2023届江苏省名校化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、盐酸具有性质是：A．弱酸性B．漂白性C．挥发性D．不稳定性2、下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含FeCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ3、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64gSO2B．3.01×1023个N2C．0.75molH2SD．36mLH2O4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使有色布条褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水放置一段时间后pH增大5、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁片反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H++O2-＝H2O6、某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1D．原不饱和溶液的密度为g·mL－17、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A．B．C．D．8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-9、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺 B．高锰酸钾C．氢气 D．乙醇10、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－11、下列说法正确的是()A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位C．1molOH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L12、14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等13、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNO3－参加还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+14、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L﹣1B．原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g的混合物全部反应15、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D．生成H2的量理论上等于0.48gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量16、下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。19、物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。③给液体加热时，可使用试管、_____________等。④给固体加热时，可使用__________。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。(3)加热实验操作特别注意事项：①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。②开始加热试管时，要先进行____________。③加热液体的试管不准对着____________。④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。20、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。21、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为_____mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。2、B【解析】

A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之间不反应，可大量共存，故A不选；B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能够反应生成弱酸分子，不能大量共存，故B选；C．FeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、、、之间不反应，可大量共存，故C不选；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之间不反应，可大量共存，故D不选；故选B。3、D【解析】

A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。4、A【解析】

A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。5、C【解析】

A.浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C.小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；D.氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。答案选C。6、A【解析】

A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，因此如果设溶解度为S，则S＝＝100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则，解得x＝(a－b)/2，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数为，B错误；C、根据B中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是，因此原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为，C错误；D、溶液的密度为，D错误。答案选A。7、D【解析】试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。考点：本题考查离子反应的本质。8、D【解析】A、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。9、C【解析】

A．硫磺易燃，是易燃固体，故A不选；B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；C．氢气无毒，不是有毒气体，故C选；D．乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；故答案选C。10、D【解析】

A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。【详解】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。C.反应③中，1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，2molHCl被氧化，C错误。D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以发生，D正确。答案为D。11、C【解析】

A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。12、B【解析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。13、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根据（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，选项A正确；B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，选项B正确；C.氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5molNO3－参加还原反应，转移电子4mol，选项C不正确；D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，选项D正确；答案选C。14、C【解析】试题分析：A、若实验②中混合物全部反应，则产生的气体体积应该是6.12g3.06g×0.672L=1.344L，所以反应中混合物没有过量，A错误；B、实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO【考点定位】本题主要是考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算【名师点晴】明确反应的先后顺序及正确判断过量是解答的关键，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。15、D【解析】

光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。A.由反应可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B.光解0.02mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；C.可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448L(标准情况)，C错误；D.光解0.02mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48gMg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H20.02mol，D正确。故选D。16、A【解析】

溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、物质的分类均正确，A正确；B、NH4Cl是盐，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C、CO2不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误；D、硫酸钠和硝酸铵均是盐，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【点睛】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。19、试管、坩埚、蒸发皿烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、蒸发皿试管或坩埚引起火灾引燃灯帽盖灭迅速用湿抹布盖灭灯芯预热自己或他人石棉网【解析】

（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【详解】（1）①可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；③给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；④给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为①试管、坩埚、蒸发皿；②烧杯、烧瓶、锥形瓶；③烧杯、烧瓶、蒸发皿；④试管或坩埚；（2）①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；②绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；③酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用灯帽盖灭；④根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；故答案为引起火灾；引燃；灯帽盖灭；迅速用湿抹布盖灭；（3）①加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；③对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。故答案为灯芯；预热；自己或他人；石棉网。【点睛】常见仪器的耐热性：试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、