东南大学无机化学D 期末考试-17-18-3

题号1234题号12345678910得分答案、下列热力学表达式中，恒温恒压条件下做非体积功时不成立的是（ ）（A）ΔG=ΔH－TΔS （B）Qr=（C）ΔH=ΔU－Δ(pV) （D）Qp=ΔH2ΔrHθΔHθm f m相同的是（ ）（A）P(红)==== P(白)（B）N2(g)+1.5H2(g) ==== 2NH3(g)（C）2H2(g)+C(石墨) ==== CH4(g)（D）NO(g)+0.5O2(g) ==== NO2(g)3、下列各反应中，由速率方程判断肯定不是基元反应的是）（A）2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的速率方程为r=k[NO]2[O2]（B）I2(g)(g)2HI(g)rkI2][H2]（C）2NO(g)+2H2(g)====N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[NO]2[H2]（D）NO2(g)+CO(g)====NO(g)+CO2(g)的速率方程为r=k[NO2][CO]、下列分子中，属于非极性分子的是（ ）（A）XeF2 （B）NCl3 （C）O3 （D）CHCl35、下列各组量子数中，可以正确描述核外电子运动状态的是）（A）n=3，l=0,m=+1,（B）n=5，l=2,m=+2,

=－12=+12（C）n=4，l=3,m=-2,ms=-1（D）n=2，l=2,m=0,

=+12第第PAGE7/7页6350KSO3pθ700K达到平衡时SO350%发生分解，生成O2SO2（ ）（A）2.5pθ （B）2.0pθ （C）1.5pθ （D）1.25pθ7、某元素原子基态的电子构型为 [Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位是( )（A）s区 （B）p区 （C）d区 （D）f区、下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是（ ）（A）Be （B）B （C）C （D）N、在2S的饱和溶液中，下列关系式中正确的是（ ）（A）c(H+)≈Kθccθa10

（B）c(H+)≈2c(S)Kθ Kθa1 a2（C）c(HS－)≈Kθ （D）c(S2Kθ Kθa1 a2a21氨N3的沸（－3o比膦P3的沸（－87.7o高这是因为（ ）（A）NH3的蒸气压比PH3大（B）NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大（C）NH3分子的极性比PH3分子的极性大（D）NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键（45分）、配平下列各氧化还原反应方程式（4分：酸性介质中碱性介质中21n=4l=0的电子，10n=3l=2排布式，并判断该元素属于第几主族（或副族）元素。（4分）3Na+10个电子，电子组态也相同，试解释为什么NeI1Na+的低？（4分）4、根据溴的元素电势图： 试回答BrO－发生歧化反应的产物是什么？（4分）5、下列物质中，试推测哪一个化合物的熔点最低？哪一个最高？（4分NaCl KBr KCl MgO6、响:

mθ>0，反应达到平衡后进行以下操作，试讨论其影m增大容器体积，n(H2O,g)会如何变化？O2，n(H2O，g)会如何变化？n(HCl，g)会如何变化？加入稀有气体氩气，并保持容器体积不变，n(HCl，g)会如何变化？升高温度，n(H2O,g)会如何变化？（5分）7并预测其分子或离子的几何构型：（6分）（1）SiCl4 （2）PCl6－ （3）I3－8离子及价数、配位数、配离子的电荷数：（4分）（1）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl （2）三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾9、根据实验测得配合物[Ni(NH3)4]2+的磁矩数（B.M.）为3.0，试判断该配合物的几何构型，并指出其属于内轨型还是外轨型配合物？（4分）10、对于以下基元反应：若该基元反应的正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为E’a，且Ea>E’a试问：EaE’a各有何变化？ΔrHmΔrGm各有何变化？Kθ有何变化？提高温度，EaE’a各有何变化？Av有何变化？Kθ有何变化？（6分）（35分）1、利用标准热力学函数估算下面反应：873K时该反应的标准摩尔吉布斯自由能变和标准平衡常数。ΔfHmθ(298K)/kJ·mol-1m·mol-1·K-1Sθ(298K)/Jp(CO2)=p(H2)ΔfHmθ(298K)/kJ·mol-1m·mol-1·K-1Sθ(298K)/JCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)-393.5090-110.525-241.818213.74130.684197.674188.82520.00mL的0.100moL-10.100moL-1的HClKθ(NHHO＝1.77×1b 3 210.00mLHClpH；20.00mLHClpH；30.00mLHClpH（6分）3CuOCuCl2，在所得的溶液中每s 2s 2 s 3100mL有0.0568g的F2+杂质，请通过计算回答（Kθ(Cu(OH))=2.×10－2，Kθ(Fe(OH))=4.87×10－17，Kθ(Fe(OH))=2.79×s 2s 2 s 3Fe(OH)2CuCl2的目的？为了除去杂质铁，常用H2O2Fe2+Fe3+，再调整pH以沉淀出Fe(OH)3。请在NH3·H2O、Na2CO3、ZnO、CuO中选择一种合适的试剂用pH，并说明理由。Fe(OH)3开始沉淀出时，pH值为多少？Fe(OH)3沉淀完全时，pH值为多少？（8分）4、根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)167.4kJ·mol-11000K温度下时的反应速率是在900K温度下反应速率的多少倍？（5分）5、已知下列原电池：(－)Zn(s)|Zn2+(1.00molL-1)||Cu2+(1.00molL-1)|Cu(s)(+)其中Eθ(Zn2+/Zn)=—0.7626V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.340V。NH3的浓度达到，此时测得电池的电动势，求假定氨气的通入不改变溶液体积。s然后向左半电池中加入