铁铜于元素周期表的知识与习题

-.z.铁，铜的获取与应用铁、铜的性质〔一〕铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及构造铁位于第四周期第Ⅷ族，原子构造示意图为在化学反响中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。电化学腐蚀：在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反响为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。〔1〕与非金属反响：铁与强氧化剂反响生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反响生成＋2价铁的化合物。如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS〔2〕与水反响：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反响。3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H2〔常温下，铁与水不起反响，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。〕〔3〕与酸反响：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化〔铁在外表形成致密的氧化膜阻止进一步的反响〕，加热条件下可发生氧化复原反响。Fe+4HNO3〔过量〕=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe〔过量〕+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3〔浓〕Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O〔4〕与盐溶液反响：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4价态+2+3+2、+3俗名

铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反响①〔方程式见下〕②③与HNO3反响④⑤⑥与HI反响⑦⑧⑨特性不稳定。在空气中加热，易被氧化成四氧化三铁。用作油漆的颜料等具有磁性①FeO+2H+==Fe2++H2O

②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O⑤Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O⑦FeO+2H+==Fe2++H2O

⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与HCl反响Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O热稳定性无O2条件下，生成FeO，有O2时,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3〔颜色变化〕:白色→灰绿色→红褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制备Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓注意：1、(化合价变化)铁在化学反响中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去局部次外层的电子显＋3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充满状态，比拟稳定，因此，铁的＋3价化合物较稳定。2、铁的三种价态之间的转变：铁三角之间的关系3、铁在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化，但在热的浓硫酸或浓硝酸中可以发生氧化复原反响。铁在稀硝酸中发生氧化复原反响时，铁元素的价态与铁和硝酸的量的多少有关，当铁过量时，生成＋2价铁〔Fe将+3价铁复原〕，当硝酸过量时，生成＋3价铁。4、Fe2＋和Fe3＋的检验〔1〕观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3＋，呈浅绿色者是Fe2＋〔2〕H2S法：通入H2S气体或参加氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。〔3〕KS法：参加KS或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。Fe3+＋3S－＝Fe(S)3〔4〕苯酚法：参加苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。Fe3+＋6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-＋6H+〔5〕碱液法：分别通入氨气或参加氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。〔6〕淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者为Fe3+，无明显变化的是Fe2+。2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2〔7〕铜片法：分别参加铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

〔8〕KMnO4法：分别参加少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是Fe3+，颜色根本无变化的是Fe2+：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O工业炼铁工业炼铁的原理是利用氧化复原反响，用复原剂将铁从铁矿石中复原出来。1．原料铁矿石、焦炭〔作用主要有：①与氧气经过一系列反响提供复原剂；②反响放热维持高温。〕、空气、石灰石等。2．设备炼铁高炉。3．反响原理用复原剂将铁从其化合物中复原出来。4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反响产生二氧化碳，并放出大量的热量；二氧化碳再与灼热的焦炭反响，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁复原为铁。有关反响的化学方程式：C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反响生成炉渣，有关反响的化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3。炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，别离可得铁水。工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%。含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用纯铜作阴极即可得精铜。电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%～99.98%。电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu3．生物炼铜矿堆浸铜法是一种已被人们沿用了几百年的生物炼铜方法，直到最近，生物工程学家才认识到是微生物在帮助我们从矿石中提取铜。附：金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子失电子能力强弱离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热复原法热分解法物理方法〔二〕铜及其重要的化合物：铜位于第四周期第ⅠB族，铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。铜在化学反响中易失去两个电子形成＋2价。化学性质：比拟稳定，一般不与其他物质发生化学反响，利用铜的这一性质，古代人用铜制作货币。但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。如：1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO32、铜与非氧化性酸一般不反响，但与强氧化性酸，则可以发生氧化复原反响，但无H2产生：如：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O3、铜还可以与*些盐溶液反响：如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3＝Cu〔NO3〕2＋2Ag4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%~99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要到达电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。5、铜及其化合物的相互转化关系：注意：1、铜在和强氧化性物质如：O2等反响时生成＋2价，而在和S等弱氧化性物质反响时，则生成＋1价。铜可以和强氧化性酸反响，但不能与H+作用；2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。在用H2复原CuO时，也可能产生少量的Cu2O〔红色〕。在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，利用这一性质，可鉴别H2复原CuO的产物中是否存在Cu2O；3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O，当浓度较大时，平衡正向移动，［CuCl4］2－增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。向Cu2＋溶液中参加氨水，先生成蓝色沉淀，继续参加氨水，生成深蓝色溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O，利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O三、铁及铜的化合物的应用铁的化合物的应用十分广泛。如氧化铁红颜料跟*些油料混合，可以制成防锈油漆；碱式氯化铁或碱式硫酸铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；我国重点开发的透明氧化铁系列颜料，属于纳米级材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。铁元素是维持生命不可缺少的微量元素，虽然人体中铁元素的量只有3～5g，但铁元素在人体中却发挥着重大的作用。人体内的铁元素大局部存在于血红蛋白，起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合物还在人体内的氧化复原反响中起传递电子的作用。人体如果缺铁，则会引起贫血等疾病。铁的不同价态间的相互转化，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。如在配制Fe2＋的溶液时，常常向Fe2＋的溶液中参加少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3＋转化成Fe2＋：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；为除去废水中的Fe2＋，常将废水中的Fe2＋氧化成Fe3＋，并通过调节溶液的pH使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀：4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓；应用FeCl3溶液与铜的反响制作电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。由于铜盐能杀死*些细菌，因此人们常用硫酸铜抑制游泳池水中藻类的生长，以保持池水的澄清透明。稀的硫酸铜溶液还可以用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。用做杀虫剂的波尔多液为CuSO4和Ca(OH)2的混合溶液。专题2、原子构造知识点：核外电子排布规律〔1〕核外电子排布时，总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。〔2〕在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向一样，这样排布整个原子的能量最低。核外电子的运动状态从四个方面来描述：〔1〕电子层从内往外分别是：K、L、M、N、O、P、Q，离核越远能量越高。〔2〕电子亚层K层具有的电子亚层为s，L层具有的电子亚层s、p，M层具有的电子亚层s、p、d，N层具有的电子亚层s、p、d、f。〔3〕电子云伸展方向s亚层有1个伸展方向，p亚层有三个伸展方向。各电子层可能有的最多轨道数为n2。〔4〕电子的自旋各电子层可能有的最多电子数为2n2。在描述核外电子运动状态的四个方面中，与电子的能量相关的量是电子层和电子亚层。常见等电子微粒2e微粒：分子：H2、He离子：Be2+、Li、H9e微粒：F、-OH、-CH3、-NH2一核：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2+、Al3+二核：HF、OH10e微粒：三核：H2O、NH2四核：NH3、H3O+五核：CH4、NH12e微粒：Mg、NH4H〔有时简写为NH5,为只由两种元素形成的离子化合物〕14e微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2216e微粒：S、O2C2H4、HCHO一核：Ar、p3、S2、Cl、K、Ca2+二核：HCl、F2、O22、HS三核：H2S18e微粒：四核：PH3、H2O2五核：SiH4、CH3F多核：C2H6、CH4O、N2H4共价化合物：CO2、N2O、C3H422e微粒：离子化合物：Li2S、BeF2、CaH2*些离子：N3、NO2、O、O共价化合物：CS2、N2O3、BeCl238e微粒：离子化合物：Na2O2、Na2S、CaF2物质构造元素周期律决定原子种类决定原子种类中子N〔不带电荷〕同位素〔核素〕原子核→质量数〔A=N+Z〕近似相对原子质量质子Z〔带正电荷〕→核电荷数元素→元素符号原子构造：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数〔Z个〕：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高〔近光速〕，无固定轨道核外电子运动特征决定电子云〔比喻〕小黑点的意义、小黑点密度的意义。决定排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子〔离子〕的电子式、原子构造示意图随着原子序数〔核电荷数〕的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；具体表现形式编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数一样的元素排成一个横行；编排依据元素周期表③、把最外层电子数一样的元素〔个别除外〕排成一个纵行。七主七副零和八三长三短一不全①、短周期〔一、二、三周期〕七主七副零和八三长三短一不全周期〔7个横行〕②、长周期〔四、五、六周期〕周期表构造③、不完全周期〔第七周期〕①、主族〔ⅠA～ⅦA共7个〕元素周期表族〔18个纵行〕②、副族〔ⅠB～ⅦB共7个〕③、Ⅷ族〔8、9、10纵行〕④、零族〔稀有气体〕同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层构造，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比拟1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小〔稀有气体除外〕如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层构造一样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反响置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的复原性或离子的氧化性〔电解中在阴极上得电子的先后〕④互相置换反响依据：⑤原电池反响中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的复原性性强弱的判断④互相置换反响①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定义：以12C原子质量的1/12〔约1.66×10-27kg〕作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值。其国际单位制〔SI〕单位为一，符号为1〔单位1一般不写〕原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精细的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量诸量比拟：如35Cl为34.969,37Cl为36.966。〔原子量〕核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进展必要的计算。定义：核电荷数一样，中子数不同的核素，互称为同位素。〔即：同种元素的不同原子或核素〕同位素①、构造上，质子数一样而中子数不同；特点：②、性质上，化学性质几乎完全一样，只是*些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的*种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素的原子〔个数不是质量〕百分含量一般是不变的〔即丰度一定〕。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键②、存在：离子化合物〔NaCl、NaOH、Na2O2等〕；离子晶体。①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中〔如：NaOH、Na2O2〕；不同原子间共价键分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类极性键共价化合物分子的极性共用电子对是否偏移存在化学键非极性键非金属单质一样原子间③分类：一样原子间〔孤对电子〕〔孤对电子〕共用电子对的来源单方提供：配位键如：NH4+、H3O+共用电子对的来源金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定决定分子的稳定性键能决定决定分子的稳定性分子的空间构型分子的极性3、键参数键长分子的空间构型分子的极性键角4、表示方式：电子式、构造式、构造简式〔后两者适用于共价键〕定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力〔范德瓦尔斯力〕：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义：分子之间的一种比拟强的相互作用。分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间〔NH3、H2O〕③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。氢键OOHHHHOHH⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的〔正负电荷中心能重合〕的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2〔直线型〕、CH4、CCl4〔正四面体型〕极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的〔正负电荷中心不能重合〕的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O〔折线型或V型〕、H2O2非晶体离子晶体①构成晶体粒子种类①构成晶体粒子种类②粒子之间的相互作用晶体：原子晶体金属晶体①构成微粒：离子②微粒之间的相互作用：离子键③举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同构造特点时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。④微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体：⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；③、溶解性：〔参见溶解性表〕晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1①、构成微粒：分子构造特点②、微粒之间的相互作用：分子间作用力③、空间排列：〔CO2如右图〕分子晶体：④、举例：SO2、S、CO2、Cl2等①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点②、固态及熔化状态时均不导电；③、溶解性：遵守"相似相溶原理〞：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。①构成微粒：原子②微粒之间的相互作用：共价键③举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等Ⅰ、金刚石：〔最小的环为非平面6元环〕构造特点每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心④微粒空间排列特点：原子晶体：Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点②、一般不导电；③、溶解性：难溶于一般的溶剂。①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；构造特点②、微粒之间的相互作用：金属键③、空间排列：金属晶体：④、举例：Cu、Au、Na等①、良好的导电性；性质特点②、良好的导热性；③、良好的延展性和具有金属光泽。①、层状构造构造：②、层内C——C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体〔石墨〕：③、空间排列：〔如图〕性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。第17讲元素周期律与元素周期表*考情直播考点整合考点1元素周期表的构造元素周期表的构造位置与构造的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数＝电子层数2.对同主族元素假设n≤2，则该主族*一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。假设n≥3，则该主族*一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期①2种第二周期②8种第三周期③8种长周期第四周期④18种第五周期⑤18种第六周期⑥32种第七周期⑦32种〔如果排满〕族主族ⅠA族～ⅦA族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数=主族族数=价电子数零族最外层电子数均为8个〔He为2个除外〕副族IB族～ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数〔第ⅠB族、ⅡB族除外〕；最外层电子数只有1～2个。第Ⅷ族有三列元素〔8、9、10三个纵行〕特别提醒：掌握元素周期表的构造中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32〔如果第七周期排满〕，则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。考点2元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化核外电子排布最外层电子数由1递增至8(假设K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映构造的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开场〔IVA族〕有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在以下关系：最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价=8-最外层电子数。元素及化合物的性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数一样，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。特别提醒作为元素周期律知识的考察，在解题中我们应尽量把它们表达在元素周期表中进展理解。如*m+、Ym-、Z〔m+1〕+、W〔m+1〕-四种离子具有一样的电子层排布，要考察四种元素的有关性质，比方原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。考点3元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律1.根据元素周期表的知识进展判断=1\*GB3①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。=2\*GB3②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十清楚显的递变性。2.根据元素的单质及其化合物的性质进展判断。〔1〕金属性强弱判断原则=1\*GB3①根据单质与水〔或酸〕反响，置换出水〔或酸〕中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反响产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反响的金属元素的强，与冷水反响产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反响产生氢气的金属元素的强。=2\*GB3②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。=3\*GB3③根据置换反响进展的方向来判断：一般是"强〞置换"弱〞。=4\*GB3④根据金属元素的单质的复原性〔或离子的氧化性〕来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的复原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。=5\*GB3⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。〔2〕非金属性强弱判断原则=1\*GB3①根据单质与H2反响生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2反响生成气态氢化物越容易，或反响生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。=2\*GB3②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。=3\*GB3③根据置换反响进展的方向来判断：一般是"强〞置换"弱〞。=4\*GB3④根据非金属单质的氧化性〔或离子的复原性〕强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的复原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。=5\*GB3⑤根据与同一种金属反响，生成化合物中金属元素的化合价的上下进展判断。例如：，2Cu＋S＝Cu2S，即得非金属性：Cl2＞S。特别提醒一般来说在氧化复原反响中，单质的氧化性越强〔或离子的复原性越弱〕，则元素的非金属性越强；单质的复原性越强〔或离子的氧化性越弱〕，则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和复原性的强弱判断方法是相一致的。考点4元素"位—构—性〞之间的关系特别提醒：元素性质和物质构造的常用的突破口〔1〕形成化合物种类最多的元素是碳。〔2〕*元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。〔3〕在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。〔4〕常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。〔5〕气态氢化物最稳定的元素是氟。〔6〕三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反响，则必定含有Al元素。〔7〕焰色反响呈黄色的元素是钠，焰色反响呈紫色的元素是钾。〔8〕最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。〔9〕单质的硬度最大的元素是碳。〔10〕化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。1.以下微粒构造示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。以下微粒构造示意图表示的各是什么微粒"3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为〔〕A.14B.8C.6D.174．质量数为37的原子应该有〔〕A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子5.和氖原子电子层构造一样的微粒是〔〕A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar6.元素的以下性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是〔〕A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质7.原子序数从11依次增加到17，以下递变关系中，错误的选项是〔〕A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-18.以下各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是〔〕A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF9.以下元素原子半径最大的是〔〕A、LiB、FC、NaD、Cl10.按原子半径增大的顺序排列的一组是〔〕A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P11.元素*原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.*Y2B.*2Y3C.*3Y2D.*2Y12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是〔〕A.OB.SiC.CD.Mg13.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14.按C、N、O、F顺序以下性质递增的是〔〕A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径15.以下各组中的性质比拟中，不正确的选项是〔〕A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba〔OH〕2＞Ca〔OH〕2＞Mg〔OH〕2C复原性F-＞Cl-＞Br-D稳定性HCl＞H2S＞PH316.可用来判断金属性强弱的依据是〔〕A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少17.a*n-和bYm+两种简单离子，其电子层构造一样，以下关系式或化学式正确〔〕A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOmD、氢化物为Hn*或*Hn18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界限附近，能找到〔〕制半导体材料的元素B、制农药的元素C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素19.同一周期*、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是H*O4>H2YO4>H3ZO4，则以下判断错误的选项是()A、原子半径*>Y>ZB、气态氢化物的稳定性H*>H2Y>ZH3C、非金属性*>Y>ZD、阴离子的复原性Z3－>Y2－>*－20.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是：abcA．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。21．将以下物质进展分类，并对各组物质的异同进展分析①C与C②O2与O3③邻二甲苯与对二甲苯④金刚石和石墨⑤冰与水⑥乙醇和二甲醚⑦干冰和二氧化碳〔1〕互为同位素的〔2〕互为同素异形体的〔3〕互为同分异构体的〔4〕属于同一化合物的22．元素*能形成H2*和*O2化合物，则*的最外层电子数为*元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.23.原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。24.A、B、C、D、4种元素,A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。〔2〕、画出C和D原子及A-的构造示意图。〔1〕A、B、C、D〔2〕25.元素周期表的一局部，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)、化学性质最不活泼的元素，〔填元编号，下同〕，非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反响的离子方程式为〔2〕、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。〔3〕、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为〔4〕、*元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水又能与碱反响生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为26.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反响，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反响生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层构造一样的阳离子。答复以下问题：⑴写出元素符号A____，B____，C____，D____。⑵写出B与C在高温下完全反响后生成物的化学式________，电子式_____，构造式______，分子具有_____型空间构造。⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_________，判断其中的化学键的类型________。⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式______。1.〔2008·东城〕以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的5.〔2008·西城〕以下事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有〔〕①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数一样，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数一样，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反响时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以10．〔2008·**〕W、*、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、*是金属元素，Y、Z是非金属元素。〔1〕W、*各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为。〔2〕W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。〔3〕*的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。〔4〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。〔5〕比拟Y、Z气态氢化物的稳定性：＞〔用分子式表示〕。〔6〕W、*、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。〔7〕Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：。15．〔2008·**理基〕以下有关原子构造和元素周期律表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④答复以下问题：〔1〕氧原子有多少个电子？〔2〕氧原子的电子占多少个电子层？〔3〕氧原子的电子占多少个电子亚层？〔4〕氧原子的电子占多少个轨道？〔5〕氧原子的核外有多少种运动状态不同的电子？〔6〕氧原子的核外有多少种能量不同的电子？〔7〕氧原子有多少个单电子？〔8〕氧原子的核外电子排布式为？〔9〕氧原子的最外层电子排布式为？〔10〕氧原子的最外电子亚层的排布式为？〔11〕氧离子的最外层电子排布式为？〔12〕氧原子最外电子层上有多少种不同运动状态的电子？〔13〕氧原子最外电子亚层上有多少种不同运动状态的电子？〔14〕氧原子L层上有几对成对电子？〔15〕氧原子的电子云有几种形状？1．元素的原子半径的值最接近的是〔〕〔A〕1×10－10cm〔B〕1×10－10m〔C〕1×10－10km〔D〕1×10－10um2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是〔〕〔A〕57〔B〕47〔C〕61〔D〕2933．据测，哈雷慧星上碳的两种同位素C和C的原子个数比为65:1，而地球上C和C的原子个数比为89:1。地球上碳元素的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量应是〔〕〔A〕12.000〔B〕12.009〔C〕12.015〔D〕12.9804．以下微粒中，核内中子数等于核外电子数的是〔〕〔A〕E(2*-y)+〔B〕E(2*-y)-〔C〕En+〔D〕En+5．*元素*的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则以下各判断不正确的选项是〔〕〔A〕这种同位素的符号可表示为*〔B〕A可代表这种同位素的近似相对原子质量〔C〕A小于*元素的相对原子质量〔D〕A不可能代表*元素的相对原子质量6．氯元素的近似相对原子质量是根据下式计算的：35a%+37b%=35.5，式子a%、b%表示天然同位素原子的〔〕〔A〕质量分数〔B〕体积百分数〔C〕原子个数百分比〔D〕以上均不是7．晶体硼B和B两种原子构成。5.4g晶体硼全部转化为B2H6〔硼烷〕气体时可得标况下5.6L硼烷，则晶体硼中B和B两种原子的个数比为〔〕〔A〕1:1〔B〕1:3〔C〕1:4〔D〕1:28．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子〞，也有人称之为"零号元素〞。以下有关"四中子〞粒子的说法不正确的选项是〔〕〔A〕该粒子不显电性〔B〕该粒子质量数为4〔C〕在周期表中与氢元素占同一位置〔D〕该粒子质量比氢原子大9．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核〔只含质子〕和2个电子构成，对这种微粒，以下说法正确的选项是〔〕〔Ａ〕是氢的一种新的同素异形体〔Ｂ〕是氢的一种新的同位素〔Ｃ〕它的组成可用H3表示〔Ｄ〕它比一个普通H2分子多一个氢原子核10．氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：Cl、Cl；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有〔〕〔A〕5种〔B〕6种〔C〕7种〔D〕8种11．硼有两种天然同位素B、B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中B质量分数的判断正确的选项是〔〕〔A〕20%〔B〕略大于20%〔C〕略小于20%〔D〕80%12．C—NMR〔核磁共振〕、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、N表达正确的选项是〔〕〔A〕C与N有一样的中子数〔B〕C与C60互为同素异形体〔C〕N与N互为同位素〔D〕N的核外电子数与中子数一样13．Se是人体必需的微量元素，以下关于Se和Se的说法正确的选项是〔〕〔A〕Se和Se互为同素异形体〔B〕Se和Se互为同位素〔C〕Se和Se分别含有44和46个质子〔D〕Se和Se都含有34个中子14．设*元素*原子核内质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的选项是〔〕〔A〕不能由此确定该元素的相对原子质量〔B〕这种元素的相对原子质量为n+m〔C〕假设碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg〔D〕核内中子的总数小于质子的总质量15．简单原子的原子构造可用以下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则以下有关①②③的表达正确的选项是〔〕〔A〕①②③互为同素异形体〔B〕①②③互为同位素〔C〕①②③是三种化学性质不同的栗子〔D〕①②③具有一样的质量数16．核磁共振〔NMR〕技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪种原子不能产生NMR现象〔〕〔A〕C〔B〕N〔C〕O〔D〕P17．科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子〞，也有人称之为"零号元素〞；第2种是由四个氧原子构成的分子。以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是〔〕〔A〕"四中子〞不显电性〔B〕"四中子〞的质量数为4〔C〕第2种粒子是氧元素的另一种同位素〔D〕第2种粒子的化学式为O418．以下各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是〔〕〔A〕P原子：1s2Q原子：1s22s2〔B〕P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上也有2个电子〔C〕P原子：2p亚层上有一个未成对电子Q原子：3p亚层上也有一个未成对电子〔D〕P原子：最外层〔L层〕上只有一个空轨道Q原子：最外层〔M层〕上也只有一个空轨道19．在短周期元素中，原子核外p电子数等于s电子数的元素是〔〕〔A〕O〔B〕Si〔C〕P〔D〕Mg20．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数一样，各微粒的电子总数一样，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是〔〕〔A〕CO和N2〔B〕O3和NO2－〔C〕N2H4和C2H4〔D〕CO2和N2O21．以下原子核外电子具有三种能量，并有二个未成对电子的是〔〕〔A〕O〔B〕S〔C〕C〔D〕Si22．阴离子具有氩原子的电子层构造，阳离子具有氖原子的电子层构造，该化合物是〔〕〔A〕Na2S〔B〕MgBr2〔C〕KCl〔D〕KF23．以下具有5个原子核18个电子的微粒是〔〕〔A〕HS－〔B〕CH3CH3〔C〕CH3F〔D〕H2O224．*元素的阳离子和Y元素的阴离子具有一样的核外电子构造，以下表达一定正确的选项是〔〕〔A〕原子序数*<Y〔B〕原子半径*<Y〔C〕离子半径*<Y〔D〕原子最外层电子数*<Y25．以下表达正确的选项是〔〕〔A〕一样条件下，N2和O2的混合气体与等质量的N2所含原子数相等〔B〕等物质的量的甲基〔－CH3〕与羟基〔－OH〕所含电子数相等〔C〕常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等〔D〕16gCH4与19gNH4+所含质子数相等课后习题：*原子最外层电子排布是ns2，该元素是〔〕〔A〕是IIA族元素〔B〕是金属〔C〕是非金属〔D〕无法确定哪一类根据以下微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是〔〕〔Ａ〕1s2〔Ｂ〕3s23p1〔Ｃ〕2s22p6〔Ｄ〕ns2np3两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是()〔Ａ〕一种阳离子和一种阴离子〔Ｂ〕一种分子和一种离子〔Ｃ〕一种原子和一种分子〔Ｄ〕一种单质分子和一种化合物分子以下关于原子的表达中错误的选项是 〔〕 〔Ａ〕原子是化学变化中的最小微粒〔Ｂ〕原子是一个实心球体 〔Ｃ〕原子是用化学的方法不能再分的微粒〔Ｄ〕原子的质量几乎集中在原子核上以mD、mP、mN分别表示氘核、质子、中子的质量，则 〔〕 〔Ａ〕mD=mP+mN〔Ｂ〕mD=mP+2mN〔Ｃ〕mD>mP+mN〔Ｄ〕mD<mP+mN在短周期元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 〔〕〔Ａ〕3种 〔Ｂ〕4种 〔Ｃ〕5种 〔Ｄ〕6种以下关于粒子构造的描述不正确的选项是〔〕〔Ａ〕H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子〔Ｂ〕HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子〔Ｃ〕CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子〔Ｄ〕1molD216O中含中子、质子、电子各10NA〔NA代表阿伏加德罗常数的值〕以下表达正确的选项是〔〕〔Ａ〕一样条件下，M2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等〔Ｂ〕等物质的量的甲基〔-CH3〕与羟基(-OH)所含电子数相等〔Ｃ〕常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等〔Ｄ〕16gCH2与19gNH+4所含质子数相等以下说法中正确的选项是〔〕〔Ａ〕所有的原子核内质子数都比中子数多〔Ｂ〕氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子〔Ｃ〕核外电子排布一样的粒子，其化学性质也一样〔Ｄ〕非金属元素原子最外层电子数都大于4原子核外M电子层与L电子层所容纳的电子数〔〕〔Ａ〕前者多，后者少〔Ｂ〕前者少，后者多〔Ｃ〕两者相等〔Ｄ〕无法确定元素的化学性质主要决定于〔〕〔Ａ〕原子核中的质子数〔Ｂ〕原子核中的中子数〔Ｃ〕原子的质量数〔Ｄ〕原子核外电子数及其排布情况目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为电荷。以下论断可能正确的选项是〔〕〔Ａ〕质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成〔Ｂ〕质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成〔Ｃ〕质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成〔Ｄ〕质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成几种微粒，具有一样的核电荷数，则可说明〔〕〔Ａ〕可能属于同一种元素〔Ｂ〕一定是同一种元素〔Ｃ〕一定不是同一种元素〔Ｄ〕核外电子个数一定相等氢原子的电子云图中的小黑点的含义是〔〕〔A〕每个小黑点表示一个电子〔B〕小黑点多的地方说明电子数多〔C〕小黑点多的地方表示单位体积空间内电子出现的时机多〔D〕小黑点少的地方说明电子的运动速率小以下关于和外电子的描述中，正确的选项是〔〕〔A〕电子云图中的一个小黑点表示一个电子〔B〕电子式中元素符号周围的小黑点表示核外电子总数〔C〕s电子在s电子云的球形空间内作规则运动〔D〕核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定在多电子原子中，能量高的电子是〔〕〔A〕离核最近的电子〔B〕离核最远的电子〔C〕最易失去的电子〔D〕最难失去的电子以下表达正确的选项是