氨和铵盐-课件

精品课件高中化学必修2第五章化工生产中的重要非金属元素新人教版

氨和铵盐特级教师优秀课件精选精品高中化学必修2第五章化工生产中的重要非金属元素新人教1教学目标列举氨的化学性质、说明氨的实验室制法简单列举铵盐的性质。了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。教学目标列举氨的化学性质、说明氨的实验室制法简单列举铵盐的性教学重点教学难点氨的化学性质

氨的实验室制法氨的化学性质

氨的实验室制法教学重点教学难点氨的化学性质

氨的实验室制法氨的化学性质

合成氨的历史合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。哈伯合成氨的历史合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡氮的固定氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(1)人工固氮——工业合成氨：2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体(2)自然固氮：

1、生物固氮：豆科植物固氮氮的固定氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(1)氨的物理性质色态：无色、气体

密度：密度比空气小熔沸点：较低(易液化)气味：有刺激性气味溶解性：极易溶于水（1：700）物理性质氨的物理性质色态：无色、气体

密度：密度比空气小熔沸点：较观看实验视频并思考：(1)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？(2)喷泉实验成功的关键是什么？喷泉实验观看实验视频并思考：(1)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？(2)实验现象与结论实验现象：实验结论:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性实验现象与结论实验现象：实验结论:a.烧杯内的水由玻璃管进烧瓶内气体被消耗之后，烧瓶内外形成气体压强差。形成喷泉的原理氨气喷泉实验成功的注意事项:a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。烧瓶内气体被消耗之后，烧瓶内外形成气体压强差。形成喷泉的原理喷泉实验的引发引发图1产生喷泉实验的操作？引发图2产生喷泉实验的操作？图1引发喷泉操作包括：挤胶头滴管及打开止水夹。

图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹。

喷泉实验的引发引发图1产生喷泉实验的操作？引发图2产生喷泉引发喷泉的原理拓展1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO的喷泉实验。2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？水与HCl/NH

NaOH溶液与Cl/SO/CO

等情况均可以23222引发喷泉的原理拓展1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是(

)练习BD下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是(

)练习BD氨水为什么会显碱性呢？氨水显碱性的原理：氨可以与水反应生成

(一水合氨），

一水合氨发生可逆的微弱电离，氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。（弱碱）氨水为什么会显碱性呢？氨水显碱性的原理：氨可以与水反应生成

氨的碱性氨气：能使无色的酚酞溶液变成

_______

，又能使湿润的红色的石蕊试纸_______。变红变蓝NH

：碱性气体3不稳定：氨的碱性氨气：能使无色的酚酞溶液变成

_______

，又能氨水中主要含有哪些微粒？.、、三分子：三离子：（极少量）``氨水与液态氨有何区别？（类似于氯水和液氯的区别）液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物分子：

离子：

氨水中主要含有哪些微粒？.、、三分子：三离子：（极少量）``氨与氯化氢的反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触）现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性，

(2)

不能共存。

氨与氯化氢的反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。氨与酸的反应氨遇硫酸、硝酸也都会发生反应。你能分别写出与硫酸和硝酸反应的化学方程式吗？与硝酸：

与硫酸：氨与酸的反应氨遇硫酸、硝酸也都会发生反应。你能分别写出与硫酸规律小结氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。因为氨气是碱性气体，所以与酸反应生成盐(与酸反应的本质)NH能用浓硫酸干燥吗？当然是不能的氨水还可以与某些盐反应，例如与铝盐反应制取氢氧化铝（弱碱性）3规律小结氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。因为氨气是碱性气体，利用氨制取硝酸氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。利用氨制取硝酸氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写O工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式O工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式氨的催化氧化（还原性）（工业制硝酸的基础）5:4氨的催化氧化（还原性）（工业制硝酸的基础）5:4氨的用途致冷剂有机合成的工业原料制硝酸制氮肥氨的用途致冷剂有机合成的工业原料制硝酸制氮肥氨的性质物理性质：

化学性质：

检验氨气方法：

极易溶于水①与水反应②与酸反应③还原性——催化氧化1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成氨的性质物理性质：

化学性质：

检验氨气方法：

极易溶于水①铵盐简介铵盐——由铵根离子(

)和酸根离子构成的化合物铵盐的形成：

物理性质：都易溶于水，为白色固体铵盐简介铵盐——由铵根离子(

)和酸根离化学性质铵盐的化学性质：不稳定，受热易分解。

注意：①

受热分解，产生的气体冷却又生成

。②硝酸铵受热易爆炸！不可轻易加热尝试化学性质铵盐的化学性质：不稳定，受热易分解。

注意：①

铵盐与碱——生成氨气产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用：用于

的检验、实验室用来制

与

不大量共存，略微加热氨气逸出铵盐与碱——生成氨气产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用NH

的检验：4+向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含

。NH

的检验：4+向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写固态反应，写化学方程式，不写离子方程式

溶液中不加热：

溶液中加热：

有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写固态反应，写化学方程式，实验室用什么原料制取

？反应原理是什么？

如何收集

？如何验证氨气收满？氨气的实验室制法实验室用什么原料制取

？反应原理是什么？

氨气的实验室制法药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体装置：固+固加热型氨气的实验室制法药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体装置：固+固加氨气的实验室制法——实验分析干燥：碱石灰（碱性干燥剂）收集：向下排空气法验满：在试管放湿润的红色石蕊试纸，收满时试纸变蓝切不可用：酸性干燥剂如浓硫酸等氨气的实验室制法——实验分析干燥：碱石灰（碱性干燥剂）收集：氨气的实验室制法——实验分析试管口棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂氨气的实验室制法——实验分析试管口棉花的作用：防止空气对流，拓展：其他常见的制取NH的方法

3①加热浓氨水法②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上原理：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使

分解放出氨气。浓氨水CaO拓展：其他常见的制取NH的方法

3①加热浓氨水法②浓氨水自然界中的氮循环氮在大气中大量存在，在雷电作用下可以转化成盐类。有科学家曾经模拟过地球早期的环境，证实大气中的氮元素一定条件下可以转化成生命的基础物质——氨基酸。因此可以说氮循环，是沟通生物界与无生命世界的一个重要环节。

自然界中的氮循环氮在大气中大量存在，在雷电作用下可以转化成盐总结与氨有关的相互转换总结与氨有关的相互转换总结相关转化关系总结相关转化关系下列关于氨性质的叙述中正确的是（

）

A、氨气可用排水法收集

B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应

中，氨失去电子被氧化练习B下列关于氨性质的叙述中正确的是（

）

A、氨气可练习关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B．氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C．实验室常用向下排空气法收集氨气D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质D练习关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，练习喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充分盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（

）A.氯化氢和水B.氧气和水C.氨气和水D.二氧化碳和氢氧化钠溶液B练习喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验练习（4）某同学设计了如图装置收集氧气，下列说法不正确的是（

）A.收集氧气的原理是向下排空气法B.干燥管的作用是防止倒吸C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D.

该装置会形成红色喷泉D练习（4）某同学设计了如图装置收集氧气，下列说法不正确的是（练习实验室制氨气常用以下两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；

②用固体生石灰与浓氨水混合制取。

请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式

_________________________________________________________,

练习实验室制氨气常用以下两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵练习（3）检验氨气是否收集满的方法是

___________________________________________________________

___________________________________________________________

（4）通常用于证明氨气极易溶于水的实验是

__________________________________________________________。在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝（或是在试（2）方法②能制取氨气的原理是____________________________

___________________________________________________________,喷泉实验（或其他合理方法）管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成）生石灰与水反应使溶液减少，反应放出大量的热，使混合溶液温度升高，利于氨气逸出练习（3）检验氨气是否收集满的方法是

___________练习氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：

对该反应判断正确的是（

）

A.氧气被还原

B.该反应是置换反应

C.氨气是氧化剂

D.若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子A练习氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：

对该反应判断正确的精品课件高中化学必修2第五章化工生产中的重要非金属元素新人教版

氨和铵盐特级教师优秀课件精选精品高中化学必修2第五章化工生产中的重要非金属元素新人教44教学目标列举氨的化学性质、说明氨的实验室制法简单列举铵盐的性质。了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。教学目标列举氨的化学性质、说明氨的实验室制法简单列举铵盐的性教学重点教学难点氨的化学性质

氨的实验室制法氨的化学性质

氨的实验室制法教学重点教学难点氨的化学性质

氨的实验室制法氨的化学性质

合成氨的历史合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。哈伯合成氨的历史合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡氮的固定氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(1)人工固氮——工业合成氨：2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体(2)自然固氮：

1、生物固氮：豆科植物固氮氮的固定氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(1)氨的物理性质色态：无色、气体

密度：密度比空气小熔沸点：较低(易液化)气味：有刺激性气味溶解性：极易溶于水（1：700）物理性质氨的物理性质色态：无色、气体

密度：密度比空气小熔沸点：较观看实验视频并思考：(1)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？(2)喷泉实验成功的关键是什么？喷泉实验观看实验视频并思考：(1)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？(2)实验现象与结论实验现象：实验结论:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性实验现象与结论实验现象：实验结论:a.烧杯内的水由玻璃管进烧瓶内气体被消耗之后，烧瓶内外形成气体压强差。形成喷泉的原理氨气喷泉实验成功的注意事项:a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。烧瓶内气体被消耗之后，烧瓶内外形成气体压强差。形成喷泉的原理喷泉实验的引发引发图1产生喷泉实验的操作？引发图2产生喷泉实验的操作？图1引发喷泉操作包括：挤胶头滴管及打开止水夹。

图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹。

喷泉实验的引发引发图1产生喷泉实验的操作？引发图2产生喷泉引发喷泉的原理拓展1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO的喷泉实验。2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？水与HCl/NH

NaOH溶液与Cl/SO/CO

等情况均可以23222引发喷泉的原理拓展1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是(

)练习BD下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是(

)练习BD氨水为什么会显碱性呢？氨水显碱性的原理：氨可以与水反应生成

(一水合氨），

一水合氨发生可逆的微弱电离，氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。（弱碱）氨水为什么会显碱性呢？氨水显碱性的原理：氨可以与水反应生成

氨的碱性氨气：能使无色的酚酞溶液变成

_______

，又能使湿润的红色的石蕊试纸_______。变红变蓝NH

：碱性气体3不稳定：氨的碱性氨气：能使无色的酚酞溶液变成

_______

，又能氨水中主要含有哪些微粒？.、、三分子：三离子：（极少量）``氨水与液态氨有何区别？（类似于氯水和液氯的区别）液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物分子：

离子：

氨水中主要含有哪些微粒？.、、三分子：三离子：（极少量）``氨与氯化氢的反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触）现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性，

(2)

不能共存。

氨与氯化氢的反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。氨与酸的反应氨遇硫酸、硝酸也都会发生反应。你能分别写出与硫酸和硝酸反应的化学方程式吗？与硝酸：

与硫酸：氨与酸的反应氨遇硫酸、硝酸也都会发生反应。你能分别写出与硫酸规律小结氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。因为氨气是碱性气体，所以与酸反应生成盐(与酸反应的本质)NH能用浓硫酸干燥吗？当然是不能的氨水还可以与某些盐反应，例如与铝盐反应制取氢氧化铝（弱碱性）3规律小结氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。因为氨气是碱性气体，利用氨制取硝酸氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。利用氨制取硝酸氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写O工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式O工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式氨的催化氧化（还原性）（工业制硝酸的基础）5:4氨的催化氧化（还原性）（工业制硝酸的基础）5:4氨的用途致冷剂有机合成的工业原料制硝酸制氮肥氨的用途致冷剂有机合成的工业原料制硝酸制氮肥氨的性质物理性质：

化学性质：

检验氨气方法：

极易溶于水①与水反应②与酸反应③还原性——催化氧化1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成氨的性质物理性质：

化学性质：

检验氨气方法：

极易溶于水①铵盐简介铵盐——由铵根离子(

)和酸根离子构成的化合物铵盐的形成：

物理性质：都易溶于水，为白色固体铵盐简介铵盐——由铵根离子(

)和酸根离化学性质铵盐的化学性质：不稳定，受热易分解。

注意：①

受热分解，产生的气体冷却又生成

。②硝酸铵受热易爆炸！不可轻易加热尝试化学性质铵盐的化学性质：不稳定，受热易分解。

注意：①

铵盐与碱——生成氨气产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用：用于

的检验、实验室用来制

与

不大量共存，略微加热氨气逸出铵盐与碱——生成氨气产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。应用NH

的检验：4+向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含

。NH

的检验：4+向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写固态反应，写化学方程式，不写离子方程式

溶液中不加热：

溶液中加热：

有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写固态反应，写化学方程式，实验室用什么原料制取

？反应原理是什么？

如何收集

？如何验证氨气收满？氨气的实验室制法实验室用什么原料制取

？反应原理是什么？

氨气的实验室制法药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体装置：固+固加热型氨气的实验室制法药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体装置：固+固加氨气的实验室制法——实验分析干燥：碱石灰（碱性干燥剂）收集：向下排空气法验满：在试管放湿润的红色石蕊试纸，收满时试纸变蓝切不可用：酸性干燥剂如浓硫酸等氨气的实验室制法——实验分析干燥：碱石灰（碱性干燥剂）收集：氨气的实验室制法——实验分析试管口棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂氨气的实验室制法——实验分析试管口棉花的作用：防止空气对流，拓展：其他常见的制取NH的方法

3①加热浓氨水法②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上原理：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使

分解放出氨气。浓氨水CaO拓展：其他常见的制取NH的方法

3①加热浓氨水法②浓氨水自然界中的氮循环氮在大气中大量存在，在雷电作用下可以转化成盐类。有科学家曾经模拟过地球早期的环境，证实大气中的氮元素一定条件下可以转化成生命的基础物质——氨基酸。因此可以说氮循环，是沟通生物界与无生命世界的一个重要环节。

自然界中的氮循环氮在大气中大量存在，在雷电作用下可以转化成盐总结与氨有关的相互转换总结与氨有关的相互转换总结相关转化关系总结相关转化关系下列关于氨性质的叙述中正确的是（

）

A、氨气可用排水法收集

B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应

中，氨失去电子被氧化练习B下列关于氨性质的叙述中正确的是（

）

A、氨气可练习关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B．氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C．实验室常用向下排空气法收集氨气D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质D练习关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，练习喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充分盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（