初中化学酸碱盐总结复习超详细

初中化学酸碱盐总结复习超详细初中化学酸碱盐总结复习超详细初中化学酸碱盐总结复习超详细一、知识归纳在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反响？中和反响在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常有的酸〔1〕酸碱指示剂：碰到酸或碱的溶液，自己可显示不同样颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常有的指示剂有石蕊、酚酞等。〔2〕常有的酸：盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕、醋酸〔CH3COOH〕等。①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激无色、黏稠、油状的液体、不易挥性气味、在空气中会产生白雾发和酸碱使紫色石蕊试液变红色，不能够使紫色石蕊试液变红色，不能够使无指示剂使无色酚酞试液变色色酚酞试液变色化的反响学和金属的反响Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑性和金属氧化物质的反响Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常有酸的特点及主要用途a．浓盐酸：易挥发：翻开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸取空气中的水蒸气，所以敞口放置，质量会增加，质量分数减小〔发生物理变化〕，所以浓H2SO4必然要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做无聊剂。脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤〔含碳、氢、氧等元素的化合物〕里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，所以浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4拥有强烈的腐化性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用干布擦净，再用大量水冲洗，尔后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓H2SO4的稀释：必然要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，其实不断搅拌。切不能将水倒入浓H2SO4中。假设将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易消失，使水暴沸，带着酸液四周飞溅。2、常有的碱〔1〕常有的碱：氢氧化钠〔NaOH〕、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾〔KOH〕、氨水〔NH3·H2O〕等。①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠〔NaOH〕氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量微溶于水，溶解度随温度升物的热高而减小理潮解在空气中易吸取水份，潮解〔物理变化〕能吸取少量水分性腐化性有强烈腐化性有腐化性

质化和酸碱指示能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变蓝色，剂反响蓝色，无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色学红色和非金属氧CO2＋2NaOH=Na2CO3Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋性化物反响＋H2OH2O质2NaOH＋SO2=Na2SO3Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋＋H2OH2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、抹墙，农业上改进酸性土壤、配制波尔多液和石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉等②氢氧化钠固体易吸取空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反响而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做无聊剂。③熟石灰：可由生石灰与水反响而制得CaO＋H2O=Ca(OH)2〔放热〕3、中和反响盐：由金属阳离子〔或氨根离子〕和酸根离子组成的化合物叫做盐。比方：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。比方：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O4、中和反响在实质中的应用〔1〕改变土壤的酸碱性：用熟石灰改进酸性土壤。〔2〕办理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和办理。〔3〕用于医药；用Al(OH)3中和过多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等碱性物质；被黄蜂刺了〔黄蜂的刺是碱性的〕就可以用食醋涂在皮肤上。三、难点知识部析溶液酸碱度的表示方法——pH〔1〕溶液的酸碱性与酸碱度的关系溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，pH的范围平时在0～14之间。pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越强pH=7：中性溶液pH>7：碱性溶液，pH越大，碱性越强酸的溶液必然呈酸性，呈酸性的溶液不用然是酸；碱的溶液必然呈碱性，呈碱性的溶液不用然是碱。测定溶液pH的简略方法是用pH试纸测定。〔2〕用pH试纸测定溶液pH的方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH。〔3〕溶液的酸碱度与生命活动的关系及其在实质中的意义化工生产中好多反响必定在必然的pH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般合适在凑近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤不合适农作物的生长。平时的雨水因溶有CO2而略显酸性，其pH约为，pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物的生长不利，会对大气造成污染。人的体液的pH必定保持在必然pH范围内，测定体液的pH能够认识人的健康状况。-返回-〔一〕本单元知识网络〔二〕浓硫酸的特点和浓硫酸的稀释1、浓硫酸的三大特点：〔1〕拥有吸水性，能吸取空气中的水分，可用作某些气体的无聊剂；〔2〕脱水性，能把纸或木材里的氢、氧元素按水的组成比脱去；〔3〕氧化性，与金属反响时一般生成水而不生成氢气。2、浓H2SO4的稀释：在稀释浓硫酸时，必然要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，其实不断搅拌，切不能把水倒进浓硫酸里。说明：认识盐酸和浓硫酸物理性质应注意以下几点：〔1〕盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混杂物，其中的溶质为氯化氢气体，溶剂为水。翻开盛浓盐酸的瓶盖时，瓶口会有“白雾〞出现，这是盐酸的小液滴，此现象说了然盐酸拥有挥发性。〔2〕实验室制取氢气时一般不用盐酸，其原因是盐酸易挥发出氯化氢气体而使生成的氢气不纯。〔3〕稀释浓硫酸不能够将水倒入浓硫酸中，原因是，水的密度比浓硫酸小〔98%的浓硫酸密度为3〕，当把水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出大量的热不易消失，使水立刻沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。三、难点知识分析〔一〕、溶液酸碱度的表示法——pH1、溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性或中性，平时用酸碱指示剂来测定。溶液的酸碱度是表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法，稀溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸来测定。2、pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法〔1〕稀溶液的pH范围平时在0～14之间，能够是整数，也能够是小数。常温下，pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。〔2〕用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可大概知道溶液的pH。不能够用pH试纸直接蘸待测液，也不能够先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。由于用试纸直接蘸待测液，会使待测液碰到污染；若是将试纸先用蒸馏水润湿，那么待测液就被稀释了，所测得的pH就不正确。〔3〕要使酸性溶液的pH高升，要向该溶液中参加碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中参加酸性溶液。〔二〕、理化综合题知识交织点及解法理化综合试题不是简单地将物理试题和化学试题摆列起来，而是将物理知识和化学知识有机地结合在一道题中，缺乏任一学科知识，问题都将答复不完满。理化综合、交织、浸透知识点归纳以下：〔1〕化学中研究物质的性质时物理性质和物理知识的结合。如质量、温度、密度、比热、导热性、导电性、溶解性等。〔2〕气体的性质与物理中气体压强、浮力等知识的综合。〔3〕化学热效应、分子运动论等知识与物质内能等知识的综合。〔4〕化学燃料与物理中新能源的开发与利用的综合。〔5〕溶液的密度，酸、碱、盐的电离与浮力、导电性等知识的综合一、知识归纳在本周，我们学习了第十一单位课题一“生活中常有的盐〞。本课题要求我们做到以下几点：1、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、能依照复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。3、掌握碳酸根离子的检验方法。4、学习溶解、过滤、蒸发等实验操作技术，并综合运用相关操作、分别、提纯固体混杂物。二、重点知识归纳与讲解1、几种常有的盐下表是几种常有的盐的组成及主要用途。名称化学式俗名主要用途氯化钠NaCl食盐作调味品，腌制食品；能保持人体正常生理机能；医疗上用来配制0.9%的生理盐水；工业上用NaCl做原料制NaOH、Cl2、盐等；农业上用NaCl溶液来选种碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、冲洗剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂；做建筑资料；也可用于实验室、工业制二氧化碳2、粗盐提纯粗盐中含有很多的可溶性杂质和不溶性杂质，可经过溶解、过滤、蒸发、结晶的步骤来制取精盐。3、盐的化学性质盐的性质发生反响的条件反响实例反响种类与金属反响金属活动性序次表中排在前面的金属能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag置换反响与酸反响吻合复分解反响发生的条件且盐能溶于酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反响与碱反响吻合复分解反响发生的条件且盐、碱都能溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH复分解反响与盐反响吻合复分解反响发生的条件且盐都能溶于水Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl复分解反响三、难点知识分析1、的检验所用试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。现象：向样品中参加稀盐酸，有大量气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。2、复分解反响及其条件〔1〕复分解反响：两种化合物相互交换成分生成别的两种化合物。特点是：双交换，价不变。〔2〕复分解反响发生的条件：两种物质交换成分后，若是生成物中有积淀或有气体或有水