模块一-身边的化学物质课件

主题一我们周围的空气主题二水与常见的溶液主题三金属与金属矿物主题四生活中常见的化合物

模块一身边的化学物质

基础专题攻略

195主题一我们周围的空气主题一身边的化学物质主要成分→按体积计算：N2约占78%、O2约占21%稀有气体占0.94%、CO2约占0.03%氧气→物理性质、化学性质、实验室制法、用途重要成分二氧化碳→物理性质、化学性质、实验室制法、用途我们周围的空气模块一

196重难点突破重难点1O2和CO2的化学性质及常见的转化关系重难点2氧气和二氧化碳的实验室制取法比较返回总目录基础专题攻略

197重难点1O2和CO2的化学性质及常见的转化关系１．物质与氧气的反应转化关系（如图）O2Fe3O4SO2CO2+H2OCO2P2O5Al2O3MgOH2OCuO主题一身边的化学物质模块一

198２．化合物分解后产生氧气的反应（如图２，其中①②③为实验室制取O2的原理）①O2H2O2KMnO4H2OKClO3HgO②③主题一身边的化学物质基础专题攻略

199重难点2氧气和二氧化碳的实验室制取法比较1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比2KClO32KCl＋3O2↑

H2O2

H2O＋O2

↑CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△主题一身边的化学物质基础专题攻略

201主题一身边的化学物质模块一

202主题一身边的化学物质基础专题攻略

203主题一身边的化学物质模块一

204水与常见的溶液水→水的组成、硬水和软水、水的净化方法溶液组成、特征、物质溶解时的放热与吸热现象分类：饱和溶液、不饱和溶液（判断与转化）量度溶解性的量度：溶解度→溶解度曲线溶液的浓度：溶质质量分数乳化现象主题二水与常见的溶液主题二水与常见的溶液基础专题攻略

205重难点突破重难点1溶解度曲线的意义重难点2溶液中的变与不变重难点3溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算方法返回总目录模块一

206重难点１溶解度曲线的意义1.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示t1℃时，A的溶解度为m2ｇ。2.两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示t2℃时，Ａ和Ｂ的溶解度相等，都为m1ｇ。主题二水与常见的溶液基础专题攻略

2073.图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。4.曲线之上的点表示该曲线所表示溶液的饱和溶液，如E点表示A物质的饱和溶液；曲线之下的点表示该曲线所表示溶液的不饱和溶液，如F点表示A物质的不饱和溶液。主题二水与常见的溶液模块一

208５．曲线表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。６．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小。主题二水与常见的溶液基础专题攻略

209７．根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采用降温结晶的方法；若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用蒸发溶剂的方法。主题二水与常见的溶液模块一

210重难点2溶液中的变与不变１．溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。２．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。３．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。主题二水与常见的溶液基础专题攻略

211４．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按一定比例减小，溶质质量分数不变。说明：对于饱和溶液来说，若恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不会改变。主题二水与常见的溶液模块一

212５．不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大。６．影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶质、溶剂质量改变，则溶质的质量分数也会发生改变。主题二水与常见的溶液基础专题攻略

213重难点3溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算方法１．认真审题，弄清已知数据是溶质质量还是溶液质量。溶液中参加反应的一般是溶质，因此，代入化学方程式进行计算的相应物质质量应是溶质质量，切不可将溶液质量误认为溶质质量代入计算。若题中已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，可利用公式换算成溶质质量：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。主题二水与常见的溶液模块一

214２．计算反应后溶液中溶质的质量分数时，首先要找到两个量：即反应后溶质的质量和溶液的质量。有些物质与水的反应容易被忽略，导致溶质质量分数的计算错误。也有些反应由于生成了沉淀、气体或含有杂质，使溶液的质量较难计算。若生成物只有液体，反应物不含杂质，则生成物溶液的质量等于反应物的质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液的质量减去气体或沉淀的质量，即反应后溶液的总质量＝所给物质的质量之和－生成气体的质量［－生成沉淀的质量（包括固体杂质或其他不溶物）］主题二水与常见的溶液基础专题攻略

215主题三金属与金属矿物判断金属与酸、盐溶液是否发生反应对常见现象和金属冶炼先后顺序的解释金属与金属矿物生活中常见的金属和合金（生铁和钢）、金属的物理特征、合金的特点金属的化学性：与O2反应、与酸反应、与盐溶液反应金属活动性顺序及其应用金属的冶炼：炼铁的原理判断金属的活动性强弱金属保护：金属锈蚀的条件、防锈方法、金属资源的合理应用主题三金属与金属矿物模块一

216重难点突破重难点1金属活动性顺序的判断重难点2活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的曲线图分析重难点3金属与盐溶液的优先置换原理模块一身边的化学物质返回总目录基础专题攻略

217重难点１金属活动性顺序的判断对金属活动性顺序的判断主要有以下几种方法：1.两种物质之间的活动性顺序比较（１）能否与酸发生反应。若能，则说明是较活泼金属；若不能，则说明是不活泼金属。（２）能否发生“前置后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。主题三金属与金属矿物模块一

218２．多种物质之间的活动性顺序比较（以Zn、Fe、Cu、Ag为例）步骤一：先将四种金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。根据金属能否与酸发生置换反应将四种金属分为两组：氢前金属和氢后金属。步骤二：根据金属单质与盐溶液的反应确定金属的活动性（如将锌片放入FeCl2溶液中，将铜丝放入AgNO3溶液中）。主题三金属与金属矿物基础专题攻略

219重难点2活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的曲线图分析等质氢图（如图1）：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：(1)酸不足，金属过量，产生的H2质量由酸的质量决定。(2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。如18g铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。主题三金属与金属矿物模块一

2202.等质等价金属图：如等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸反应，生成物中金属离子都为+2价，产生H2的速率和质量不同。此图反映出：(1)金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。(2)金属的相对原子质量越小，与酸反应，生成H2的质量越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小。主题三金属与金属矿物基础专题攻略

2213.等质不等价金属图：如铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出，等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生H2的质量与金属化合价有关。不仅可用公式计算H2的质量：主题三金属与金属矿物模块一

222重难点3金属与盐溶液的优先置换原理1.有关多种金属（或一种金属）与一种溶质的盐溶液（或多种溶质的盐溶液）之间的置换反应，遵循以下规律：（1）若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。主题三金属与金属矿物基础专题攻略

223（2）若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。主题三金属与金属矿物模块一

224（3）若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼的金属盐溶液中，则该金属单质只和金属活动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。如将铁粉放入硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁粉和硝酸银发生置换反应，不和硝酸铝反应。主题三金属与金属矿物基础专题攻略

2252.金属与盐溶液反应后过滤，判断滤液中的溶质和滤渣中的固体成分的问题。（1）一种金属和一种盐的溶液举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜溶液中【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以滤渣的情况和表中的情况一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。铜铜铁、铜硝酸亚铁、硝酸铜硝酸亚铁硝酸亚铁主题三金属与金属矿物模块一

226（2）一种金属和两种盐的溶液举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中银银硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银硝酸亚铁、硝酸铜硝酸亚铁、硝酸铜铜、银铜、银硝酸亚铁硝酸亚铁铁、铜、银主题三金属与金属矿物基础专题攻略

227【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸镁溶液中，由于铁粉不和硝酸镁反应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都有硝酸镁。主题三金属与金属矿物模块一

228主题四生活中常见的化合物生活中常见的化合物酸→HCl、H2SO4的物理性质，浓硫酸的特性、酸的通性化学肥料→常见的化肥、化肥的区分方法和使用注意事项、铵态氮肥的检验肥料pH碱→NaOH、Ca(OH)2的物理性质，不溶性碱的特征、碱的通性盐→NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3的性质，盐的通性、CO32-的检验复分解反应及其发生的条件主题四生活中常见的化合物基础专题攻略

229【提示】“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系主题四生活中常见的化合物各类物质相互转化关系图模块一

230①金属＋O2金属氧化物（碱性氧化物）（举例：２Mg＋O2２MgO）1.纵向—两条纵线通到底（七条规律）②碱性氧化物（易溶）＋水→碱（举例：CaO＋H2OCa(OH)2）③碱碱性氧化物＋水（举例：Cu(OH)2CuO＋H2O）17条规律须牢记主题四生活中常见的化合物基础专题攻略

231⑤非金属＋O2非金属氧化物（酸性氧化物）（举例：C＋O2CO2）⑦酸酸性氧化物＋水（举例：H2CO3CO2↑＋H2O）④酸＋碱→盐＋水（举例：NaOH＋HClNaCl＋H2O）⑥酸性氧化物（易溶）＋水→酸（举例：CO2＋H2OH2CO3）主题四生活中常见的化合物模块一

2322.横向—四条横线相联系（四条规律）⑧金属＋非金属→（无氧酸）盐（举例：2Na＋Cl22NaCl）⑨碱性氧化物＋酸性氧化物→（含氧酸）盐（举例：CaO＋SiO2C