2022年河南省益阳市赫山区市级名校初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B．石墨转化成金刚石的变化是物理变化C．工业中利用活性炭脱色以生产白糖D．可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源2．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（）A．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致B．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性C．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同3．下列有关化学概念或说法错误的是①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系②燃烧与氧化反应属于并列关系③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水④利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐A．②③⑥ B．②③④ C．③④⑥ D．③④⑤4．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50gB．将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>AC．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法5．用灯帽盖灭酒精灯的原理是A．移走可燃物 B．隔绝空气 C．防止酒精挥发 D．降低酒精着火点6．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO37．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A．Mg B．Al C．Cu D．Zn8．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A．+6 B．-2 C．+2 D．-49．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④10．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是_____。t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。物质a中含有少量的物质b，可采取_____的方法提纯a物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：所加溶液的溶质质量分数；原固体混合物中的质量；原固体混合物中的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则________燃烧对环境影响较小，1000g煤中硫元素的质量为________(假设硫元素完全转化为SO2)。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是_________；石灰水与SO2反应的化学方程式为____________________(SO2和碱反应与CO2相似)。14．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或_____；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____。（查阅资料）①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH；②CaCl2溶液显中性。甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是____。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(3)（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是____。（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。（思维托展）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条____。16．科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。①浓硫酸的作用是______________。②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致酸雨的主要原因，不符合题意；B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。故选C。2、C【解析】

A、酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮排放所致，二氧化碳排放过多会产生温室效应，故A错误；B、碳、一氧化碳都具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故B错误；C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳可用于作燃料；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气的大，可用于灭火，故D正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故D错误。故选C。3、A【解析】

①在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，选项说法正确；②物质与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应属于燃烧，燃烧与氧化反应属于包含关系，选项说法错误；③利用活性炭的吸附性可以除掉水中的色素和异味，而硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，将硬水转化为软水，是除掉水中的可溶性钙镁化合物，选项说法错误；④硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，和盐酸不反应，无明显现象，利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项说法正确；⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液，选项说法正确；⑥某些金属、碳酸盐、亚硫酸盐等多种物质都能与酸反应生成气体，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，只能说明该固体可能是碳酸盐，选项说法错误。故选A。4、C【解析】

A、由图可知，t1℃时，A的溶解度为30g，故t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃下A、B、的饱和溶液降温至t1℃时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃下C的饱和溶液降温至t1℃时，C变为不饱和溶液，故C物质t1℃时的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，可以用t2℃时的溶解度计算，t1℃时B的溶解度>t2℃时C的溶解大于t1℃时A的溶解度，故将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A，不符合题意；C、t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、B【解析】试题分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，因此答案选B。考点：考查灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯6、B【解析】

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。7、B【解析】试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B考点：根据化学方程式计算8、B【解析】

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。

故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。9、D【解析】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；故选：D。10、C【解析】

A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，选项A错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误；C．原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，选项C正确；D．根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等饱和33.3%c降温结晶【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的饱和溶液，50g水最多能溶解25g物质a，溶液中溶质的质量分数（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，降低温度a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t1℃时a、b物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c；（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以物质a中含有少量的物质b，可采取降温结晶的方法提纯a物质。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）5%（2）20.8g（3）11.7g【解析】

设所加硫酸钠溶液中硫酸钠的质量为x，原固体中氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，x=14.2g，y=20.8g，z=11.7g所加硫酸钠溶液中溶质质量分数为×100%=5%滤液中含氯元素的质量为14.2g，则滤液中有氯化钠的质量为14.2g÷=23.4g，原固体中的氯化钠质量为：23.4g-11.7g=11.7g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、天然气5g使SO2被充分吸收SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O【解析】

（1）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；（2）根据题意，产生的SO2用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之充分反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可。【详解】（1）两种燃料燃烧对环境影响较小的是天然气；由图可知1000g煤产生10g二氧化硫，其中硫元素的质量为；（2）SO2的大量排放能形成酸雨；在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是二氧化硫被充分吸收；根据题意，SO2、石灰水反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O。14、（1）32.5%（2）28.6%【解析】试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%161/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g考点：根据化学方程式进行的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)Na2CO3(或碳酸钠)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红燃烧不一定要有氧气参加(或CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等)【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性的，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。【详解】[进行猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，因此没有氢氧化钠。[查阅资料]步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水，黑色固体消失，澄清石灰水变浑浊，说明黑色固体是碳，步骤2

取样品少量于试管中，加入适量水，振荡