化学必修一第三章第一节(有详细答案)讲课教案

精品文档精品文档精品文档精品文档金属的化学性质.（2017•湛江高一检测）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是FeQD.铁锈的主要成分是Fa。一【解析】选R铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的反应，B对；铁丝燃烧的产物是FeQ,C错;铁锈的主要成分是FeQ,D错。….下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）A.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜B.纯铁是银白色固体C.铜容易传热、导电D.鸨有很高的熔点【解析】选A。Al与Q反应生成ALQ,表现出了Al的化学性质，而Fe的银白色金属光泽，Cu的导电、导热性以及鸨的熔点，所表现的是相关金属的物理性质。3.（2017•张掖高一检测）下列叙述中正确的是（ ）A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子…，-…B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】选A含金属元素的离子，可能为阳离子，如Na+、Fe2+等，也可能为阴离子，如Mp4等，A正确；在氧化还原反应中，非金属单质可能作氧化剂，也可能作还原剂，如2H+Oi£2HO中，H2为还原剂，Q为氧化剂，B错误；元素从化合态变为游离态时，该元素若由正价降低为0价则被还原，如C『-Cu,若由负价升高为0价则被氧化，如I--I2,C错；金属阳离子被还原时可能得到其较低价态阳离子，如Fe3+—Fe2+,D错。….【易错提醒】本题易误认为金属阳离子被还原一定得到金属单质，若该金属无变价，则其阳离子被还原时可得到金属单质；若该金属元素有变价，且处于最高价态，被还原时可能生成较低价态而得不到金属单质。4.（双选）一定温度下，向饱和NaOH§液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是（ ）……A.钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声B.溶液中溶质的质量增大，并放出H2C.溶液中NaOH勺质量分数不变，有H2放出D.溶液的质量减少，NaOH勺物质的量浓度增大【解析】选RDo钠的密度小于水的密度，金属钠投入饱和NaOHI§液中时，钠-浮于液面，并发生剧烈反应2Na+2H^2NaOH+H,A项正确；充分反应后恢复到原来的温度，因原溶液为饱和溶液，反应过程中消耗水，故原溶液中的NaOH会部分析出，反应后溶液仍为饱和溶液，溶液的质量、溶液中溶质的质量都减少，但溶液的浓度不变，BD错误，C正确。5.（2017•聊城高一检测）钾出）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na更活泼，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）A.K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾B.K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈D.K能从铝盐溶液中置换出铝【解析】选A。K是活泼的碱金属，和Na与「HO的反应类似，都能与H2O反应生成碱和H2,故A项正确；K暴露在空气中，易与空气中的Q反应，其产物是KQ燃烧产物应是KO等多种氧化物，故B项错误；因K比Na更活泼，因此Na与H2O的反应没有K与HO的反应剧烈，故C项错误；活泼金属和盐溶液的反应是先和H2O反应，所以金属K和铝盐溶液反应不会置换出金属Al,故D项错误。…,,6.将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A.H2SOB.饱和NaOH§液C.FeCLD.MgSO【解析】选A钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为2Na+HSO.NaSO+HT,只有气体放出，无沉淀生成；B项中NaOH§液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体； C项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与MgS饭应产生氢氧化镁沉淀。.在天平的两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（ ）A.天平保持平衡 B.左图右低,来…喇C.左低右高【解析】选A在与盐酸的反应中，每有27gAl参加反应，同时生成氢气3g,而将铝投入氢氧化钠溶液中，同样是每有27gAl参加反应，同时生成氢气3go所以只要是投入相同质量的铝，且酸和碱都足量时，溶液的质量变化值相等，所以天平仍然保持平衡。.（2017•深圳高一检测）足量的铝粉分别与下列4种溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.1L1mol•L-1硫酸溶液L4mol•L-1氨水C.1L1mol•L-1盐酸D.1L1mol•L-1NaOHO【解析】选Do铝不能与氨水反应，可排除B项；由2Al+6H=2Al3++3H2f,2Al+2OH+2HO=2Al°2+3HT可知D项符合题意。.（2017•徐州高一检测）一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是 （A.投入的NaK一定等质量B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线a为Na,b为KD.稀盐酸的量一定是不足量的【解析】选RA项，由图象分析知，2Na+2HCl2NaCl+Hf46g 1mol2K+2HC12KC1+H2T78g 1mol「即生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故错误。 B项，通过A项知,生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的质量，故正确。C项，根据金属的活泼性判断反应速率大小，因为钾的活泼性大于钠，所以钾与酸反应的速率大于钠与酸反应的速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故错误。D项，钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故错误。10.将1.15g金属钠与水反应后，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是mL(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是。【解析】根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出 1.15g钠的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。(1)Na的摩尔质量是23g.mol-1LI5gn(Na)=二，；，山" =0.05mol2Na+2HO=2NaOH+H2T

2mol2mol22.4L0.05moln(NaOH)V(H2)2mol2mol「「「=22.4L2mol2mol「「「=0.05moZX2moln(NaOH)= =0.05mol0-05mo/x224LV(H2)= ，； =0.56L=560mLn(NaOH)0.05m。，(2)c(NaOH)= = =。*1==0.5mol-L-1答案：(1)560 (2)0.5mol•L-1.向一个铝制易拉罐中充满CO,然后往罐中注入足量的NaOH§液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是 反应的离子方程式是(2)易拉罐又鼓起来的原因是反应的离子方程式是【解析】开始时CO溶于NaOH容液，罐内气压减小，小于外界气压，易拉罐被压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH§液反应，产生H,罐内压强又增大，易拉罐

又鼓起来。答案：(1)NaOH溶液吸收CO,罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO+2OHC-1CO+2OHC-1+H2O(2)Al与NaOHS液反应产生H22A1+2OH+2H屋2Al02+3HT.【能力挑战题】某研究性学习小组为探究铝与氧气能否反应， 做了如下实验:(1)甲同学用地埸钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，其原因是 (2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用塔埸钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与(1)中相同，其原因是【解析】铝与氧气反应时在铝表面生成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用。答案：(1)铝熔化而氧化铝薄膜未熔化，包在了液态铝的外面…«(2)除去氧化膜的铝在加热过程中又很快生成了一层新的氧化铝保护膜.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜，所发生反应的化,学方程式为 )把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热，看到的现象是原因是 所发生的反应是 【解析】