人教化学选修3-离子晶体课件

4、离子晶体

《晶体结构与性质》第三章第四节4、离子晶体《晶体结构与性质》第三章第四节1干冰干冰晶胞干冰干冰晶胞2晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：1.

从晶体结构的角度分析为什么干冰的熔点低，金刚石的熔点高？2.氯化钠的晶体构成粒子及粒子间作用力。晶体氯化钠干冰金刚石熔点801-56.23550材料：思考3强碱、活泼金属和活泼非金属化合物、部分的盐类等。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。⑴、成键粒子：阴、阳离子⑵、相互作用力：离子键⑶、常见的离子晶体：一、离子晶体强碱、活泼金属和活泼非金属化合物、部分的盐类等。1、4人教化学选修3-离子晶体课件52、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1°钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，2°每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：注：离子晶体中无单个分子存在；NaCl不表示分子式3°与Na+等距离且最近的Cl-（配位数）有：6个形成正八面体4°与Na+等距离且最近的Na+有：12个或反之。2、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1°钠离子和氯离子的位置：钠6---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型7NaCl晶体中阴、阳离子配位数NaCl晶体中阴、阳离子配位数8思考

CsCl的晶胞可能是什么样的？说明理由。思考CsCl的晶胞可能是什么样的？说明理9人教化学选修3-离子晶体课件10（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：1个3°与Cs+等距离且最近的Cl-(配位数)有:8个形成正方体4°与Cs+等距离且最近的Cs+有:6个（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心11思考

CaF2的晶胞结构，分析和前面所讲的CsCl、NaCl的晶胞结构是否一样？为什么？思考CaF2的晶胞结构，分析和前面所讲12(3)CaF2型晶胞(3)CaF2型晶胞13(3)CaF2型晶胞3°Ca2+的配位数：F-的配位数：2°每个晶胞中含Ca2+、F¯个数：Ca2+:

4个

F¯:8个841°

CaF2晶胞中Ca2+、F¯的位置：Ca2+：顶点和面心F¯：体内（8个小正方体的体心）(3)CaF2型晶胞3°Ca2+的配位数：F-的配位数：2°14思考1.CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。为什么这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数不同？

2.CaF2与CsCl、NaCl的晶胞结构也不一样，那么离子晶体的结构还与哪些因素有关呢？思考1.CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的153、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素

3、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素（2）电荷因素（3）16科学探究NaClCsClr+/r-=r+/r-=配位数=配位数=离子Na＋Cs＋Cl－Mg2+O2-离子半径／pm9516918172140思考：MgO的晶胞结构，为什么？0.5260.938科学探究NaClCsClr+/r-=r+/r-=配位数=配位17小结：1.三种典型的离子晶体晶胞结构2.决定离子晶体构型的因素小结：1.三种典型的离子晶体晶胞结构181、回忆，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体B练习1、回忆，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl192.回忆CsCl的晶胞结构，设晶胞中紧邻的Cs+与Cs+间的距离为acm，则CsCl晶体的密度?(用M表示摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数）NA×a31×Mg/cm3ρ=2.回忆CsCl的晶胞结构，设晶胞中NA×a31×Mg/c203.回忆NaCl的晶胞结构，设晶胞中紧邻的Na+与Na+间的距离为acm，

求NaCl晶体的密度

？（用M表示摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数）NA×（2√2a）34×Mg/cm3ρ=3.回忆NaCl的晶胞结构，设晶胞中紧NA×（2√2a）321

4.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（

）

A．图（1）和图（3）B．图（2）和图（3）C．图（1）和图（4）D．只有图（4）C

4.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出A．图225.已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F－；用“○”表示Ca2＋，如图所示中，符合CaF2晶体结构的是（）B5.已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F－；B23思考

根据离子晶体的结构特点分析离子晶体的性质如何？思考根据离子晶体的结构特点24

4、离子晶体的性质：（1）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。（2）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（3）固态不导电，熔融状态下能导电，水溶液状态下可能导电4、离子晶体的性质：25作业：练习册P78、79习题再见！作业：练习册P78、79习题再见！264、离子晶体

《晶体结构与性质》第三章第四节4、离子晶体《晶体结构与性质》第三章第四节27干冰干冰晶胞干冰干冰晶胞28晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：1.

从晶体结构的角度分析为什么干冰的熔点低，金刚石的熔点高？2.氯化钠的晶体构成粒子及粒子间作用力。晶体氯化钠干冰金刚石熔点801-56.23550材料：思考29强碱、活泼金属和活泼非金属化合物、部分的盐类等。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。⑴、成键粒子：阴、阳离子⑵、相互作用力：离子键⑶、常见的离子晶体：一、离子晶体强碱、活泼金属和活泼非金属化合物、部分的盐类等。1、30人教化学选修3-离子晶体课件312、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1°钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，2°每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：注：离子晶体中无单个分子存在；NaCl不表示分子式3°与Na+等距离且最近的Cl-（配位数）有：6个形成正八面体4°与Na+等距离且最近的Na+有：12个或反之。2、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1°钠离子和氯离子的位置：钠32---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型33NaCl晶体中阴、阳离子配位数NaCl晶体中阴、阳离子配位数34思考

CsCl的晶胞可能是什么样的？说明理由。思考CsCl的晶胞可能是什么样的？说明理35人教化学选修3-离子晶体课件36（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：1个3°与Cs+等距离且最近的Cl-(配位数)有:8个形成正方体4°与Cs+等距离且最近的Cs+有:6个（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心37思考

CaF2的晶胞结构，分析和前面所讲的CsCl、NaCl的晶胞结构是否一样？为什么？思考CaF2的晶胞结构，分析和前面所讲38(3)CaF2型晶胞(3)CaF2型晶胞39(3)CaF2型晶胞3°Ca2+的配位数：F-的配位数：2°每个晶胞中含Ca2+、F¯个数：Ca2+:

4个

F¯:8个841°

CaF2晶胞中Ca2+、F¯的位置：Ca2+：顶点和面心F¯：体内（8个小正方体的体心）(3)CaF2型晶胞3°Ca2+的配位数：F-的配位数：2°40思考1.CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。为什么这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数不同？

2.CaF2与CsCl、NaCl的晶胞结构也不一样，那么离子晶体的结构还与哪些因素有关呢？思考1.CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的413、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素

3、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素（2）电荷因素（3）42科学探究NaClCsClr+/r-=r+/r-=配位数=配位数=离子Na＋Cs＋Cl－Mg2+O2-离子半径／pm9516918172140思考：MgO的晶胞结构，为什么？0.5260.938科学探究NaClCsClr+/r-=r+/r-=配位数=配位43小结：1.三种典型的离子晶体晶胞结构2.决定离子晶体构型的因素小结：1.三种典型的离子晶体晶胞结构441、回忆，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体B练习1、回忆，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl452.回忆CsCl的晶胞结构，设晶胞中紧邻的Cs+与Cs+间的距离为acm，则CsCl晶体的密度?(用M表示摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数）NA×a31×Mg/cm3ρ=2.回忆CsCl的晶胞结构，设晶胞中NA×a31×Mg/c463.回忆NaCl的晶胞结构，设晶胞中紧邻的Na+与Na+间的距离为acm，

求NaCl晶体的密度

？（用M表示摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数）NA×（2√2a）34×Mg/cm3ρ=3.回忆NaCl的晶胞结构，设晶胞中紧NA×（2√2a）347

4.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（

）

A．图（1）和图（3）B．图（2）和图（3）C．图（1）和图（4）D．只有图（4）C

4.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出A．图485.已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F－；用“○”表示Ca2＋，如图所示中，符合CaF