器7、其它仪器常用仪器的使用

1、加热器191、加热器（1）烧杯（2）平底烧瓶（3）圆底烧瓶（4）蒸馏烧瓶（5）锥形瓶可直接加热的仪器可垫石棉网加热的仪器（1）试管（2）坩埚（泥三角）（3）蒸发皿（三角架）（4）燃烧匙1、加热器可直接加热的仪器可垫石棉网加热的仪器（1）试管20①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。1.1试管（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。1.1试管21

坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。

1.2坩埚坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。1.2坩埚22（5）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。1.3蒸发皿（5）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。1.3蒸发皿231.4燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。1.4燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。24

烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。1.5烧杯烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，1.5烧杯25

烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2,加热时不要超过烧瓶容积的1/3。

1.６烧瓶烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为261.7锥形瓶（4）锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和少量试剂反应的容器，可用于蒸馏时的接受器。注意事项：①液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2

②滴定中锥形瓶内的液体，不超过l/3。1.7锥形瓶（4）锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和少量试272、计量仪器（1）天平（2）量筒（3）容量瓶（4）滴定管（5）温度计（6）移液管2、计量仪器（1）天平28托盘天平：用于粗略称量，精确度0.1g。2.1天平托盘天平：用于粗略称量，精确度0.1g。2.1天平29使用注意事项：①调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。④称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

2.1天平使用注意事项：2.1天平30

量筒：粗略量取液体体积。使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。2.2量筒量筒：粗略量取液体体积。2.2量筒31

用于精确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。③只有一条刻度线2.3容量瓶2.3容量瓶32：

用于准确量取一定体积液体的仪器。2.4滴定管使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。②精确度0.01mL。③三洗。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。：2.4滴定管使用注意事项：33温度计：用于测量温度。注意：

①不能当搅拌器使用；②不允许测量超过它量程的温度；③不同实验要注意水银球位置；④测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。2.5温度计温度计：用于测量温度。2.5温度计343、分离器（1）漏斗（2）冷凝管（3）洗气瓶3、分离器（1）漏斗35

漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时注入。3.1漏斗漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。3.1漏斗363.2冷凝管

冷凝管：冷凝用。冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。3.2冷凝管冷凝管：冷凝用。37

洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。3.3洗气瓶洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内384、收集器（1）集气瓶（2）试剂瓶4、收集器（1）集气瓶394.1集气瓶

用于收集和贮存少量气体。注意事项：①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。4.1集气瓶用于收集和贮存少量气体。404.2试剂瓶

分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。4.2试剂瓶41

5.干燥管：用于气体的干燥或吸收。注意：①固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一些玻璃丝；②大口进小口出。5.干燥管：427、其它仪器（1）研钵（2）启普发生器（3）表面皿（4）酒精灯7、其它仪器（1）研钵437.1研钵用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。7.1研钵用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。447.2启普发生器

启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。

使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。

7.2启普发生器启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球45使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/2。③不对火④不吹灯7.4酒精灯使用注意事项：7.4酒精灯46常用危险化学品的分类及标志常用危险化学品的分类及标志47常见的几种反应装置常见的几种反应装置48一、固+液加热型、液+液加热型①制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O

②制氯化氢：2NaCl+H2SO4=2HCl↑

+Na2SO4③制氮气：NaNO2+NH4Cl=N2↑

+NaCl+2H2O△△△一、固+液加热型、液+液加热型①制氯气：4HCl+MnO2=49★实验室制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O△★实验室制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+50二、固+液不加热型①制二氧化硫气体：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O②制二氧化氮气体：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O二、固+液不加热型①制二氧化硫气体：H2SO4+N51简易启普发生器④制氢气、二氧化碳启普发生器简易启普发生器④制氢气、二氧化碳启普发生器52简易的启普发生装置简易的启普发生装置53三、固+固加热型制氧气制氨气三、固+固加热型制氧气制氨气54蒸馏装置

蒸馏装置55洗气装置洗气装置56排水量气装置排水量气装置57⑴排水集气法

⑵向上排空气法

⑶向下排空气法

气体的干燥

⑴干燥的原则⑵常用干燥装置及干燥剂的选用

常用干燥装置：洗气瓶、干燥管（或U形管）常用干燥剂：浓硫酸（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）气体的收集方法气体的收集方法58分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。分离提纯操作的要领：四原则：①不增②不减③易分离④易复原三必须：①除杂试剂必过量②过量试剂必除去③除杂方案最优化二、混和物的分离和提纯分离和提纯：二、混和物的分离和提纯59分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法转化法分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸60物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过61①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。

②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。

1、过滤和蒸发①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。1、过滤和62思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题63一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevapora64蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操作的要领①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操65②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台66

蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。蒸发67粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC68如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——强碱

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋检验物时应取少量待测液的69如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格701.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

调整除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl调整除杂试71粗盐的进一步提纯杂质加入的试剂

化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2NaOHMaCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O粗盐的进一步提纯杂质加入的试剂化学方722、蒸馏和萃取（1）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏73蒸馏：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30℃以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其达到分离的操作。对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。蒸馏：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30℃以上），74蒸馏的操作要领：1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/33、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象4、温度计的水银球应与支管口保持水平5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆流吸收。蒸馏的操作要领：1、组装仪器的顺序-------由下而上从左75海水淡化工厂海水淡化工厂76（2）萃取

液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。

1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体由上口倒出。【使用分液漏斗注意事项】（2）萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂77萃取及其操作目的和条件萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。目的：使溶质富集，以便提取。条件：1.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。2.萃取剂与原溶剂互不相溶3.萃取剂本身沸点低易挥发。4.溶质与萃取剂不反应萃取及其操作目的和条件萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的78【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2现象：液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色浅黄紫（详细步骤见教材）仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2现象：液79【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：【分析讨论】H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质80分液

用于分离两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的混合液的一种方法。SeparatingLiquidExtraction分液SeparatingLiquidExtraction81常见分离方法小结1、固体与固体分离或提纯⑴难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl与CaCO3

（溶解、过滤、蒸发）⑵溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体如：从NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3（溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却）⑶可溶性固体与溶剂的分离如：NaCl与水（蒸发溶剂法）常见分离方法小结1、固体与固体分离或提纯（溶解、过滤、蒸822、液体与液体分离⑴密度差异较大且不互溶的液体如：柴油与水（分液）⑵沸点差异较大且互溶的液体如:酒精与水（先加生石灰，再蒸馏）2、液体与液体分离（分液）⑵沸点差异较大且互溶的液83第一章从实验学化学高一年级化学必修1第一章从实验学化学高一年级化学必修184第一节化学实验基本方法（一).确保实验安全应注意的问题1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

①分类收集，定期处理。②区别对待，物尽所能。(二）.化学实验安全问题归类1.药品的存放安全2.药品的取用安全3.实验操作的安全一、化学实验安全第一节化学实验基本方法（一).确保实验安全应注意的问题85初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则①不允许用手直接接触化学试剂②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道③不允许用口尝化学试剂的味道初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则①86（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。（3）保持纯度原则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明87特别提醒①对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。②对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。特别提醒①对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金88使用酒精灯的注意事项严禁向燃着的酒精灯里添加酒精；严禁酒精灯之间引燃。用完酒精灯后必须用灯帽盖灭。不慎碰倒酒精灯时，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。使用酒精灯的注意事项严禁向燃着的酒精灯里添加酒89(二).化学实验安全问题归类1.药品的存放安全一、化学实验安全原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。(二).化学实验安全问题归类一、化学实验安全原则和方法：90需要密闭保存的试剂

防止与空气中的水或二氧化碳反应，或是与空气中的氧气反应，或是易挥发，或是见光或受热分解

对试剂瓶的要求

一般固体---广口瓶液体---细口瓶见光易分解---棕色瓶对瓶塞的要求软木或橡皮塞---碱性物质和水玻璃溶液，毛玻璃塞---强氧化性、酸性物质需要密闭保存的试剂91(1)易挥发的试剂

实例：

浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

注意事项：

要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。(1)易挥发的试剂

92(2)易潮解或易水解的试剂

特性：

易吸收环境中的水分（水蒸气）而潮解或水解。

实例：

氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。

注意事项：

严密盖紧瓶盖并刷石蜡密封，保存在阴凉干燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。

(2)易潮解或易水解的试剂

特性：93(3)见光或环境温度高时易分解变质的试剂

实例：

硝酸银、浓双氧水、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如H2S溶液、亚铁盐等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐等)。

注意事项：

用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处，使用时也要注意避光。(3)见光或环境温度高时易分解变质的试剂

94(4)一些特殊试剂的保存：K、Ca、Na少量的白磷氢氟酸液溴锂塑料瓶水封煤油水石蜡(4)一些特殊试剂的保存：塑料瓶水封煤油水石蜡952.药品的取用(1)一般原则：不接触皮肤、不品尝味道、不靠近闻气味，勿损坏、污染标签。(2)药品用量：不特别注明时，液体约1～2mL。(3)固体取用：粉末状固体盖满试管底部，用药匙或纸槽，“一平二送三直立”；块状固体用镊子，“一斜二送三滑下”。2.药品的取用96化学常用仪器3.实验操作的安全化学常用仪器3.实验操作的安全97可作反应的容器可作反应的容器98可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙99需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶园底烧瓶平底烧瓶需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶园底烧瓶平底烧瓶100其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管101常用仪器的使用

1、加热器2、计量器3、分离器4、收集器5、干燥器6、夹持器7、其它仪器常用仪器的使用

1、加热器1021、加热器（1）烧杯（2）平底烧瓶（3）圆底烧瓶（4）蒸馏烧瓶（5）锥形瓶可直接加热的仪器可垫石棉网加热的仪器（1）试管（2）坩埚（泥三角）（3）蒸发皿（三角架）（4）燃烧匙1、加热器可直接加热的仪器可垫石棉网加热的仪器（1）试管103①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。1.1试管（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。1.1试管104

坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。

1.2坩埚坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。1.2坩埚105（5）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。1.3蒸发皿（5）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。1.3蒸发皿1061.4燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。1.4燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。107

烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。1.5烧杯烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，1.5烧杯108

烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2,加热时不要超过烧瓶容积的1/3。

1.６烧瓶烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为1091.7锥形瓶（4）锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和少量试剂反应的容器，可用于蒸馏时的接受器。注意事项：①液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2

②滴定中锥形瓶内的液体，不超过l/3。1.7锥形瓶（4）锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和少量试1102、计量仪器（1）天平（2）量筒（3）容量瓶（4）滴定管（5）温度计（6）移液管2、计量仪器（1）天平111托盘天平：用于粗略称量，精确度0.1g。2.1天平托盘天平：用于粗略称量，精确度0.1g。2.1天平112使用注意事项：①调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。④称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

2.1天平使用注意事项：2.1天平113

量筒：粗略量取液体体积。使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。2.2量筒量筒：粗略量取液体体积。2.2量筒114

用于精确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。③只有一条刻度线2.3容量瓶2.3容量瓶115：

用于准确量取一定体积液体的仪器。2.4滴定管使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。②精确度0.01mL。③三洗。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。：2.4滴定管使用注意事项：116温度计：用于测量温度。注意：

①不能当搅拌器使用；②不允许测量超过它量程的温度；③不同实验要注意水银球位置；④测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。2.5温度计温度计：用于测量温度。2.5温度计1173、分离器（1）漏斗（2）冷凝管（3）洗气瓶3、分离器（1）漏斗118

漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时注入。3.1漏斗漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。3.1漏斗1193.2冷凝管

冷凝管：冷凝用。冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。3.2冷凝管冷凝管：冷凝用。120

洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。3.3洗气瓶洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内1214、收集器（1）集气瓶（2）试剂瓶4、收集器（1）集气瓶1224.1集气瓶

用于收集和贮存少量气体。注意事项：①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。4.1集气瓶用于收集和贮存少量气体。1234.2试剂瓶

分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。4.2试剂瓶124

5.干燥管：用于气体的干燥或吸收。注意：①固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一些玻璃丝；②大口进小口出。5.干燥管：1257、其它仪器（1）研钵（2）启普发生器（3）表面皿（4）酒精灯7、其它仪器（1）研钵1267.1研钵用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。7.1研钵用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。1277.2启普发生器

启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。

使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。

7.2启普发生器启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球128使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/2。③不对火④不吹灯7.4酒精灯使用注意事项：7.4酒精灯129常用危险化学品的分类及标志常用危险化学品的分类及标志130常见的几种反应装置常见的几种反应装置131一、固+液加热型、液+液加热型①制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O

②制氯化氢：2NaCl+H2SO4=2HCl↑

+Na2SO4③制氮气：NaNO2+NH4Cl=N2↑

+NaCl+2H2O△△△一、固+液加热型、液+液加热型①制氯气：4HCl+MnO2=132★实验室制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O△★实验室制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+133二、固+液不加热型①制二氧化硫气体：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O②制二氧化氮气体：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O二、固+液不加热型①制二氧化硫气体：H2SO4+N134简易启普发生器④制氢气、二氧化碳启普发生器简易启普发生器④制氢气、二氧化碳启普发生器135简易的启普发生装置简易的启普发生装置136三、固+固加热型制氧气制氨气三、固+固加热型制氧气制氨气137蒸馏装置

蒸馏装置138洗气装置洗气装置139排水量气装置排水量气装置140⑴排水集气法

⑵向上排空气法

⑶向下排空气法

气体的干燥

⑴干燥的原则⑵常用干燥装置及干燥剂的选用

常用干燥装置：洗气瓶、干燥管（或U形管）常用干燥剂：浓硫酸（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）气体的收集方法气体的收集方法141分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。分离提纯操作的要领：四原则：①不增②不减③易分离④易复原三必须：①除杂试剂必过量②过量试剂必除去③除杂方案最优化二、混和物的分离和提纯分离和提纯：二、混和物的分离和提纯142分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法转化法分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸143物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过144①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。

②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。

1、过滤和蒸发①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。1、过滤和145思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题146一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevapora147蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操作的要领①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操148②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台149

蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。蒸发150粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC151如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——强碱

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋检验物时应取少量待测液的152如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格1531.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

调整除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量1.BaCl2→