2023版初中化学课题9-金属与金属矿物（化学）

课题9金属与金属矿物1核心物质转化关系图（Fe、Cu）2中考考点突破考点一金属材料考点二金属的化学性质考点三金属活动性顺序专项突破

金属图像考点四金属资源的利用和保护铁和铁的化合物写出对应的化学方程式（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质）：①_____________________________________

②Fe

与

O2、H2O

同时接触生锈核心物质转化关系图3CO+Fe2O3

=

===

2Fe+3CO2高温③__________________________________________④__________________________________________⑤__________________________________________⑥__________________________________________⑦__________________________________________⑧__________________________________________⑨__________________________________________⑩__________________________________________Fe+H2SO4===

FeSO4+H2↑

Fe+CuCl2===

FeCl2+Cu4CO+Fe3O4

===

3Fe+4CO2高温3Fe+2O2=

===

Fe3O4点燃FeCl2+Zn

===

ZnCl2+FeFeSO4+BaCl2

===

FeCl2+BaSO4↓Fe2O3+6HCl===

2FeCl3+3H2OFeSO4+Mg

===

MgSO4+Fe⑫____________________________________⑬___________________________________⑭____________________________________⑮

____________________________________

材料Fe(OH)3+3HCl

===FeCl3+3H2OFeCl3

+3NaOH

===

3NaCl+Fe(OH)3↓Fe2(SO4)3+6NaOH===3Na2SO4+2Fe(OH)3↓⑪____________________________________Fe2O3+3H2SO4===

Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+3BaCl2===

2FeCl2+3BaSO4↓⑯____________________________________

材料2Fe(OH)3

+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+6H2O铜和铜的化合物①

________________________________________

②_________________________________________③_________________________________________Cu+2AgNO3

===Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2===2CuOC+2CuO

=====2Cu+CO2↑高温④____________________________________⑤____________________________________⑥____________________________________⑦____________________________________Fe+Cu(NO3)2

===Fe(NO3)2+Cu

Fe+CuSO4

===Cu+FeSO4CuO+H2SO4

===

CuSO4

+H2OCuO+2HCl

===

CuCl2

+

H2O⑧_______________________________⑨_______________________________⑪_______________________________⑩_______________________________Fe+CuCl2

===

Cu+FeCl2Cu(OH)2+H2SO4

===CuSO4

+2H2OCuSO4+2NaOH===

Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O⑫_______________________________CuCl2+2NaOH

===

2NaCl+Cu(OH)2↓⑬__________________________________⑭__________________________________⑮__________________________________CuSO4+BaCl2===

CuCl2

+BaSO4↓CuSO4+Ba(NO3)2

===Cu(NO3)2+BaSO4↓CuCl2+2AgNO3===

Cu(NO3)2+2AgCl↓中考考点突破考点一金属材料金属材料纯金属共性差异性①有金属光泽，用途：做_____②良好的_____性，用途：能拉成丝、压成箔③良好的______性，用途：制电线、电缆等④良好的导热性，用途：制_______①颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈______色，金呈_____色②状态：常温下，大多数金属是固体，但汞为_____③不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度差别较大饰品延展导电炊具紫红黄液体合金定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度和强度____，抗腐蚀性____，熔点______实验示例：比较合金和纯金属的硬度（右图）举例合金铁合金：包括生铁和钢。二者主要成分都是_____，性能不同的原因是___________，其中，__________的含碳量高钛合金：具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好，抗腐蚀性能____，广泛用于火箭、导弹和船舶等；由于与人体具有很好的“相容性”，还可以用来制造_________等其他常见合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等混合物大好低铁含碳量不同生铁好人造骨现象：______上有划痕纯铜片针对训练1.（2022北京）下列生活用品，利用金属导电性的是（）A.铁锅

B.铜导线C.铝箔包装纸

D.金饰品2.（2022葫芦岛改编）下列有关金属的说法正确的是（）A.所有金属都呈银白色B.常温下，所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属大D.地壳中含量最多的金属元素是铁BC日积月累地壳中含量最高的金属元素——铝；目前世界年产量最高的金属——铁；人体中含量最高的金属元素——钙；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞。3.（2021山西）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。为使探测器安全着陆，无须考虑的因素是（）A.火星地形地貌

B.探测器金属硬度C.火星岩石成分

D.探测器外壳熔点4.（2020山西）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料属于（）A.合成材料

B.天然材料C.金属材料

D.复合材料易错易混

金属材料包括纯金属和合金。合金不属于合成材料。CC5.（2022太原一模）“中国天眼”是目前世界上口径最大的射电望远镜，其反射面板是由轻盈坚固、抗腐蚀性强的金属材料制造，以下材料最适合制造天眼反射面板的是（）A.纯铜

B.铝合金C.黄铜

D.不锈钢6.（2022北京模拟改编）在三星堆遗址出土的文物中，考古学家发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的______性；历经数千年，金箔仍金光闪闪，说明金的化学性质________。B延展不活泼7.金属材料是大型建筑常用的材料之一。（1）首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，其主体为钢结构，钢和生铁都是铁合金，二者性能不同的原因是_________不同。（2）永祚寺双塔是太原的标志，舍利塔的塔刹基座由生铁铸成，其主要成分是铁，刹顶宝瓶为铜制，用铜制作比用铁制作的优点是________________。日积月累

铁的合金主要是生铁和钢，生铁与钢的主要区别是含碳量不同。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。含碳量铜比铁不易生锈8.（2018山西）当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾利斯时，会被这里精美的雕塑所吸引，“花之魂”（图甲）就是世界十大奇异雕塑之一，它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。（1）由钢和铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处：_____________________________________________________（写一条）。（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料：__________________________________________________。（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。耐腐蚀（或不易生锈，或硬度大，或经久耐用，合理即可）塑料（或合成纤维，或合成橡胶，或聚乙烯，合理即可）失1.与氧气反应:规律：金属+氧气→金属氧化物（基本反应类型：_____________）。反应条件金属化学方程式实验现象常温铝__________________

银白色铝片表面逐渐变暗点燃镁_______________________________________________

铁______________________________

________________加热铜

_____________________金性质不活泼，高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）考点二金属的化学性质化合反应2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2====2CuO点燃△_______________________

____________________

__________________

4Al+3O2==2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体铜表面有黑色物质生成铝不易锈蚀的原因是______________________________________________________________________________。2.与酸反应：规律：金属+酸→盐+H2↑（基本反应类型：______________）发生反应的条件：在金属活动性顺序中，金属必须位于氢之前。【注意】酸一般用稀盐酸和稀硫酸，而不用浓硫酸和硝酸。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化置换反应酸金属化学方程式实验现象稀硫酸/稀盐酸镁_________________________————————————

—————————————————铝____________________________________________________________——————————————————锌______________________________________________________——————————————————铁________________________________________________________________________________________________________________________Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4

===

ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑固体逐渐减少，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色固体逐渐减少，产生大量气泡固体逐渐减少，产生大量气泡固体逐渐减少，产生大量气泡微观实质（以铁和稀盐酸反应为例）：________________________________________________________________。反应能发生的原因（以铁和稀盐酸反应为例）：__________________________________。铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子在金属活动性顺序中，铁位于氢之前3.与盐溶液反应：规律：金属+某些盐→新金属+新盐（基本反应类型：____________）发生反应的条件：①盐可溶于水；②在金属活动性顺序中，金属比盐中金属活泼。金属盐溶液化学方程式实验现象铁硫酸铜溶液_______________________________________________________________________________铜硝酸银溶液______________________________________________________

________________________铝硫酸铜溶液______________________________________________________________________________Fe+CuSO4===

Cu+FeSO4Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3置换反应铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铜表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色铝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色微观实质（以铁和硫酸铜溶液反应为例）：________________________________________。反应能发生的原因（以铁和硫酸铜溶液反应为例）：_________________________________________________。【注意】在有铁参加的置换反应中，铁元素在化合物中显_____价。铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，且硫酸铜可溶+2针对训练1.（2022黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片（下图），甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象。则甲中放置的是（）A.MgB.FeC.CuD.Ag2.（原创）化学反应2Al+Fe2O3

====Al2O3+2Fe可用于焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热也能进行。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应过程中会吸收大量热B.该反应为复分解反应C.该反应过程中铁元素化合价升高D.Al在该反应过程中体现还原性B高温D3.2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船发射升空。飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。飞船舱段材料中含有的一种金属元素是___________（填元素符号）。铝在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______________________________________________________________________________。Al（或Ti）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化4.（原创）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，矩形顶点的四种物质类别不同，C是紫红色固体，相邻顶点两物质可发生反应，“→”表示一种物质可直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已省略。（1）C的化学式为_____。（2）HCl→D的化学方程式是________________________________________________________________，A与HCl反应的微观实质是____________________________________。（3）B与CuSO4反应的化学方程式是__________________________________________________________________。CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑（或NaOH+HCl===NaCl+H2O，合理即可）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu（或

Zn+CuSO4

===ZnSO4+Cu，合理即可）5.（原创）铜及其合金在工业上有着重要作用，某实验小组的同学对铜及其合金的性质、用途、组成等方面展开了一系列探究活动。【信息检索】①黄铜是由铜和锌组成的合金。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如加入铁的黄铜具有较高的强度和韧性。②纯铜的导电性比黄铜好，仅次于银，但电线常用铜制而不用银制。活动一：探究合金的性质和用途小组同学收集了某种黄铜样品，进行如右图所示实验，发现纯铜片表面有划痕，得出结论：_________________________________。合金比组成它的纯金属的硬度大【交流讨论】物质性质很大程度上决定物质的用途，你认为考虑金属的用途时还需考虑的因素是_______________________________（答一点）。价格（或资源储量等，合理即可）价格（或资源储量等，合理即可）活动二：探究该黄铜样品中是否含有铁小明取一定量的黄铜样品于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，观察到有_____产生，充分反应后过滤，滤液呈无色。得出结论：黄铜样品中不含铁。发生反应的化学方程式为_____________________________。【反思评价】小组同学分析后对小明的结论提出质疑，理由是______________________________________________________________；大家认为应该补充实验：在滤渣中加入____________，观察溶液颜色。气泡Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑若酸的量不足，合金中锌过量，溶液中就不存在Fe2+

（合理即可）足量稀盐酸【拓展延伸】（1）有不法分子常用黄铜冒充黄金行骗，下列鉴别方法中正确的是________（填序号）。A.观察颜色B.将金属灼烧C.加硝酸银溶液D.加稀硫酸（2）我国是世界最大的铜消费国，而铜的储量仅占世界总量的5.53%，请你对金属资源的保护和利用提一条合理化建议：_____________________________________________________。BCD（或废旧金属回收利用等，合理即可）合理开采矿物易错易混

铜锌合金中，铜、锌保持各自的化学性质不变。一、金属活动性顺序1.金属活动性顺序：2.应用：（1）判断金属的活动性：金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越______。（2）判断一些反应发生的条件：①在金属活动性顺序里，位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______。②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于______的金属从它们的__________里置换出来。考点三金属活动性顺序强氢前面后面盐溶液氢3.实验

比较金属活动性顺序【方法一】金属与氧气反应。金属越易与氧气反应，说明该金属活动性越____。例如铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在高温时可以与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。【方法二】金属与酸反应。能与酸（盐酸、稀硫酸）反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强；其他条件相同时，与酸反应速率越____，金属的活动性越强（实验示例如下）。强快利用金属与酸反应探究金属的活动性强弱

（如

Mg、Fe、Cu）实验步骤实验现象实验结论将____________相同的镁、铁和铜分别放入装有__________________稀盐酸（或稀硫酸）的试管中镁表面____________；铁表面___________________________________；铜表面_______________金属活动性顺序为______________注意事项：①实验所用金属一定要先用砂纸打磨；②镁、铁、铜三种金属的____________

相同；③酸的种类相同，浓度、体积相等，且酸不能是

_______________；④反应开始前温度需相同形状、大小体积、等浓度有大量气泡由无色变成浅绿色有少量气泡，溶液无明显变化Mg>Fe>Cu硝酸和浓硫酸大小、形状等【方法三】金属与盐溶液反应。金属与另一种金属的盐溶液若能反应，则该金属比另一种金属的活动性强；若不能反应，则该金属比另一种金属的活动性弱（实验示例如下）。利用金属与盐溶液反应探究金属的活动性强弱

（如

Fe、Cu、Ag）方案一方案二实验设计实验现象a试管中___________；b试管中____________________________________________c试管中____________________________________________；d试管中____________结论三种金属的活动性顺序为____________注意事项①实验所用金属一定要先用砂纸打磨；②金属与盐溶液反应的实验中，盐必须是可溶的无明显现象铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色无明显现象Fe>Cu>Ag二、有关金属活动性顺序的应用实例除杂提纯。例如：①除去铜中混有的少量铁，可以向混合物中加入___________________________，过滤，洗涤，干燥。②从含铜离子的工业废水中提取金属铜，可以向废水中加入___________，过滤，洗涤，干燥。2.金属冶炼。例如：湿法炼铜的原理为_______________________（用化学方程式表示）。3.实验室制取氢气。从经济和反应速率等多方面考虑，实验室制取氢气最合适的试剂为______________，反应的化学方程式为____________________________。过量的稀盐酸（或稀硫酸）适量的铁粉Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑4.解释金属在自然界中的存在形式和冶炼的难易程度。例如：①金属在自然界中若以单质形式存在，说明该金属的化学性质很________，如Ag和Au。②一般情况下，越容易冶炼的金属，该金属化学性质越_________。不活泼不活泼针对训练1.（2021百校一）在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是（）A.Au

B.Zn

C.Cu

D.Sn2.（2018山西）为验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）A.MgSO4溶液

B.KCl溶液C.稀盐酸

D.ZnCl2溶液3.（2022自贡）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.Cu＞X＞Y

B.X＞Cu＞YC.X＞Y＞Cu

D.Y＞X＞CuBBB4.（2022海南）为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到目的的是（）A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中拿分技巧设计实验验证金属活动顺序可以通过与酸反应的剧烈程度判断，还可以根据“两盐夹一金”或“两金夹一盐”判断。C5.（2022孝感）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法正确的是（）A.实验①②③能验证锌的金属活动性比铁强B.实验③中溶液的质量变大C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序C6.（2022内江）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Cu(NO3)2B.滤液呈无色C.滤渣只含有AgD.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生A7.（2022潍坊改编）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中一定有Cu和FeC.滤液中可能没有Zn2+

D.滤液中可能存在Cu2+B拿分技巧将一种金属与几种盐溶液混合时，在金属活动性顺序中位置最靠后的金属最先被置换出来，然后依次置换稍靠后的金属。8.某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定含有铜B.滤渣中一定含有锌C.滤液中一定含有Cu2+D.滤液中一定含有Zn2+拿分技巧将几种金属放入同一盐溶液中，在金属活动性顺序中距离较远的先反应，距离较近的后反应。D9.（2022陕西）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌_____（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4

===NiSO4+H2↑。（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。弱上图中，固体A是__________，②中反应的化学方程式是_________________________________________________________（写一个）。（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____（填字母）。A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液Zn+NiSO4

===ZnSO4+Ni（或Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑）B铜（或Cu）10.（原创）同学们设计了如下实验方案验证金属的活动性，请根据提示补全实验内容。【实验方案】（1）实验方法：如图所示。（2）实验原理：步骤①_________________________________（用化学方程式表示）。（3）实验现象：步骤②中观察到铝丝表面的现象是________________。（4）实验结论：________________________。Cu+2AgNO3

===Cu(NO3)2+2Ag有红色固体生成金属的活动性：铝>铜>银【问题与交流】（5）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是________________________。（6）透过现象看本质，根据右图反应的微观示意图分析实验①：溶液中增加的离子是______（填离子符号，下同），减少的离子是_____。除去其表面的Al2O3薄膜Cu2+

Ag+一、金属与酸反应1.横坐标为时间，纵坐标为氢气的质量。

横坐标为时间，可体现化学反应速率。图像中先到拐点的先完成反应，即反应速率最快，但要注意必须在其他条件相同时，才能用速率判断。（1）等量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由金属质量决定，大小关系为_________________，对应下图中的图____

。专项突破金属图像Al>Mg>Fe>Zn1（2）足量金属与等量酸反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，大小关系为_________________，对应下图中的图____

。Al=Mg=Fe=Zn2【方法技巧】（1）其他条件相同时，图像中先到拐点的金属，其与酸反应速率最___。图中四种金属与酸反应速率大小关系为__________________。（2）反应的酸为同种酸时，产生的氢气越多，消耗的酸越____，产生氢气质量相等说明消耗的_____相等。（3）等量金属与足量酸反应，化合物中金属的化合价相同时，产生的氢气越多，金属的相对原子质量越_____。Mg>Al>Zn>Fe多小快酸2.横坐标为金属或酸的质量，纵坐标为氢气的质量。【方法技巧】（1）读题时，看清横纵坐标表示的量。（2）若横坐标不是时间，无法判断金属与酸反应的速率关系。横坐标为金属的质量，纵坐标为氢气的质量横坐标横坐标为酸的质量，纵坐标为氢气的质量例：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的锌、铁（下图）分析：（1）反应过程中消耗等量金属时，铁产生的氢气多。如消耗金属质量为a时，生成H2的质量大小关系为___________（2）最终反应生成的氢气质量相等。如消耗金属质量为b时，生成H2的质量大小关系为_________例：向等量的锌、铁中分别加入足量的盐酸（下图）分析：（1）反应过程中消耗等量酸时，产生的氢气质量相等。如消耗盐酸质量为c时，生成H2的质量大小关系为________（2）最终铁比锌反应生成的氢气多。如消耗盐酸质量为d时，生成H2的质量大小关系为__________Fe>ZnFe=ZnFe=ZnFe>Zn二、金属与盐溶液反应向一定量硫酸铜溶液中加入足量铁粉向一定量锌片中加入足量硫酸亚铁溶液①时间-金属质量曲线②时间-溶液质量曲线①时间-金属质量曲线②时间-溶液质量曲线分析:（1）利用两种金属/盐的质量比关系判断Fe+CuSO4

===Cu+FeSO456<64Fe+CuSO4===

Cu+FeSO4160>152随着反应的进行，金属的质量增加，溶液质量减少。（2）纵坐标起点不能为0分析:（1）利用两种金属/盐的质量比关系判断Zn+FeSO4===

Fe+ZnSO465>56Zn+FeSO4===

Fe+ZnSO4152<161随着反应的进行，金属的质量减少，溶液质量增加。（2）纵坐标起点不能为0针对训练1.（原创）向两份质量与溶质质量分数均相等的稀盐酸中分别加入过量镁粉和铁粉，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应生成H2的质量:Fe=MgB.反应消耗金属的质量:Fe>MgC.与盐酸反应的速率：Mg<FeD.消耗等量金属，生成H2的质量：Mg>FeC2.（2022怀化）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.X、Y、Z的金属活动性顺序：Y>Z>XB.相对原子质量：Y>ZC.完全反应生成氢气的质量：Y<ZD.Y与H2SO4反应的化学方程式为Y+H2SO4=YSO4+H2↑D3.（2022济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图所示，分析图像判断，下列说法正确的是（）A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多C4.（原创）下列图像能正确表示其对应关系的是（）A.向一定质量的铁粉中加入稀硫酸至过量B.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C.等质量的镁和铁与足量质量分数相同的稀硫酸反应D.

向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量C5.（原创）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A.向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉B.向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C.向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉至过量D.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入足量溶质质量分数相同的稀盐酸C1.铁的冶炼:（1）工业上铁的冶炼。①设备：高炉（如右图）②原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。铁矿石：常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分为______）、磁铁矿（主要成分为________）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。Fe2O3

Fe3O4

考点四金属资源的利用和保护焦炭的作用是__________________________，石灰石的作用是_____________________________________，铁矿石的作用是____________。③高炉炼铁的原理：________________________________________________________________。一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式为___________________________。④高炉炼铁的产品：高炉炼铁得到的产品是______，它是________（填“纯净物”或“混合物”）。生成一氧化碳、提供热量把矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去提供铁元素在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温生铁混合物【实验药品】氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。【实验原理】

_________________________（用化学方程式表示）。【实验步骤及操作目的】（1）检查装置气密性；（2）装入氧化铁粉末并将玻璃管固定在铁架台上；（3）先通入CO，目的是_________________________________________________________；（4）加热氧化铁，当固体由__________变为________时，停止加热；（5）继续通入一氧化碳至玻璃管冷却到室温，目的是____________________________________。（2）实验一氧化碳还原氧化铁高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

排尽装置内的空气，以免一氧化碳与空气红棕色黑色混合加热发生爆炸防止生成的铁在较高温度下又被氧化【实验反思与交流】（1）该装置中用到澄清石灰水，作用是____________________________________________________________________，涉及的化学方程式是_______________________________。②在澄清石灰水装置后加装点燃的酒精灯的目的是____________________________。除去尾气的方法还有______________________________________________________。否有二氧化碳生成，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了化学反应Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O除去尾气，防止在右导管处系一个气球，把气体检验是污染空气收集起来再处理（合理即可）（1）铁制品锈蚀的原因：铁与______________________等发生化学反应。铁锈主要成分是___________________________。Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）（2）防止铁

生锈①原理：破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水②措施保持铁制品表面的______________洁净、在铁表面涂保护膜（如________、______镀铬等）改变金属的内部结构：制成耐腐蚀的合金，如____________不锈钢洁净、干燥涂油刷漆不锈钢2.金属资源的保护：（3）除锈的方法①物理方法：用砂纸打磨②化学方法：加入适量__________________，反

应的化学方程式为___________________________________________________________________________稀盐酸（或稀硫酸）2FeCl3+3H2O［或Fe2O3+3H2SO4==

Fe2(SO4)3+3H2O］（4）铁抗腐蚀性比铝差的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。水与氧气

铁和水、氧气等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续和氧气、水等反应，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应Fe2O3+6HCl==（5）保护金属资源的途径①______________________________防止②_______________________________加__③_______________________________计划、④

寻找金属的代用品防止金属的腐蚀加强废旧金属的回收利用有计划、合理地开采金属矿物（6）废旧金属回收再利用的意义①__________________

②

__________________减少对环境的污染节约金属资源减少对环境的污染实验设计实验现象一周后，a

中的铁钉生锈，b、c

中的铁钉不生锈实验分析与结论a、b

对比说明铁生锈需要有

_______

，a、c

对比说明铁生锈需要有___结论：铁生锈是铁与____________共同作用的结果实验反思①实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的原因是_______________________________________________②b试管中在蒸馏水表面滴上植物油的目的是___________③c试管中放氯化钙的作用是

__________，其目的是____________________④铁钉在食盐水中生锈速率更快（7）实验探究铁钉锈蚀的条件实验探究氧气水除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水中隔绝空气作干燥剂吸收空气中的水蒸气氧气和水针对训练1.（2022山西晋中）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源。在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（）A.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）B.炉甘石（主要成分是ZnCO3）C.铝土矿（主要成分是A12O3）D.赤铜矿（主要成分是Cu2