湖北省武汉市华师一附中九年级化学自主招生模拟试题(一)(含解析)

湖北省武汉市华师一附中九年级化学自主招生模拟试题(一)(含解析)湖北省武汉市华师一附中九年级化学自主招生模拟试题(一)(含解析)湖北省武汉市华师一附中九年级化学自主招生模拟试题(一)(含解析)xxx公司湖北省武汉市华师一附中九年级化学自主招生模拟试题(一)(含解析)文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度2016年湖北省武汉市华师一附中自主招生化学模拟试卷（一）一、选择题.1．N2与H2在催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程符合上述反应过程顺序的是（）A．⑤④③②① B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③2．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中物质属于等电子体的是（）A．NO和O2+ B．CO和NO C．NO2和CO2 D．SO2和ClO23．某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．% B．% C．% D．无法确定4．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液．A．②④ B．②③ C．③⑤ D．①④5．某溶液由HCl，Na2CO3，稀H2SO4，Cucl2中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．肯定没有Na2CO3，B．肯定有H2SO4C．Cucl2不能确定D．至少含有H2SO4或HCl中的一种，也可能两种都有二、填空题6．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？．理由是．（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是．（3）操作③的目的是；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是．（4）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进．7．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．（1）请写出步骤②和③的化学方程式．②：；③：．（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液．Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为；③准确称得纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为．试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用．（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是．（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

2016年湖北省武汉市华师大一附中自主招生化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题.1．N2与H2在催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程符合上述反应过程顺序的是（）A．⑤④③②① B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学反应的是实质以及微粒的微观示意图意义，分析合成氨反应过程的顺序．【解答】解：由化学反应的是实质可知，化学反应的过程就分子的破裂，原子的重新组合新的分子的过程，结合微粒的微观示意图得出：反应从表示氮气和氢气的图形⑤开始，到分子分成原子的图形④，到原子的重新组合的图形①，到形成新分子的图形②，到新分子脱离催化剂的图形③，从而完成整个反应，得出合成氨反应过程的顺序：⑤④①②③．故答案为：⑤④①②③．【点评】本考点考查了催化剂的特点和催化作用，还考查了化学变化的实质，在化学变化中，分子可分，原子不可分，会利用所学知识分析、解决问题．2．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中物质属于等电子体的是（）A．NO和O2+ B．CO和NO C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意，“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，便可知是否为等电子体了．【解答】解：A、NO和O2+，原子数目都为2相同，电子数都为15相同，正确；B、CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7+8=15，错误；C、NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，错误；D、SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，错误．故选A．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．3．某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．% B．% C．% D．无法确定【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】本题按常规进行计算，因缺少数据，无法计算．通过观察分析Na2SO4和Na2SO3组成就会发现：其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2SO4和Na2SO3以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，并能求出质量比，混合物的组成元素有钠、硫、氧三种元素，其中氧元素的质量分数是为40%，那么，钠元素与硫元素的质量分数之和是1﹣40%=60%，由此可以求出钠元素的质量分数．【解答】解：分析比较Na2SO4和Na2SO3组成特点可知，不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%，所以该混合物中钠元素的质量分数是：（1﹣40%）××100%═%；因此，C正确，A、B、D错误．故选C．【点评】本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等，在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，本题只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的），才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的．4．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液．A．②④ B．②③ C．③⑤ D．①④【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】利用复分解反应的发生条件，判断每组有多少种物质发生反应，考虑最后一种过量，看最后是否留有一种物质解决．【解答】解：①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸中，NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成沉淀，但硝酸过量会溶解沉淀，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸中，NaNO3溶液不会与其他物质发生反应，但BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡的一种沉淀，硫酸钡不溶于稀硫酸，则滤纸上仅留下一种不溶物．③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒中，锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜，则反应后是两种沉淀，加上剩余的锌，则滤纸上留下三种不溶物；④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸三种物质，反应后会生成氯化银一种沉淀，氯化银不溶于稀盐酸，则滤纸上仅留下一种不溶物；⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液，反应后会生成硫酸钡与氢氧化铁的沉淀，则滤纸上留下两种不溶物．故选D．【点评】此题涉及到的知识点是复分解反应的发生，判断反应是否进行及沉淀的情况，是培养学生灵活运用复分解反应的发生条件的一道不错的题目．5．某溶液由HCl，Na2CO3，稀H2SO4，Cucl2中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．肯定没有Na2CO3，B．肯定有H2SO4C．Cucl2不能确定D．至少含有H2SO4或HCl中的一种，也可能两种都有【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、Na2CO3、CuCl2能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸；据此解答．【解答】解：A、在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，故一定不会含有碳酸钠，正确；B、若是含有硫酸，则加入氢氧化钡就是产生白色沉淀，错误；C、若是含有氯化铜，则氯化铜能与氢氧化钡反应产生沉淀，错误；D、通过推断可以知道，不可能含有硫酸，错误；故选A．【点评】本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断．二、填空题6．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？不能，．理由是用硝酸钡会引入新杂质NO．（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则有．（3）操作③的目的是除去过量的Ba2+；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是玻璃棒、漏斗、烧杯．（4）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl．【考点】盐的化学性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）除杂时不能引入新的杂质；（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（3）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，根据过滤实验用到的仪器进行回答；（4）除杂时，氯化钠溶液中不能有其他杂质．【解答】解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则有；（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：除去过量的Ba2+；玻璃棒、漏斗、烧杯；（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应在操作④之后加入适量盐酸除去碳酸钠，然后再加热煮沸除去HCl，故答案为：在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl．【点评】常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．（1）请写出步骤②和③的化学方程式．②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；③：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为；③准确称得纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为．试回答：（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）【考点】纯碱的制取；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】Ⅰ．（1）碳酸氢铵和氯化钠反应能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）铵盐和显碱性的物质反应能生成氨气，氯化铵和硝酸银反应能生成氯化银沉淀．Ⅱ．（1）碱石灰能够吸收二氧化碳和水，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳；（2）浓硫酸能够吸收水；（3）碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化