高考必考题型-化学反应原理课件

高考必考题型---化学反应原理信息能力的最佳考法高考必考题型---化学反应原理信息能力的最佳考法信息能力的最佳考法新课标《考试大纲》：对化学学习能力的要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。信息能力的最佳考法新课标《考试大纲》：对化学学习能力的要求审题专题课

---化学学科能力审题专题课

---化学学科能力审题专题课1.你认为自己的审题能力如何？2.你在考试的时候有没有因审题丢分的情况？3.你审题时有哪些情况经常被忽视？4.你希望得到老师怎样的帮助？

审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素.

审题专题课1.你认为自己的审题能力如何？审题能力是一种综合1.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。(1)X在周期表中的位置为

，Q的元素名称为

；(2)Z与W形成的4核离子的电子式为

；(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为________________________。(4)W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知：反应乙(g)+Z2(g)甲(g)+Q2(g)，每生成1molQ2放热57.8kJ。写出该反应的热化学方程式:

.XM第二周期IVA族氯SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O2HCl(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g);△H=-57.8kJ/molH、C、N、O、S、ClCS1.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1:1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：________________________，该反应的平衡常数表达式为K=

；(6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为

；②已知该反应H<0，则升高温度，平衡常数K值将

______(填变大、变小或不变)；③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将

(填变大、变小或不变).变小2CO+2NO

N2+2CO292%变小2CO+2NO≒N2+2CO2；H<0

2CO+2NO=N2+2CO2

⊿V

22121变化：0.920.920.460.922×0.23

NO转化率=0.92/1=92%(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1:1形成化合物丙和丁。在2.砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是。(1)砷位于元素周期表中

族，其气态氢化物的稳定性比NH3

(填“强”或“弱”)。(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：

.ⅤA

弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g);⊿H=+295.4kJ·mol-1As2O3

2.砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是。(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I﹣+2H+≒AsO33-+I2+H2O下图装置中，C1、C2是石墨电极。①

A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是

.②

一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针__________(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”).负极C1:2I--2e-=I2正极C2:AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O向左偏负极正极H++OH-=H2O平衡左移AsO43-+2e-+2H+≒AsO33-+H2O正极负极+5+3(3)砷酸盐可发生如下反应：(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是

.②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI,析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶30.00mL.(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)试样中As2O5的质量是

g。0.115As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2OAs2O5+6OH-=2AsO43-+3H2OAsO43-+2I﹣+2H+≒AsO33-+I2+H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI---间接碘量法滴定AsO43-～～～I2～～～2Na2S2O30.0015mol0.1×0.03molAsO33-+I2+H2O≒AsO43-+2I﹣+2H+

0.025×0.02mol0.0005molAs2O3

、As2O5NaOHAsO43-=0.0015mol-0.0005mol=0.001mol故As2O5为0.0005mol×230g/mol=0.115g(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中3.利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：(1)已知下列反应的能量变化示意图

①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH_____-297.0kJ/mol（填“>”或“<”）②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式

.<S(s)+3/2O2(g)=SO3(g);ΔH=-395.7kJ/mol3.利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。①正极反应式为

.②S(g)在负极发生的反应为

______

.③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因

.④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供________mol电子,将消耗

mol氧气.⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有

.O2+4e-=2O2-S-4e-+2O2-=SO2S-6e-+3O2-=SO3SO3+H2O=H2SO4110.427.6

硫磺循环使用；用稀硫酸吸收SO3，有利于提高S转化率.←O2-SO2.SO3(1L×1.84kg/L×98%)/98g/mol=18.4mol18.4mol×6e-=110.4molS---3/2O2---SO3---H2SO4

27.6mol←18.4mol(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化4.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题⑴铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。①铁酸钠中铁元素的化合价为_________。②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_____________________.(用离子方程式表示)⑵反应Ⅰ.Fe(s)+CO2(g)≒FeO(s)+CO(g)△H=akJ・mol-１，平衡常数为K；

反应Ⅱ.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=bkJ・mol-１测得在不同温度下，K值如下：温度／℃500700900K1.001.472.40+6Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+4.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题温①写出K的表达式__________________。②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）。③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol・L-１，CO的平衡浓度为_______mol・L-１。④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）。

A.缩小反应器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=____________________kJ・mol-１。K=c(CO)/c(CO2)大于1BC2(a+b)kJ・mol-1Fe(s)+CO2(g)≒FeO(s)+CO(g)；△H>0

起始：2mol/L0平衡：(2-X)X∵X/(2-X)=1.00∴X=1①写出K的表达式__________________。K=⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-１盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_______g。11.2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑0.1mol0.16L×5mol/L-0.20.2mol0.1mol0.2mol2.24L0.2mol

0.1mol守恒计算0.16L5mol/L=0.8molHCl⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶5.发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=____________。(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式__________________________________________________.(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)≒HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g);△H=-34kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);∆H=-650kJ/molCO(g)+H2O

(g)≒CO2(g)+H2(g)5.发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O≒H++OH-、HC2O4-≒H++C2O42-和

.②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是

(填序号).

a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d.c(K+)>c(Na+)3.5MPaHC2O4-+H2O≒H2C2O4+OH-adCH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)≒HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方(5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为

;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L。16.8CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+假设需要甲烷nmol，根据提供电量相等得：1mol×6e-=n×8e-

，n=0.75molV(甲烷)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L(5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的6．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的K2CO3

溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3

溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括_______________________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。②简述CO32-在阴极区再生的原理

.4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+HCO3–存在电离平衡:HCO3–≒H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生.阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-,CO32-再生.阴极阳极2H2O+2e-=H2↑+2OH-6．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);⊿H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);⊿H2=-676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式

.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是______(填字母序号)。CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);△H=-50kJ/molaabcd(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为

(填写“从A到B”或“从B到A”)。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将____

(填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为

.CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑从A到B不变e-→2CH3OH+2H2O-12e-

=12H++2CO2↑3O2+12e-+12H+=6H2O(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的7.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5～8.6之间.某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg∙L-19360832001100160001200118(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):

,该海水中Ca2+的物质的量浓度为_________mol/L.(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-5×10-37.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.①阴极的电极反应式为

。②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式

.③淡水的出口为a、b、c中的______出口。(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：2H2O+2e-=H2↑+2OH-Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓bLiFePO4FePO4←放电正极：还原FePO4+e-+Li+=LiFePO4充电阳极：氧化→LiFePO4-e-=FePO4+Li+①阴极的电极反应式为5:1该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的

极(填“正”或“负”),电极反应式为

.(4)利用海洋资源可获得MnO2。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾(K2MnO4)，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为________(空气中氧气的体积分数按20%计)FePO4+e-+Li+=LiFePO4正+4+6+7MnO2→

→

→

K2MnO4→

→

→

KMnO4O2Cl2n(O2)

:n(Cl2)=1:1故，V(空气):V(Cl2)=5:15:1该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是高考必考题型---化学反应原理信息能力的最佳考法高考必考题型---化学反应原理信息能力的最佳考法信息能力的最佳考法新课标《考试大纲》：对化学学习能力的要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。信息能力的最佳考法新课标《考试大纲》：对化学学习能力的要求审题专题课

---化学学科能力审题专题课

---化学学科能力审题专题课1.你认为自己的审题能力如何？2.你在考试的时候有没有因审题丢分的情况？3.你审题时有哪些情况经常被忽视？4.你希望得到老师怎样的帮助？

审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素.

审题专题课1.你认为自己的审题能力如何？审题能力是一种综合1.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。(1)X在周期表中的位置为

，Q的元素名称为

；(2)Z与W形成的4核离子的电子式为

；(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为________________________。(4)W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知：反应乙(g)+Z2(g)甲(g)+Q2(g)，每生成1molQ2放热57.8kJ。写出该反应的热化学方程式:

.XM第二周期IVA族氯SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O2HCl(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g);△H=-57.8kJ/molH、C、N、O、S、ClCS1.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1:1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：________________________，该反应的平衡常数表达式为K=

；(6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为

；②已知该反应H<0，则升高温度，平衡常数K值将

______(填变大、变小或不变)；③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将

(填变大、变小或不变).变小2CO+2NO

N2+2CO292%变小2CO+2NO≒N2+2CO2；H<0

2CO+2NO=N2+2CO2

⊿V

22121变化：0.920.920.460.922×0.23

NO转化率=0.92/1=92%(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1:1形成化合物丙和丁。在2.砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是。(1)砷位于元素周期表中

族，其气态氢化物的稳定性比NH3

(填“强”或“弱”)。(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：

.ⅤA

弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g);⊿H=+295.4kJ·mol-1As2O3

2.砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是。(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I﹣+2H+≒AsO33-+I2+H2O下图装置中，C1、C2是石墨电极。①

A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是

.②

一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针__________(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”).负极C1:2I--2e-=I2正极C2:AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O向左偏负极正极H++OH-=H2O平衡左移AsO43-+2e-+2H+≒AsO33-+H2O正极负极+5+3(3)砷酸盐可发生如下反应：(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是

.②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI,析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶30.00mL.(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)试样中As2O5的质量是

g。0.115As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2OAs2O5+6OH-=2AsO43-+3H2OAsO43-+2I﹣+2H+≒AsO33-+I2+H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI---间接碘量法滴定AsO43-～～～I2～～～2Na2S2O30.0015mol0.1×0.03molAsO33-+I2+H2O≒AsO43-+2I﹣+2H+

0.025×0.02mol0.0005molAs2O3

、As2O5NaOHAsO43-=0.0015mol-0.0005mol=0.001mol故As2O5为0.0005mol×230g/mol=0.115g(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中3.利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：(1)已知下列反应的能量变化示意图

①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH_____-297.0kJ/mol（填“>”或“<”）②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式

.<S(s)+3/2O2(g)=SO3(g);ΔH=-395.7kJ/mol3.利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。①正极反应式为

.②S(g)在负极发生的反应为

______

.③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因

.④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供________mol电子,将消耗

mol氧气.⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有

.O2+4e-=2O2-S-4e-+2O2-=SO2S-6e-+3O2-=SO3SO3+H2O=H2SO4110.427.6

硫磺循环使用；用稀硫酸吸收SO3，有利于提高S转化率.←O2-SO2.SO3(1L×1.84kg/L×98%)/98g/mol=18.4mol18.4mol×6e-=110.4molS---3/2O2---SO3---H2SO4

27.6mol←18.4mol(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化4.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题⑴铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。①铁酸钠中铁元素的化合价为_________。②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_____________________.(用离子方程式表示)⑵反应Ⅰ.Fe(s)+CO2(g)≒FeO(s)+CO(g)△H=akJ・mol-１，平衡常数为K；

反应Ⅱ.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=bkJ・mol-１测得在不同温度下，K值如下：温度／℃500700900K1.001.472.40+6Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+4.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题温①写出K的表达式__________________。②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）。③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol・L-１，CO的平衡浓度为_______mol・L-１。④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）。

A.缩小反应器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=____________________kJ・mol-１。K=c(CO)/c(CO2)大于1BC2(a+b)kJ・mol-1Fe(s)+CO2(g)≒FeO(s)+CO(g)；△H>0

起始：2mol/L0平衡：(2-X)X∵X/(2-X)=1.00∴X=1①写出K的表达式__________________。K=⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-１盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_______g。11.2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑0.1mol0.16L×5mol/L-0.20.2mol0.1mol0.2mol2.24L0.2mol

0.1mol守恒计算0.16L5mol/L=0.8molHCl⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶5.发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=____________。(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式__________________________________________________.(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)≒HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g);△H=-34kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);∆H=-650kJ/molCO(g)+H2O

(g)≒CO2(g)+H2(g)5.发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O≒H++OH-、HC2O4-≒H++C2O42-和

.②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是

(填序号).

a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d.c(K+)>c(Na+)3.5MPaHC2O4-+H2O≒H2C2O4+OH-adCH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)≒HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方(5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为

;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L。16.8CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+假设需要甲烷nmol，根据提供电量相等得：1mol×6e-=n×8e-

，n=0.75molV(甲烷)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L(5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的6．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的K2CO3

溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3

溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括_______________________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。②简述CO32-在阴极区再生的原理

.4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+HCO3–存在电离平衡:HCO3–≒H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生.阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-,CO32-再生.阴极阳极2H2O+2e-=H2↑+2OH-6．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);⊿H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2