广东省特级教师曾国琼汕头讲学化学实验的复习策略公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

曾国琼广东仲元中学化学试验复习策略第1页高考试题命题依据是：《考试纲领》《普通高中化学课程课标》《教材》第2页考试纲领对化学学习能力要求接收、吸收、整合化学信息能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、识别能力。（2）能够经过对实际事物、试验现象、实物、模型、图形、图表观察，以及对自然界、社会、生产、生活中化学现象观察，获取相关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存放能力。（3）能够从试题提供新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已经有知识块整合，重组为新知识块能力。第3页

分析问题和处理（解答）化学问题能力（1）能够将实际问题分解，经过利用相关知识，采取分析、综合方法，处理简单化学问题能力。（2）能够将分析处理问题过程和结果，用正确化学术语及文字、图表、模型、图形等表示，并做出解释能力。第4页化学试验与探究能力（1）了解并初步实践化学试验研究普通过程，掌握化学试验基本方法和技能。（2）在处理简单化学问题过程中，利用科学方法，初步了解化学改变规律，并对化学现象提出科学合理解释。第5页一、广东高考化学试验题题型分析二、怎样复习备考化学试验题第6页

广东高考化学试验题题型分析

第7页1．以常见气体制备及性质为载体考查气体发生装置、干燥装置、搜集装置以及性质试验装置20题21题19题第8页2．以常见物质提纯或制备为载体考查中学化学基本试验操作21题20题21题19题22题32题32题第9页3．以常见物质或离子检验为载体考查了学生探究性试验方案了解、分析、设计能力

07年23题08年21题21题33题33题第10页4．以化学反应速率测定为载体考查了试验条件控制思想07年22题08年20题20题31题31题第11页怎样复习备考化学试验题第12页（一） 将化学试验与探究能力培养融入到新课教学中 第13页（一）教材中与气体发生装置、干燥装置、搜集装置以及性质试验相关是初中化学中有O2、CO2试验制取。必修《化学1》P50科学探究：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？画出装置图。P83：思索与交流中提出“舍勒发觉氯气方法至今仍是试验室制取氯气主要方法之一”；P99：NH3试验室制法；P92科学探究：设计试验尽可能多使二氧化氮被水吸收，画出装置图。第14页P50科学探究：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？画出装置图。第15页P83：思索与交流中提出“舍勒发觉氯气方法至今仍是试验室制取氯气主要方法之一”；第16页P92科学探究：设计试验尽可能多使二氧化氮被水吸收，画出装置图。第17页P99：NH3试验室制法；第18页必修《化学2》P73试验3-2：乙醇与金属钠反应P75试验3-4：乙酸酯化反应。第19页第20页必修《化学2》P75试验3-4：乙酸酯化反应。第21页选修5《有机化学基础》P32试验2-1：乙炔制备与性质P42科学探究：卤代烃反应类型P60科学探究：乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱第22页第23页第24页第25页选修6《试验化学》P9：试验1-2氯气生成及其性质微型试验。第26页1号位：1mol/LKBr2号位：饱和Na2S3号位：湿红纸+水4号位：品红溶液5号位：KClO3晶体6号位：干燥红纸7号位：0.1mol/LFeSO4溶液(含KSCN溶液)8号位：pH试纸+水9号位：0.1mol/LAgNO3溶液11号位：0.1mol/LKI溶液(含淀粉溶液)最终向5号位KClO3晶体中滴加浓盐酸，并马上盖上小培养皿。将白色点滴板放在一个盛有6mol/LNaOH溶液（滴有酚酞）大培养皿中，然后向点滴版1~11号井穴（如图）中添加适量以下试剂：第27页（二）教材中与物质提纯或制备相关是必修《化学1》P5试验1-2：粗盐提纯；P7思索与交流：除去粗盐中可溶性杂质。第28页第29页第30页（二）教材中与物质提纯或制备相关是必修《化学2》P91试验4-2：怎样经过试验证实还带中确实存在碘元素呢？P91思索与交流：设计一个试验方案从海水中提取溴。第31页第32页第33页（二）教材中与物质提纯或制备相关是选修6《试验化学》P18试验2-2：海水蒸馏；P20：从海带中提取碘；P25试验2-4：硫酸亚铁铵制备；P27试验2-5：乙酸乙酯制备及反应条件探究P28试验2-6：氢氧化铝制备。苏教版P13：硝酸钾晶体制备鲁科版P3：盐精制；鲁科版P18：从茶叶中提取咖啡因；鲁科版P90：试验室制备日用化学品第34页（三）教材中与探究性试验方案了解、分析、设计能力相关必修《化学1》P6试验1-2：SO42-检验；P56科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠性质；P61科学探究及试验3-10：Fe2+、Fe3+检验；P85试验4-6，Cl-检验；P92科学探究：设计试验尽可能多使二氧化氮被水吸收。第35页第36页第37页第38页第39页第40页必修《化学2》P41：设计一套电池装置。 第41页（三）教材中与探究性试验方案了解、分析、设计能力相关选修6《试验化学》P28试验2-6：设计试验制备氢氧化铝，探究试验室制备氢氧化铝最正确条件；P32科学探究：利用已学知识和技能设计并完成下述试验：（1）市售胃舒平药片辅料中含淀粉，试用试验证实。（2）有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3、无水CuSO4。试设计试验判别它们。P37试验3-1：几个无机离子检验；P38试验3-2：几个有机物检验；P39试验3-3：植物体中一些元素检验；第42页（四）教材中与试验条件控制相关是必修《化学1》P47试验3-1和3-2：钠与氧气反应P48科学探究：将未打磨和以打磨铝箔在酒精灯上加热P51试验3-4：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应；P56科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠性质；P58试验3-7和3-8氢氧化铝性质；第43页P48科学探究：将未打磨和以打磨铝箔在酒精灯上加热第44页P51试验3-4：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应第45页第46页P58试验3-7和3-8氢氧化铝性质；第47页P60试验3-9：FeCl3和FeSO4溶液与氢氧化钠溶液反应；P61P试验3-10：Fe3+检验；P62实践活动：铝盐和铁盐净水作用；P77试验4-2：硅酸钠溶液可作防火剂；P85试验4-4和4-5：氯水漂白作用及干燥氯气能否漂白物质；P85试验4-6：氯离子检验。第48页

在2支试管中分别加入少许FeCl3、FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液，观察现象加NaOH溶液化学方程式FeCl3溶液FeSO4溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3试验3-9：铁氢氧化物白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色第49页试验3-10（1）Fe3+离子检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无改变

交流和讨论:还有哪些方法能够判别FeCl3溶液和FeCl2溶液?

FeCl2FeCl3（填写教材）第50页铝盐和铁盐净水作用第51页第52页第53页必修《化学2》P15科学探究：钠、镁、铝金属性比较；P48试验2-5：温度对反应速率影响；P48试验2-6：催化剂对反应速率影响。第54页第55页第56页第57页选修4《化学反应原理》P18试验2-1化学反应速率测定；P20试验2-2：浓度对反应速率影响；P21试验2-3：温度对反应速率影响；P23科学探究：催化剂对反应速率影响；P40试验3-1：弱电解质电离；P42试验3-2：醋酸、硼酸与碳酸钠溶液反应；P54科学探究：盐溶液酸碱性； 第58页P57科学探究：探究促进或抑制FeCl3水解条件；P63试验3-3：氢氧化镁遇蒸馏水、盐酸和氯化铵试验现象；P64试验3-4：沉淀转化；P72科学探究：用不一样金属制作原电池。P73试验4-3：铁钉在不一样条件生锈比较。

选修6《试验化学》P5试验1-1蓝瓶子试验。第59页（二）利用选修6《试验化学》培养化学试验与探究能力第60页《试验化学》以试验活动和试验方法为课程取向，精心选择、组织了四大单元9个课题、20个试验，还有一些科学探究和拓展试验。意在经过试验活动，取得一些化学事实，再经过思索、归纳、小结，深入认识化学改变本质；初步掌握分离、提纯、制备、合成物质方法；认识反应条件控制在化学研究中作用与意义；认识定量分析在化学研究中主要作用；学习试验设计基本方法和思绪。第61页提议做几个化学试验类型题目起源物质分离和提纯海带中碘提取人教版P20；苏教版P2；鲁科版P5物质制备摩尔盐制备人教版P25用KCl和NaNO3制备KNO3苏教版P13；鲁科版P6物质检验几个无机离子检验人教版P37；第62页提议做几个化学试验类型题目起源定量测定食醋中总酸量测定人教版P53；鲁科版P69；苏教版P74试验条件控制1、硫代硫酸钠与酸反应2、催化剂对过氧化氢分解反应速率影响3、反应条件对平衡影响4、反应条件对化学反应影响苏教版P44、48、54山东版p49第63页（三）怎样进行《试验化学》教学（4课时完成）1．预习（1）复习与本试验相关化学试验基本操作（以学案形式印给学生，让学生在课前完成）。（2）设计（或熟悉）试验方案：明确试验目标，选择试验仪器和药品，画出试验流程图，假如需要绘制试验装置图、设计试验统计表。第64页（三）怎样进行《试验化学》教学（4课时完成）2．经过交流、评价，优化试验方案，对方案中详细步骤提出操作注意事项。（能够是学生提出问题，相互交流，教师补充；也能够是教师提出问题学生回答）第65页（1）从化学反应原理出发①加了什么试剂？加入这种试剂作用是什么？加入试剂后反应化学（离子）方程式怎样写？假如是氧化还原反应哪种物质做氧化剂、哪种物质做还原剂？某一试剂能否用其它物质代替？②这些试剂保留有没有特殊要求？若有，原因是什么？试剂是否可能变质？假如变质对该试验有没有影响？③试验过程中加入反应物是需要否过量？过量原因是什么？④反应生成产物有哪些？副产物是否会对后续试验产生不良影响？是否对环境产生影响？若有，应怎样处理？第66页（2）关于操作和仪器①依据流程图分析，某一步试验所进行基本操作是什么？为何要进行这些操作？②怎样进行这一试验操作（怎样检验装置气密性、怎样引发喷泉试验、怎样量取气体体积？怎样进行过滤、趁热过滤、蒸发、分液？怎样用pH试纸测溶液pH？怎样按要求配制溶液等）？③操作中用到什么仪器？这种仪器作用是什么？能否用其它仪器代替？这些仪器组成装置叫什么？画出装置图。④怎样从试剂瓶中取出试剂？第67页（3）关于试验现象①试验过程中可能观察到哪些试验现象？②假如没有观察到你所预计试验现象，可能原因有哪些？第68页（三）怎样进行《试验化学》教学3．试验：（1）按照试验方案进行试验，观察并统计试验现象和数据。（2）发觉异常情况要分析详细原因，提出处理方法修正试验方案，依据新方案进行试验检验新方案可行性。（3）分析整理试验统计和数据，书写试验汇报。第69页（三）怎样进行《试验化学》教学4．拓展练习(选择与该试验相关练习)第70页【案例一】试验3-1几个无机离子检验设计试验检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+混合溶液请利用试验室惯用仪器、用具和以下限选试剂完成验证和探究过程。仅限选择试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+混合溶液、1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、稀氨水、20%KSCN溶液。第71页1、预习（1）几个主要阳离子检验方法离子检验方法现象离子方程式H+Na+

K+Al3+Ag+NH4+Fe2+Fe3+Cu2+Ba2+第72页（2）几个主要阴离子检验方法离子检验方法现象离子方程式OH-Cl-Br-I-SO42-SO32-ClO-CO32-第73页（3）关于本试验思索：①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象怎样？其它离子会不会干扰？Fe3++SCN-→溶液由黄色变成红色Ag++Cl-→生成白色沉淀Ba2++SO42-

→生成白色沉淀

Ag++SO42-→生成白色沉淀Al3+

滴加含OH-溶液→先生成白色沉淀，并逐步增多，后逐步降低，最终溶解

Fe3++OH-→红褐色沉淀Ag++OH-→生成白色沉淀后变褐色第74页（3）关于本试验思索：①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象怎样？其它离子会不会干扰？②这几个试剂加入先后次序是什么？③这些试剂加入量是少许、适量还是过量？取样：少许除杂排除干扰：过量检验：少许第75页2、完成以下试验流程图（能够补充）Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+

过量稀盐酸，过滤Fe3+、Al3+、Ba2+第76页3、交流与评价，优化试验方案（1）从化学反应原理出发（2）关于试验操作及仪器（2）关于试验现象第77页4、分组试验，完成试验汇报试验步骤现象与结论5、拓展练习第78页【案例二】1．取5g左右干海带，把干海带表面附着物用刷字刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停顿加热，冷却。2．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入30mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。3．向滤液中加入1mL稀硫酸（2mol·L-1），再加约1mLH2O2（质量分数3%），观察现象。取出少许混合液，加入几滴淀粉溶液，观察现象。再向余液中加入2mLCCl4。第79页干海带灰烬

浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣水浸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液一、请画出试验操作流程图第80页1、灼烧海带灼烧到什么程度?待海带完全变成灰烬灼烧作用是什么？（怎样除去海带中有机物？）将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。为何灼烧时经常要向海带中加一些酒精并点燃？加紧碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染灼烧海带时用到哪些仪器？坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯除了灼烧，还能够用其它方法来处理海带吗？还能够用煎煮法第81页2、溶解海带灰水浸时经常要将悬浊液煮沸2~3min，目标是什么？增大碘化物在水中溶解度，以使灰烬中I-尽可能多进入溶液。

溶解时用到哪些仪器？烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈铁架台加紧溶解速率方法有哪些？加热、搅拌第82页3、过滤所得悬浊液怎样除去海带灰中难溶物？用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。过滤时用到哪些仪器？带铁圈铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯写出过滤操作方法？组装好过滤器，沿玻璃棒向漏斗中注入悬浊液，使液面低于滤纸边缘。滤液中可能含有哪些离子？Na+、I-、CO32-、SO42-、Cl-怎样用试验方法证实滤液中存在着上述离子？假如滤液颜色太深，你认为应该怎样处理？加入少许活性炭，加热，脱色第83页4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化为何要加硫酸酸化？假如不加，会有什么结果？能否用硝酸或盐酸代替？酸化时加什么酸，它作用是什么？（为何要加硫酸，能否加其它酸？）稀硫酸。海带灰浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性物质，酸化目标是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。NaCl、Na2CO3、Na2SO4等无机盐存在对碘提取有没有影响？假如有影响，怎样消除？第84页4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化加氧化剂目标是什么？哪些氧化剂能够将I-氧化为I2？你认为最好选取哪种氧化剂？为何？氯水、溴水、硝酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水、浓硫酸等双氧水双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。若选取H2O2氧化I-，H2O2一定要适量，你认为可能原因是什么？H2O2可将I2继续氧化成IO3-还有哪些氧化剂在使用时要注意用量氯水问3氧化第85页4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化当选取浓硫酸氧化I-时，你认为应该怎样进行试验操作？应先将含有I-溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。问3氧化第86页5、检验碘怎样检验是否有I2生成？（1）取少许溶液于试管中并加入淀粉，若溶液由黄色变成蓝色，说明I-已经被氧化为I2

。（2）加入CCl4，假如液体分为两层，且下层呈紫红色，说明I-已经被氧化为I2问3氧化第87页假如在上述试验中没有检验出有I2，你认为可能原因是什么？（1）可能是灼烧时间不够，有机碘化物没有完全转化为I-（2）可能是溶液温度太高，淀粉遇I2不变蓝（3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2，或者是氧化剂量太少不能氧化I-。（4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸时间太短，I-进入水中太少，造成I-浓度太小。（5）可能是氧化剂氧化性太强且量太多，把I-氧化为了IO3-。问3氧化第88页6、萃取碘并分液加CCl4试验操作叫什么名称？观察到试验现象是什么？怎样进行这一操作？哪些试剂能够将I2萃取出来？CCl4、苯等可作为萃取I2萃取剂。萃取试验中，若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，应怎样操作？用CCl4萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩下上层液体再加CCl4进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。怎样从分液漏斗中分离出碘CCl4溶液？分液用到仪器有哪些？第89页7、提取碘：蒸馏若要分离碘CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采取什么方法？将碘四氯化碳溶液进行蒸馏。已知：四氯化碳沸点：77℃碘单质沸点：184.35℃用到仪