《金属与金属材料》复习课教案

《金属和金属材料》复习课教案一、教学目标1.知识与技能(1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（3)了解常见合金的主要成分、性能和用途。(4）（5)认识金属生锈的条件，了解防护措施,从而认识保护金属资源的意义.2、过程与方法（1)通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。(2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。（3)通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施.3、情感态度与价值观通过了解金属材料的用途,体会化学物质对人类社会发展的促进作用。科学态度。(3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学重点：金属的化学性质三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法：讨论、归纳、练习设计相结合五、仪器用品：多媒体及课件六、教学过程（教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图,（族自豪感)师：展示本单元知识网络。(一）金属材料师:你能说出自然界中金属是以哪些形式存在?生：思考、回答：金银以单质形式存在,而铁以化合物形式存在。(设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法合金的定义和性能1。下列关于金属材料的说法中，不正确的是( C A．焊锡(锡铅合金）比锡熔点低B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．合金属于合成材料D．铁锅应用了铁的导热性（二）金属的性质金属的物理性质和化学性质师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。生:对金属活动顺序表的理解和应用1、金属＋氧气→金属氧化物(1）(2)加热时能与氧气反应:以为代表。高温下也不能与氧气反应：以为代表.【现象】铝在空气中表面生成,阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的性。铜在空气里加热表面由 色变为 色“真金不怕火炼”是指 金属活动性：Mg、Al〉Fe、Cu〉Au2、金属＋酸→盐＋H2条件:金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸Fe＋HCl== Zn＋HCl== Mg＋HCl== Al＋HCl== [注意］铁与酸发生置换反应时一般只能生成 离子溶液的颜色变为 。【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe2。下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是(D）CuCl2

FeCl3C。AgCl D。MgCl2金属与酸反应的图像题（1).斜率大,活动性强。等酸足金：等氢必等酸。足量的A、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是( B ）A．三种金属中活泼性最强的是CB．反应结束后产生的氢气相等C。反应结束时，消耗酸最多的是CD．三种金属相对原子质量大小一定是A>B〉。等金足酸：产生氢气的质量与相对原子质量成反比（氢多酸必多A、B、CH2（已知ABC+2）法正确的是（）A、金属活动性A〉B〉CB、消耗的盐酸质量一样C、相对原子质量C〉A〉BD、放出H2的的质量A〉B〉CABABC时间2的质量总结：氢气速率：斜率大,活动性强氢气质量:1.等酸足金:等氢必等酸2.等金足酸:氢多酸必多，与相对原子质量成反比（等价)不等价：Al〉Mg〉Fe>Zn多的是(B）A.MgB。AlC。CuD。Zn等金足酸:Al〉Mg〉Fe〉Zn金属＋盐→新金属＋新盐。Fe＋CuSO4=== 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Cu＋2AgNO3=== 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。【结论】金属活动性: Fe>Cu>Ag5。金属活动性强弱的探究①在自然界中以形式存在的,要比以形式存在的金属活泼。②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属，且反应速率快的比反应慢的。③金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活性。 。1。两种金属A。B：①将A放入B的盐溶液②放入酸中看气泡产生快慢。下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ D A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+2+32。三种金属:①排序②两头金属中间盐;中间金属两头盐（5）.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的( B ）A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Ag、CuSO4C．Fe、Cu、AgNO3D．Fe、Cu、KOH（三）.金属的冶炼（1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 观察到澄清石灰水的现象是 。(2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ;实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 .（3）实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯,其作用是 。（四）。金属的锈蚀和防护生锈 不生锈 不生1、铁生锈的条件：有水和空气同时存在.2、防止铁生锈的方法：(1)加上油漆、塑胶层或油脂（2）使用合金,如不锈钢(3）镀上其他金属，如镀锡或铬等(6）。铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。(1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀。为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是 D （填选项）.A．Pb（铅) B．CuC．Pt(铂） D．Zn（3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀.（或空气隔绝。②为检验“发蓝"处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质.由此可知该零件“发蓝"处理效果不好(填“好”或“不好”），Fe+CuSO=Cu+FeSO）。4 4一角币为铝合金或不锈钢。（。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A。 (填序号）.A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度。（8）（中考说明)。我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是置换反应。Al、Fe、Ni、Cu(大展身手你有区分黄铜(铜、锌合金）和黄金的方法吗?(9）、下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确是（ C )A BC DA。将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应B。向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C。向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸牛刀小试“探险队员"——铁，走进了有许多“吃人怪兽”（质）的小ft，你能帮助它安全走出来吗？教学反思了以下几点：1、精心设计三维教学目标，选择恰当教学模式与教学策略、学习方法，解决教学重难点。根据复习内容与学生的学习特点,精心设计三维教学目标,选择复习课恰当的教学模式（总(知识导学图呈现)——-—分（各个知识点复习与训练）—————总（知识梳理）)，教学策略运用实验法、讨论法、辩证法、对比法、归纳习课中的重点与难点，顺利地落实教学目标,收到预期的教学效果.2、创设情境导入新课，激发学生强烈的求知欲望。金属金属中考中注重基础知识，联系生活始终是教学中的热点,所以在平时的教学中更应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。因此该节复习课，我注重呈现每一个知识点的考试题型与生活紧密联系的试题，让学生在分析问题与解决问题中提高解题能力,让学生真正掌握其中的原理并能运用自如。4、重视实验题型的训练，促进学生理解与巩固化学概念。我有意加强该方面的训练，可以更好地地引导学生理解与巩固化学基本概念。5、转变复习的观念，杜绝单一的试卷讲解。教师要转变复习的观念，杜绝单一的