专题10-溶液中的三大守恒课件

专题10-溶液中的三大守恒2021年新高考化学专题复习精品课程主讲人：孙康荣单位：昆山市花桥高级中学专题10-溶液中的三大守恒2021年新高考化学专题复习精品课溶液中的三大守恒——解题手段

电解质溶液中离子浓度之间的关系比较，已成为近几年各省高考的必考题，同时也是一份高考试题中的压轴题。题型为选择题。这类题，通常得分率比较低。解决此类题的关键就是灵活运用三大守恒。三大守恒包括：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。此外还要结合电离理论和水解理论，有时还要比较电离程度和水解程度的相对大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，所以复习备考中应特别关注。溶液中的三大守恒——解题手段电解质溶液中离子浓度之间123守恒规律与书写典例剖析与建模展望高考与提醒Part目录123守恒规律与书写典例剖析与建模展望高考与提醒Part目一守恒规律与书写一守恒规律与书写1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性。即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）书写：用阴、阳离子的浓度所带电荷来表示的等式。（3）举例：1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子1.电荷守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的电荷守恒。写出NaHCO3溶液中存在的电荷守恒。写出NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在的电荷守恒。1.电荷守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的电荷守恒。写出N1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性。即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）书写：用阴、阳离子的浓度所带电荷来表示的等式。（3）举例：（4）提醒：不要漏写溶液中存在的离子；带有多个电荷的离子，前面的系数不能丢。1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子1.电荷守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。c(NH4＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)a、b、c、d点的电荷守恒方程式一样吗？1.电荷守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－12.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子种类有所变化，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。（即中心原子守恒）。（2）书写：用粒子的物质的量或物质的量浓度来表示。（3）举例：2.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离2.物料守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。写出NaHCO3溶液中存在的物料守恒。写出等浓度NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在的物料守恒。2.物料守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。写出N2.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子种类有所变化，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。（即中心原子守恒）。（2）书写：用粒子的物质的量或物质的量浓度来表示。（3）举例：（4）提醒：要写全含有某种元素的微粒。

计量关系不要颠倒。2.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离2.物料守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)a、b、c、d点N与S的物料守恒一样吗？2.物料守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－13.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子（H＋）的物质的量相等。（2）书写：用离子和分子的浓度来表示的等式。（3）举例：3.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失3.质子守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。分析：由图可得Na2CO3溶液中质子守恒可表示：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)3.质子守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。分析：3.质子守恒举例写出NaHCO3溶液中存在的物料守恒。说明：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3.质子守恒举例写出NaHCO3溶液中存在的物料守恒。说明：3.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子（H＋）的物质的量相等。（2）书写：用离子和分子的浓度来表示的等式。（3）举例：（4）提醒：可得到多个质子的粒子，其计量系数要标明。尽量使用于单一溶液。3.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失二典例剖析与建模二典例剖析与建模题型一文字描述型题型一文字描述型专题10-溶液中的三大守恒课件专题10-溶液中的三大守恒课件专题10-溶液中的三大守恒课件题型二图像展示型题型二图像展示型专题10-溶液中的三大守恒课件专题10-溶液中的三大守恒课件模型构建“五模板”突破溶液中粒子浓度的比较(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液①电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)②物料守恒:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)③粒子浓度:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)②物料守恒:c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]③粒子浓度:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)模型构建“五模板”突破溶液中粒子浓度的比较(2)Na2A(强模型构建(3)NaHA溶液①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)②物料守恒:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)模型构建(3)NaHA溶液模型构建(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度、同体积)①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)②物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)模型构建(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度、同体积)模型构建(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)①电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)②物料守恒:2c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)模型构建(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)三展望高考与提醒三展望高考与提醒同学们，从八省联考的试题来看，溶液中粒子浓度之间的关系属于必考题，且出现在选择中，主要以某一个选项考查。从题型看，主要有文字描述题和图像展示题。解决此类问题，运用“三大守恒”会使问题变得容易分析。这一段阶我们需要不断熟化，灵活运用三大守恒解决问题，才能在高考中顺利解决此类题。预祝各位考生2021金榜题名！同学们，从八省联考的试题来看，溶液中粒子浓度之间的关系属于必谢谢！主讲：孙康荣2021.02.03谢谢！主讲：孙康荣2021.02.03专题10-溶液中的三大守恒2021年新高考化学专题复习精品课程主讲人：孙康荣单位：昆山市花桥高级中学专题10-溶液中的三大守恒2021年新高考化学专题复习精品课溶液中的三大守恒——解题手段

电解质溶液中离子浓度之间的关系比较，已成为近几年各省高考的必考题，同时也是一份高考试题中的压轴题。题型为选择题。这类题，通常得分率比较低。解决此类题的关键就是灵活运用三大守恒。三大守恒包括：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。此外还要结合电离理论和水解理论，有时还要比较电离程度和水解程度的相对大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，所以复习备考中应特别关注。溶液中的三大守恒——解题手段电解质溶液中离子浓度之间123守恒规律与书写典例剖析与建模展望高考与提醒Part目录123守恒规律与书写典例剖析与建模展望高考与提醒Part目一守恒规律与书写一守恒规律与书写1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性。即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）书写：用阴、阳离子的浓度所带电荷来表示的等式。（3）举例：1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子1.电荷守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的电荷守恒。写出NaHCO3溶液中存在的电荷守恒。写出NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在的电荷守恒。1.电荷守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的电荷守恒。写出N1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性。即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）书写：用阴、阳离子的浓度所带电荷来表示的等式。（3）举例：（4）提醒：不要漏写溶液中存在的离子；带有多个电荷的离子，前面的系数不能丢。1.电荷守恒规律（1）原理：电解质溶液中，无论存在多少种离子1.电荷守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。c(NH4＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)a、b、c、d点的电荷守恒方程式一样吗？1.电荷守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－12.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子种类有所变化，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。（即中心原子守恒）。（2）书写：用粒子的物质的量或物质的量浓度来表示。（3）举例：2.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离2.物料守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。写出NaHCO3溶液中存在的物料守恒。写出等浓度NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在的物料守恒。2.物料守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。写出N2.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子种类有所变化，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。（即中心原子守恒）。（2）书写：用粒子的物质的量或物质的量浓度来表示。（3）举例：（4）提醒：要写全含有某种元素的微粒。

计量关系不要颠倒。2.物料守恒（1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生电离2.物料守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)a、b、c、d点N与S的物料守恒一样吗？2.物料守恒应用常温下，向20mL0.1mol·L－13.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子（H＋）的物质的量相等。（2）书写：用离子和分子的浓度来表示的等式。（3）举例：3.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失3.质子守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。分析：由图可得Na2CO3溶液中质子守恒可表示：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)3.质子守恒举例写出Na2CO3溶液中存在的物料守恒。分析：3.质子守恒举例写出NaHCO3溶液中存在的物料守恒。说明：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3.质子守恒举例写出NaHCO3溶液中存在的物料守恒。说明：3.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子（H＋）的物质的量相等。（2）书写：用离子和分子的浓度来表示的等式。（3）举例：（4）提醒：可得到多个质子的粒子，其计量系数要标明。尽量使用于单一溶液。3.质子守恒规律（1）原理：电解质溶液中的分子或离子得到或失二典例剖析与建模二典例剖析与建模题型一文字描述型题型一文字描述型专题10-溶液中的三大守恒课件专题10-溶液中的三大守恒课件专题10-溶液中的三大守恒课件题型二图像展示型题型二图像展示型专题10-溶液中的三大守恒课件专题10-溶液中的三大守恒课件模型构建“五模板”突破溶液中粒子浓度的比较(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液①电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)②物料守恒:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)③粒子浓度:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)②物料守恒:c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]③粒子浓度:c(Na+)>c(A2