高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元微粒之间的相互作用力

第三单元微粒之间的相互作用力第三单元微粒之间的相互作用力2013高考导航考纲要求命题热点1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。2013年高考的命题角度仍然集中在物质所含化学键键型的判断及电子式的书写上，它们经常会出现在推断题中的某一个填空题中，与元素周期律的相关知识一同考查。2013高考导航考纲要求命题热点1.了解化学键的定义。了解离教材回扣•夯实双基一、化学键1．概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。教材回扣•夯实双基一、化学键2．形成与分类离子键极性键2．形成与分类离子键极性键3．化学反应的本质反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。二、离子键1．概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。2．成键微粒：___________________。阴、阳离子3．化学反应的本质阴、阳离子3．成键实质：静电作用。4．形成条件：通常，活泼金属(ⅠA、ⅡA族)元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)元素化合。5．表示方法用电子式表示离子键的形成：3．成键实质：静电作用。高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力三、共价键1．概念：原子间通过______________所形成的强烈的相互作用。2．成键微粒：__________。3．成键实质：共用电子对。4．形成条件：通常非金属元素的原子相结合。共用电子对原子三、共价键共用电子对原子5．分类非极性键极性键5．分类非极性键极性键思考感悟(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)共价键仅存在于共价化合物中吗？【提示】

(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。思考感悟四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力,又称_________________。(2)特点①分子间作用力比化学键________

(填“强”或“弱”)得多；范德华力弱四、分子间作用力和氢键范德华力弱②分子间作用力影响物质的物理性质，如____________和___________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。熔、沸点溶解性②分子间作用力影响物质的物理性质，如____________(3)规律一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl_____HBr______HI(填“<”或“>”)。2．氢键(1)定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。<<(3)规律<<(2)特点①作用力的大小：___________>氢键>_______________。②影响物质的物理性质，分子间氢键使物质的熔、沸点升高等。(3)形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，且原子半径较小，如F、O、N。化学键分子间作用力(2)特点化学键分子间作用力五、不同类型的晶体1．晶体：具有规则的几何外形，是其内部构成微粒有规则排列的结果。2．分类：________晶体、________晶体、_________晶体和金属晶体。离子分子原子五、不同类型的晶体离子分子原子考点串讲•深度剖析考点一化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。考点串讲•深度剖析考点一化学键与物质类别的关系②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的二元化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。(2)根据化合物的类型来判断：特别提醒许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们的分子中的化学键只影响其化学性质。特别提醒即时应用1．(2012·湖州高三调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(

)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY即时应用B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ解析：选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物；解析：选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为OC项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成的CO2或NO2均属于共价化合物。C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力特别提醒特别提醒即时应用2．短周期的四种元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素分别形成原子个数比为1∶1的化合物分别是A、B、C，其中化合物C在空气中容易变白色，请回答：即时应用(1)写出Z的电子式________________________________。(2)写出化合物YZ2的电子式：________,写出化合物C的电子式：________。(3)X和Y按4∶1形成化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。(1)写出Z的电子式____________________(4)写出化合物C在空气中变白色的化学方程式：_______________________________。解析：从化合物C中原子个数之比为1∶1及其在空气中容易变白色，可推知C是过氧化钠。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可以知道W是钠，故Z是氧，Y是碳，X是氢。YZ2是CO2。(4)写出化合物C在空气中变白色的化学方程式：淡黄色的Na2O2在空气中先转变成NaOH，再生成白色粉末Na2CO3。淡黄色的Na2O2在空气中先转变成NaOH，再生成白色粉末N考点三化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的原子或离子间强烈的相互作用分子间存在的弱作用力某些分子间存在的比分子间作用力稍强的相互作用考点三化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键分子间作用力氢化学键分子间作用力氢键存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间(某些物质的分子内)强度强弱弱(比分子间作用力稍强)化学键分子间作用力氢键存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间化学键分子间作用力氢键对物质性质的影响主要影响物质的化学性质，化学键越强，物质越稳定主要影响物质(分子晶体)的熔、沸点和溶解度等物理性质，一般随相对分子质量的增大，分子间作用力增大主要影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质，分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高化学键分子间作用力氢键对物主要影响物质的化学性质，化学键越强特别提醒(1)氢键不是化学键，它是相对较强的分子间作用力，形成氢键的元素非金属性强且原子半径较小，常见的有N、O、F等元素。(2)一般发生化学变化主要破坏化学键，发生物理变化破坏分子间作用力或氢键。特别提醒即时应用3．下列说法正确的是(

)A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂即时应用解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，D错。解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些命题视角•把脉高考 (2012·金华高三调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。视角1教材高频考点例1命题视角•把脉高考 (2012·金华高三调研)A、B、A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为______________，D元素的原子结构示意图为______________________________。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________________________。高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化【思路点拨】由信息先得到A为H，再根据AE含18个电子得E为Cl，再根据同主族和最外层电子数的关系推出各元素。【思路点拨】由信息先得到A为H，再根据AE含18个电子得E高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力【名师指津】离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活泼金属与活泼非金属元素之间相互作用非金属元素原子之间的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用共用电子对分类极性共价键、非极性共价键【名师指津】离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活视角2追踪命题热点例2

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(

)A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8视角2追踪命题热点例2 短周期元素X、Y可以形成化合C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液【解析】

NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确。X与Y原子序数相差8，则XY2为SO2，SO2为共价化合物，B不正确。C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确。X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2可溶于强碱溶液，故D正确。【答案】

DX与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不互动探究把题中的“XY2”改为“X2Y”，则：(1)若形成共价化合物，其原子序数可能相差多少？(2)若形成离子化合物，其原子序数可能相差多少？互动探究【提示】

(1)可能相差7(H2O)、15(H2S)或1(N2O)。(2)可能相差5(Li2O、Na2S)、13(Li2S)或3(Na2O)。【提示】(1)可能相差7(H2O)、15(H2S)或1(N X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(

)A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物视角3易错易误剖析例3 X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和D．以上答案均不正确【常见错误】选C。【错因分析】

(1)常见错误分析错选C的主要原因是只考虑一般规律，未考虑特殊物质。主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为ⅠA族和ⅥA族，它们是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。D．以上答案均不正确它们除了可以组成X2Y型化合物外，还能组成X2Y2型化合物，如Na2O2、H2O2等。(2)其他错误分析本题还容易错选A。主要原因是忽略了ⅠA族中H元素，错误地认为ⅠA族元素为活泼的金属元素，ⅥA族为活泼的非金属元素，二者通过离子键结合成离子化合物。它们除了可以组成X2Y型化合物外，还能组成X2Y2型化合物，【正确解答】最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物(如H2O2、Na2O2等)，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。【答案】

D【正确解答】最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA知能演练•高分跨栏知能演练•高分跨栏本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第三单元微粒之间的相互作用力第三单元微粒之间的相互作用力2013高考导航考纲要求命题热点1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。2013年高考的命题角度仍然集中在物质所含化学键键型的判断及电子式的书写上，它们经常会出现在推断题中的某一个填空题中，与元素周期律的相关知识一同考查。2013高考导航考纲要求命题热点1.了解化学键的定义。了解离教材回扣•夯实双基一、化学键1．概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。教材回扣•夯实双基一、化学键2．形成与分类离子键极性键2．形成与分类离子键极性键3．化学反应的本质反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。二、离子键1．概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。2．成键微粒：___________________。阴、阳离子3．化学反应的本质阴、阳离子3．成键实质：静电作用。4．形成条件：通常，活泼金属(ⅠA、ⅡA族)元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)元素化合。5．表示方法用电子式表示离子键的形成：3．成键实质：静电作用。高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力三、共价键1．概念：原子间通过______________所形成的强烈的相互作用。2．成键微粒：__________。3．成键实质：共用电子对。4．形成条件：通常非金属元素的原子相结合。共用电子对原子三、共价键共用电子对原子5．分类非极性键极性键5．分类非极性键极性键思考感悟(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)共价键仅存在于共价化合物中吗？【提示】

(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。思考感悟四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力,又称_________________。(2)特点①分子间作用力比化学键________

(填“强”或“弱”)得多；范德华力弱四、分子间作用力和氢键范德华力弱②分子间作用力影响物质的物理性质，如____________和___________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。熔、沸点溶解性②分子间作用力影响物质的物理性质，如____________(3)规律一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl_____HBr______HI(填“<”或“>”)。2．氢键(1)定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。<<(3)规律<<(2)特点①作用力的大小：___________>氢键>_______________。②影响物质的物理性质，分子间氢键使物质的熔、沸点升高等。(3)形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，且原子半径较小，如F、O、N。化学键分子间作用力(2)特点化学键分子间作用力五、不同类型的晶体1．晶体：具有规则的几何外形，是其内部构成微粒有规则排列的结果。2．分类：________晶体、________晶体、_________晶体和金属晶体。离子分子原子五、不同类型的晶体离子分子原子考点串讲•深度剖析考点一化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。考点串讲•深度剖析考点一化学键与物质类别的关系②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的二元化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。(2)根据化合物的类型来判断：特别提醒许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们的分子中的化学键只影响其化学性质。特别提醒即时应用1．(2012·湖州高三调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(

)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY即时应用B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ解析：选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物；解析：选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为OC项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成的CO2或NO2均属于共价化合物。C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力特别提醒特别提醒即时应用2．短周期的四种元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素分别形成原子个数比为1∶1的化合物分别是A、B、C，其中化合物C在空气中容易变白色，请回答：即时应用(1)写出Z的电子式________________________________。(2)写出化合物YZ2的电子式：________,写出化合物C的电子式：________。(3)X和Y按4∶1形成化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。(1)写出Z的电子式____________________(4)写出化合物C在空气中变白色的化学方程式：_______________________________。解析：从化合物C中原子个数之比为1∶1及其在空气中容易变白色，可推知C是过氧化钠。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可以知道W是钠，故Z是氧，Y是碳，X是氢。YZ2是CO2。(4)写出化合物C在空气中变白色的化学方程式：淡黄色的Na2O2在空气中先转变成NaOH，再生成白色粉末Na2CO3。淡黄色的Na2O2在空气中先转变成NaOH，再生成白色粉末N考点三化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的原子或离子间强烈的相互作用分子间存在的弱作用力某些分子间存在的比分子间作用力稍强的相互作用考点三化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键分子间作用力氢化学键分子间作用力氢键存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间(某些物质的分子内)强度强弱弱(比分子间作用力稍强)化学键分子间作用力氢键存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间化学键分子间作用力氢键对物质性质的影响主要影响物质的化学性质，化学键越强，物质越稳定主要影响物质(分子晶体)的熔、沸点和溶解度等物理性质，一般随相对分子质量的增大，分子间作用力增大主要影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质，分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高化学键分子间作用力氢键对物主要影响物质的化学性质，化学键越强特别提醒(1)氢键不是化学键，它是相对较强的分子间作用力，形成氢键的元素非金属性强且原子半径较小，常见的有N、O、F等元素。(2)一般发生化学变化主要破坏化学键，发生物理变化破坏分子间作用力或氢键。特别提醒即时应用3．下列说法正确的是(

)A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂即时应用解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，D错。解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些命题视角•把脉高考 (2012·金华高三调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。视角1教材高频考点例1命题视角•把脉高考 (2012·金华高三调研)A、B、A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为______________，D元素的原子结构示意图为______________________________。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________________________。高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化【思路点拨】由信息先得到A为H，再根据AE含18个电子得E为Cl，再根据同主族和最外层电子数的关系推出各元素。【思路点拨】由信息先得到A为H，再根据AE含18个电子得E高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力高考苏教版化学一轮复习课件专题5第3单元-微粒之间的相互作用力【名师指津】离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活泼金属与活泼非金属元素之间相互作用非金属元素原子之间的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用共用电子对分类极性共价键、非极性共价键【名师指津】离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活视角2追踪命题热点例2

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(

)A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8视角2追踪命题热点例2 短周期元素X、Y可以形成化合C．若X