吉林省延吉市2022届高三2月教学质量检测化学模拟试题

吉林省延吉市2022-2022学年高三质量检测化学模拟试题一、单项选择题：（本题共10小题，每小题5分，共50分）1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．用100ml4mol/L盐酸与共热能制取氯气B．一定温度下0.1LL的HA和1LL的HA所含A－微粒数均为C．gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为NAD．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为3．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于EQ\a\ac\co1\vs1\hs1(89,39)Y的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．EQ\a\ac\co1\vs1\hs1(89,39)Y和EQ\a\ac\co1\vs1\hs1(90,39)Y是两种不同的核素4．下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A．加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl-B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH=11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中：AlO2—、I一、NO3—、Na＋6、反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C7．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度.在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是()A.②③④⑥B.④⑤⑥C.①②④⑥D.②③⑤8．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是()选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O39、下列关于Na2CO3溶液中离子浓度的说法正确的是（）A．c(Na+)>2c(CO32-)Ｂ．C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Ｃ．C(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]Ｄ．C(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)10、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）Al稀H2Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si三、非选择题（本题包括3小题，共50分）（每空2分）11．(16分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O3已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。⑵发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）12.（共18分）(1)今有如下图所示的三种有机物：——OOCHCH3乙：—CH2OHCHO丙：—C—CH3OOH甲：①写出丙中含氧官能团的名称，1mol甲能与molBr2反应；②这三种物质中，互为同分异构体的是；能发生银镜反应的是；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FFCH3—CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2O△BO2/Ag氧化H2/Ni聚合E—O—CH—C—nCH3O(G)①丙烯分子中，最多有个原子在同一个平面上；②聚合物F的结构简式是；③B转化为C的化学方程式是；C与银氨溶液反应的化学方程式为；13.工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_______________________(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)_________________________________________________________________②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_________________________________________________________________(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为1