重庆市第一中学20172018学年高二上学期期中考试化学试题含

重庆市第一中学20172018学年高二上学期期中考试化学试题含答案重庆市第一中学20172018学年高二上学期期中考试化学试题含答案PAGE11/11PAGE11重庆市第一中学20172018学年高二上学期期中考试化学试题含答案PAGE

化学试题共8页。总分值100分。时间120分钟。

本卷须知:

答题前，务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡规定的地点上。

答选择题时，一定使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

答非选择题时，一定使用毫米黑色署名笔，将答案书写在答题卡规定的地点上。

全部题目一定在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cr-52Fe-56

卷(选择题，共40分)

一.选择题(本题包含20个小题，每题只有-一个选项切合题意，每题2分，共40分)

以下食品增添剂中，其使用目的与反应速率相关的是

A.着色剂B.增稠剂C.抗氧化剂D.调味剂2.以下化学用语正确的选项是A.乙烷的构造式:CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:CH3C1C.氣化钠的分子式:NaC1D.氯化氢的电子式:3.以下表达正确的选项是含有碳元素的化合物都是有机物

CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1

C.完整焚烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水

A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A.标准情况下，四氯化碳中含有的分子数为NA

-时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数量为A

甲烷中含有共价键的数量为4NA

L2mol/LK2S溶液中含有S-的数量为A

5.以下说法正确的选项是

A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，而后稀释至所需浓度

3+C.用加热的方法能够除掉KC1溶液中的Fe

D.清洗油污常用热的碳酸钠溶液

以下表达正确的选项是

强电解质溶液中必定不存在电离均衡

在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享必定加快

C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,那么c1=10c2

D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混淆后，游液pH<7

用水稀释氨水时，溶液中随水量的增添而减小的是

A．c(OH-)c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)+-D-C．c(H)和c(OH)的乘积．n(OH)以下各反应中属于取代反应的是以下各反应中属于加成反应的是

A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B．H2＋Cl22HCl

C．

D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

以下表示化学过程的化学用语书写正确的选项是

4投入水中后成立的积淀溶解均衡:BaSO42+2-Ba+SO43溶液与NaAlO2溶液混淆:A13+-+3H2O2Al(OH)3↓+A1O2--+HO2-+的电离:HCOCO+HO332332332-223-SO的水解:SO+2HOHSO+2OH以下各组离子在指定溶液中，必定能大批共存的是

+-2323++)=10-2mol/L的溶液中:Cl-2--+2-B.水电离的H浓度c(H、CO3、NO3、NH4、SO3C.使甲基橙变红的溶液中2+-+2-:Fe、NO3、Na、SO4D.中性溶液中:Fe3+3+--、Al、NO、Cl3

l1.某同学用的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,那么以下表达

正确的选项是

本实验可采纳甲基橙为指示剂

在滴定操作开始前，应清洗并润洗滴定管和锥形瓶

C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消逝，那么测定结果偏大

D.假定抵达滴定终点时，耗费NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1

近期发现，H2S是继NO、CO以后的第三个生命系统气体信号分子，它拥有参加调理神经信号传达、舒张血管减少高血压的功能。以下事实中，不可以比较氢硫酸与亚确酸的酸性强

弱的是

氢硫酸不可以与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸能够

氢硫酸的导电能力低于同样浓度的亚硫酸

的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为和21D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸13.25℃时，Kap[Mg(OH)2×10-12Kaq[MgF2×10-11.以下说法正确的选项是

222+)大℃时，饱和Mg(OH)溶液与饱和MgF溶液对比，前的者的c(Mg℃时，在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转变成MgF22的悬浊液中参加少许的2+℃时，在Mg(OH)NHC固体，c(Mg)增大℃时,Mg(OH)2固体在20mL氨水中的Kap比在NH4Cl溶液中的Kap小以下实验操作、现象以及对结论均正确的选项是

实验操作及现象结论A明矾的水溶液和小苏打溶液混淆，生成大批白色泡沫弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解互相促使B在2溶液中参加过度NaOH溶液，产生白色积淀后，再加Fe(OH)的溶解度小于Mg(OH)32入等浓度的FeCl3溶液，积淀变成红褐色C加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体水解过程是吸热过程D用宽泛PH试纸测得某NHCl溶液的pH为NHCl水解呈酸性4415.醋酸锁[(CH3COO)Ba·HO]是一种媒染剂，以下是相关醋酸钡溶液中粒子浓度的22比较，此中不正确的选项是

A.c(Ba2+--+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)+2+)=c(CH3--B.c(H)+2c(BaCOO)+c(OH)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

2+-D.2c(Ba)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

℃时，以下溶液的PH以下表，相关比较正确的选项是序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pHA．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

－－C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO)＞c(HCO3)

D．在④⑤溶液等体积混淆后的溶液中：－)+c(CO32－)+c(H2c(HCO3317.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理以下列图。以下相关说法错误的选项是

A．通电后阴极区邻近溶液pH会增大

－－B．阳极反应式为4OH-4e＝2H2O+O2↑

C．贞洁的KOH溶液从b出口导出

D．K+经过互换膜从阴极区移朝阳极区

以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是

A.0.1mol?L-1NaHCO溶液+--+:c〔Na〕＞c〔OH〕＞c〔HCO〕＞c〔H〕33B.室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加+2-+NaOH溶液至中性:c〔Na〕=c〔SO4〕＞c〔NH4〕>c+-〔H〕＞c〔OH〕++-〕+2c〔H2CO3〕C.Na2CO3溶液:c〔Na〕+c〔H〕=c〔HCO3

D.25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混淆溶液:c〔CH3COOH〕+c

-〔CH3COO〕

以下列图示与对应的表达符合的是

A.图甲中纯水仅高升温度，就能够从a点变到c点B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混淆后，4溶液显中性C.图乙表同样温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，此中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D.用硝酸银标准溶液,滴定浓度均为，C1-、Br-及I-的混淆溶液，由图丙曲线，可确立第一积淀的是Cl--2-的物质的量分数随pH20．改变二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A

的变化以下列图[]。

以下表达错误的选项是A．lg[K(HA)]=－22B．时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)C．时，c(HA－)＞c(H2A)=c(A2－)D．时，c(HA)=c(HA－)2Ⅱ卷(非选择题共60分)

21．跟着大气污染的日益严重，我国提出于“十二五〞时期，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物〔NO)排放量减少10%，二氧化碳(CO)的排放量也要大幅减少。x2煤焚烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采纳NaClO和Ca(ClO)2的混淆

溶液作为汲取剂可获得较好的烟气脱硫成效，以下反应：

-2-〔aq〕+H2O〔l〕H1SO2〔g〕+2OH〔aq〕===SO3-32-42--〔aq〕2ClO〔aq〕+SO〔aq〕===SO〔aq〕+ClH2+2-〔aq〕H3CaSO4〔s〕===Ca〔aq〕+SO422+--42-〔aq〕的那么反应SO〔g〕+Ca〔aq〕+ClO〔aq〕+2OH〔aq〕===CaSO〔s〕+HO〔l〕+ClH=。〔2)在“十二五〞时期重庆市也踊跃睁开了主城区各工厂燃料“媒改气〞的整转行动。

“煤改气中“气〞的主要成分为

:

〔填化学式

),

其空间构造为

〔填名称〕，

它与

C3H8互称为

。

〔3)甲醇(CH3OH)是一种液态可重生能源，拥有开发和应用的广阔远景，在

25℃、101KPa

下，

1g

甲醇完整燃料放热

22.68KJ,

与甲醇焚烧热的热化学方程式

。该反应在

低温下〔填“自觉〞、“不自觉〞〕。

用积淀滴定法迅速测定NaI等确化物落液中c(I-).实验过程包含准备标准液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.正确称取AgNO3基准物mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色

试剂瓶中避光保留，备用。

b.配制并标定100mLmol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液mL于锥形瓶中。

b.参加mLmol·L-13溶液(过度)，使-完整转变成AgI积淀。AgNOIc.参加NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。-14+，使其恰巧完整转变成AgSCN积淀后，体d.用mol·LNHSCN溶液滴定过度的Ag系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据以下表:实验序号123

耗费NH4SCN标准溶液体积

数据办理。回复以下问题:(1)将称得的

AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

__________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保留的原由是___________________________。

(3)滴定应在的条件下进行，其原由是___________________________________。

Ⅱ中b和c两步操作能否能够颠倒________________，说明原由____________。

所耗费的NH4SCN标准溶液均匀体积为_____mL，测得

c(I-)=_________________mol·L-1。

在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________。

判断以下操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)

①假定在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少许溅出，那么测定结果_______________。

②假定在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果

____________________。

23.Ⅰ.水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有必定量的铁、铝和

镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程以下列图：

〔1〕在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用_取代硝酸。〔2〕积淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。〔3〕加氨水过程中加热的目的是。积淀B的主要成分为、〔填化学式〕。Ⅱ、25℃时草酸的电离常数为K1×10-2,K2×10-5.草酸钙的Kap×10-8.碳sp×10-9．不一样温度下水的离子积常数见下表：酸钙的Kt/℃0102025405090100Kw/10-14

〔1〕计算25℃时KHC2O4溶液的水解均衡常数Kb=；写出水溶液中草酸的电离方程式；常温下将的KOH溶液10mL与的草酸溶液20mL混淆后溶液显性。〔填“酸性〞“中性〞或“没法确立〞〕〔2〕25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴参加×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，可否产生积淀，〔填“能〞或“否〞〕．碳酸钙转变成草酸钙的离子方程式为，列式计算该反的均衡常数K=。〔3〕90℃时，将的氢氧化钙溶液20mL与的草酸溶液20mL混合，那么混淆后溶液的pH。〔可能用到的对数：，，〕24.查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以3+-2-Cr(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O7〔橙红色〕、CrO42-〔黄色〕等形式存在，Cr(OH)3犯难溶于水的灰蓝色固体，回复以下问题：

〔1〕铬(Cr)属于〔选填编号〕。24a.主族元素b.副族元素c.Ⅶ族元素d.过渡元素2-2-在溶液中可互相转变。室温下，初始浓度为-1的Na2CrO4〔2〕CrO4和Cr2O7mol·L2-+溶液中c〔Cr2O7〕随c〔H〕的变化以下列图。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转变反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，2-的均衡转变率__________〔填“增大“减小〞或“不CrO4变〞〕。依据A点数据，计算出该转变反应的均衡常数为__________。2-的均衡转变率减小，那么该反应的H_________0〔填“>〞“<〞③高升温度，溶液中CrO4或“=〞〕。〔3〕欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将2-积淀除掉．：CrO转变成Cr(OH)273氢氧化物开始积淀时的pH氢氧化物积淀完整时的pHFe2+Fe3+Cr3+

某含铬废水办理的主要流程以下列图：

①初沉池中参加的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒2H2O，其作用为〔用离子方程式表示〕．②反应池顶用NaHSO3将酸性废液中的2-3+Cr2O7还原成Cr，该反应的离子方程式为．依据“积淀法〞和“中和法〞的原理，向积淀池中参加NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后次序是．证明Cr3+积淀完整的方法是．2-2-的废水，2727-2++-2+2-反应阳极反应式是Fe-2e═Fe，阴极反应式是2H+2e═H↑．Fe与酸性溶液中的CrO227的离子方程式是，获得的金属阳离子在阴极区可积淀完整，用电解法办理该2-时，起码获得积淀的质量是g．溶液中CrO27

答案

选择题〔每题2分，共40分〕

1—5CBDCD6—10DBDCA11—15CDCAA16—20DDBBB21．〔