2021届高三三轮化学重难点培优：晶体的结构与性质(一)

2021届高三三轮化学重难点培优：晶体的结构与性质（一）已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a.下列说法中错误的( )6该结构单元中HC.氢离子之间的最短距离为2aD.基态钠离子的电子排布式为2s22p6下列有关说法正确的( )A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、B.CaF晶体的晶胞如图2，距离F最近的Ca2组成正四面体C.氢原子的电子云图如图C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl周围距离最近的Cl6分子晶体CO4个CO2 2共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个CD.金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为84.以下关于晶体性质说法不正确的是（ ）A．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验B．冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分C．金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性D．由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体不含共价键的离子化合物（）A．NaClO B．MgN3 2

C．HO2 2

AlCl3下列可用于判断某物质为晶体的方法( )A．质谱法 B．红外光谱法C．核磁共振法射线衍射法GaAs铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：基态硒原子的价电子排布式；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因。已知GaCl377.9℃201.3℃GaCl3晶体类型为 。Na3AsO4中阴离子的空间构型，As原子采 杂化。CuO容易转化为CuO，试从原子结构角度解释原因：2 。锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，－周围等距且最近的Zn2+个数；若晶胞边长为则硫化锌的密度为 g()。下列说法不正确的( )Na

O62%，则2

O不是纯粹的离子晶体，是离子晶2体与共价晶体之间的过渡晶体Na

O通常当作离子晶体来处理，因为Na2

O是偏向离子晶体的过渡晶体，2在许多性质上与纯粹的离子晶体接近AlO2 3

是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2

是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型已知NaCl58.5gmol1，NaC1晶体的密度为gcm3，若图中Na+与最邻近Cl的核间距为acm，若NA可表示为( )

表示阿伏加德罗常数的值，则NAA.58.54a3

B.234a3

C.58.52a3

D.117a3如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型则它的化学式( )A.TiC4 4

B.TiC C.Ti C14 13

D.TiC2下列对离子化合物的叙述不正确的( )A.离子化合物一定是只含有离子键的化合B.离子化合物一定只由两种元素组成C.离子化合物熔融状态下一定能够导电D.离子化合物中一定存在阴阳离子(Co)-1所示。⑴Co基态核外电子排布式为 。⑵CH

COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol3

COOH分子中含有3键的数目为 。⑶CH

OH能与水任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。3⑷与CO互为等电子体的一种阴离子是 填化学式)。⑸一种锂钴复合氧化物晶体的结构如-2所示，其化学式为 。13.我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题(1)基态Cu的核外电子排布式。新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，如图是松脂酸铜的结构简式。“*”碳原子的杂化方式。黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2SO2分子的立体构型为 。第一电离能填“>”或“<”)O。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛

CHO，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因明显高于乙醛，其主要原因 。某晶体的晶胞结构如图所示，写出其化学。14.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：镍元素基态原子的价电子排布式。硫酸镍溶于氨水形成NiNH36

SO4

蓝色溶液。①NiNH36

SO4

中阴离子的立体构型。②1molNiNH36

2+含有σ键的数目为mo。③氨的沸点高于(PH )，原因是3 。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为 。15.315.3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。(1)基态钴原子的价电子的轨道排布式(1)基态钴原子的价电子的轨道排布式。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。(2)(CHS)完全催化氧化，甲硫醛分子2属 (填墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。(2)(CHS)完全催化氧化，甲硫醛分子2属 (填极性或非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为 。(3)[W(CO)]172℃，是一种重要的无机金属配合物，可6溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 )COW形成配位键的原子是C而不是O，原因。(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电离域π键”π键”的是()(填字母)A.苯B.二氧化硫C.四氯化碳D.环己烷(5)Fe2+、Fe3+CN-1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式。(6)2(6)2FeO中取出的能体现其晶体结构的一个立方3 4体，该立方体是不是Fe3O4的晶填是”或否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成(填空间结)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 g·cm-3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数)参考答案错误；与F距离最近的Ca21个在顶点，31个电子，错误；Cu是面心立方最密堆积，即Cu于晶体的顶点和面心（6），12、晶胞利用率是74.05%，D错误。答案：A解析：图甲为常见的离子晶体NaCl晶胞结构，晶体中Cl周围距离最近的Cl12，A项错误；图乙为分子晶体CO2的晶胞结构，根据晶胞基本4个CO2，B项正确；图丙为金刚石的晶8个C，C图丁为金属晶体钠的晶胞结构，根据配位数的定义，可计算该晶胞中Na8，D项正确。D解析：质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，A错误；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，B错误；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，C错误；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X正确。故选D。答案：（1）4s24p4H2Se分子之间不存在氢键。分子晶体正四面体；sp3CuO中Cu+2（5）4；

3881030d3NAAlO2 3

、SiO2

均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C项不正确。9.答案：C解析：NaCl晶胞中所包含的Cl数目为12114Na+数目为81614，4 8 21个NaCl4个Na+4个Cl共同占有的体积，由NaCl1个Na+1个Cl共同占有的体积V12acm)32a3cm3，用N4

表示阿伏加德罗常数的值，由等式N 2a358.5，可得NA

58.52a3

，故选C。答案：C14个Ti13个C原子，故该物质的化学式为Ti C 。14 13答案：AB解析：A项，由离子键构成的化合物称为离子化合物，但不一定只含离子键，错误；B项，NaOH也属于离子化合物，但由三种元素组成，错误；C项，离子化合物熔融时能产生自由移动的离子，因此能够导电，正确；D子化合物中一定存在阴、阳离子，正确。12.答案：1）[Ar]374s2或122s22p6323p63d74s2sp3和sp2；7mol

OH分子与3

O分子之间可以形成氢键2CN、C22LiCoO213.答案：(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d30sp3V形；>乙醇分子间存在氢键CuN3解析：(1)Cu原子核外电子数为29，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去最外层1个电子形成Cu，所以基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d30。(2)加“*”碳原子形成4个σ键没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。SO2

分子中S的价层电子对数为26223，有一个孤电子对，故SO分2 2子的立体构型为V形。N和O位于同一周期，同一周期的元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于N2p定状态，故第一电离能N>O。的存在增加了分子之间的作用力，所以乙醇的沸点比乙醛的高。Cu位于晶胞的棱心，则晶胞中含有Cu的数目为1213，