实验活动4-金属的物理性质和某些化学性质-作业课件(课程配套练习)

实验活动4-金属的物理性质和某些化学性质-作业课件(课程配套练习)经典例题【例】某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是()A．①②或②③或②④⑤B．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤

A

经典例题【例】某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属【思路点拨】由①得Fe>Cu，由②得Cu>Ag，由③得到也是Fe>Cu，由④得Fe>H，由⑤得Cu<H，综上A正确。【方法归纳】判断金属活动性顺序常采用中间法。例如：判断Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，常用Fe丝、CuSO4溶液、ZnSO4溶液或者Cu片、Zn片、FeSO4溶液来判断。【思路点拨】由①得Fe>Cu，由②得Cu>Ag，由③得到也是【举一反三】下列不能作为判断Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序C【举一反三】下列不能作为判断Mg、Fe、Cu三种金属活动性强【实验目的】1．了解金属的物理性质和化学性质。2．判断金属的活动性顺序。3．培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验目的】【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察：镁________、铝_________、铁___________、铜___________。(2)验证金属的物理性质验证的问题设计方案铜能导电把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光铁能传热把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手铝有延展性锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片黄铜片比铜硬把黄铜和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕银白色银白色银白色紫红色【实验步骤】验证的问题设计方案铜能导电把铜接入连有小灯泡和电2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到_____________，反应的化学方程式为___________________。(2)金属与稀酸的反应△2Cu＋O2=====2CuO铜片变成黑色

镁条锌粒铝片铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式金属的活动性顺序2.金属的化学性质△2Cu＋O2=====2CuO铜片变成黑【问题与交流】1．镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？_________________________________________________________________2．在上述的金属与稀酸的反应中，为什么锌粒与酸反应开始较慢，后来越来越快？____________________________________________________________________________________________________________________________________3．教师或小组评价：____________________________________________________________镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化膜(氧化镁)覆盖。因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，酸先把氧化膜除掉，酸与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快。【问题与交流】镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化膜(氧1．(6分)下列金属活动性最强的是()A．银B．铜C．镁D．钠2．(6分)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是()A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低DB1．(6分)下列金属活动性最强的是()DB3．(6分)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．Z>Y>XB．Y>X>ZC．X>Y>ZD．X>Z>YB3．(6分)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液4．(6分)将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是()A．放出H2的质量是A>B>CB．金属活动性顺序A>B>CC．相对原子质量是A>B>CD．反应速率最大的是AA4．(6分)将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份5．(6分)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是()①一定有锌；②一定有铁；③一定有铜；④可能有锌；⑤可能有铁；⑥可能有铜A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑥B5．(6分)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，6．(12分)金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。(1)铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_______和水蒸气发生了化学反应。(2)铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_________。氧气Al2O36．(12分)金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是______A．节约金属资源B．增加金属产量C．减少环境污染(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可以的是_____。①Al、Ag、CuSO4

溶液；②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液；③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液AC②(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造7．(18分)某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想①：Al>Cu>R；猜想②：_____________________；猜想③：R>Al>Cu。Al＞R＞Cu(或Cu<R<Al)7．(18分)某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有＋2价，R的化合物溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想①、猜想②、猜想③设计实验方案并展开实验探究。

【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有＋2猜想主要操作主要现象实验结论猜想①打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想①_______(填“成立”或“不成立”)猜想②打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；②铝丝表面产生气泡较快；③铜丝表面没有气泡产生猜想②成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________猜想③______________________________________________________无明显现象猜想③成立不成立R＋H2SO4===RSO4＋H2↑将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中猜想主要操作主要现象实验结论猜想①打磨R丝，并R丝表面覆猜想【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色___________________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与____反应或金属与____________________反应可以比较金属活动性强弱。酸变浅或颜色逐渐退去金属的化合物溶液【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学谢谢观看谢谢观看第2课时常见的碱第2课时常见的碱四、几种常见的碱1．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，易溶于水，并放出大量的热，有强腐蚀性，主要用作气体干燥剂，化工原料。2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，主要用作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药等，可通过反应CaO＋H2O===Ca(OH)2来制取。四、几种常见的碱五、碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质。1．与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱溶液变红。2．可溶性碱＋非金属氧化物―→盐＋水CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O五、碱的化学性质3．碱＋酸―→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O4．可溶性碱＋可溶性盐―→另一种碱＋另一种盐Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．碱＋酸―→盐＋水经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【猜想】

猜想Ⅰ没有变质猜想Ⅱ已经变质经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是____(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为____说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B“”)。A．密封保存B．不需密封保存【实验和推断】【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此为了证明是否含碳酸钠，可以加入含钙离子、钡离子的可溶性碱或盐，或者加入稀酸，题目中出现气泡，需要加入酸溶液；若氢氧化钠未变质，加入稀盐酸不会产生气泡；由于氢氧化钠吸收水分、和二氧化碳反应，因此要密封保存。【答案】C【方法归纳】(1)稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)(2)无气泡冒出A。【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐(或碳酸盐)和水；(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：__________________________________；(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是____________溶液。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OCa(OH)2【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。Ba(OH)2＋CO1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时______大量的热，具有强烈的_______性，俗称_______、______、________；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而_______，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的_________，不可干燥CO2，必须密封保存。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用________________，再__________________。白易溶放出烧碱火碱苛性钠潮解干燥剂大量的水冲洗涂上硼酸溶液腐蚀1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_________、________。氢氧化钙可由___________和____反应制取，反应过程中_____大量的热，其化学方程式为_________________________。3．碱有相似的化学性质：①能使无色酚酞溶液变成____色，使紫色石蕊溶液变成____色；②能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________、_______________________________。白微溶熟石灰消石灰生石灰(CaO)水放出CaO＋H2O===Ca(OH)2红蓝2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，生活中用来__________。氢氧化钙是________材料，也可以改良_________土壤，配制波尔多液。5．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的________。除油污建筑酸性离子4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，1．(6分)下列物质属于碱类的是()A．苛性钠B．食醋C．生石灰D．纯碱2．(6分)下列物质常用于改良酸性土壤的是()A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石3．(6分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸AAC1．(6分)下列物质属于碱类的是()AAC4．(6分)物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是()A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H＋C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH－D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D4．(6分)物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是(5．(10分)氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_______________发生反应而变质，其反应的化学方程式为_______________________________。腐蚀二氧化碳(CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O5．(10分)氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫6．(6分)酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有()A．CO2B．H2SO4

C．Cu(OH)2D．BaSO4B6．(6分)酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动7．(5分)下列液体中能够导电的是()A．澄清石灰水B．蒸馏水C．蔗糖水D．酒精8．(5分)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成AB7．(5分)下列液体中能够导电的是()AB9．(5分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则()A．X一定是Cu(NO3)2B．X的相对分子质量比Y大C．Y中阴离子的化合价为－2D．该反应类型为置换反应B9．(5分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===10．(5分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤B10．(5分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液11．(5分)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是()C11．(5分)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列12．(10分)在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是______；一定只含有两种元素的是_________；一定含三种元素的是______；酸和碱含有相同的元素是_________；氧化物和碱含有相同的元素是_________。碱氧化物碱氢(或H)氧(或O)12．(10分)在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧13．(10分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。红色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]13．(10分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，(3)由“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是___________________。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_______________________。碱溶液中都含有OH－NaOH或NaOH和Ca(OH)2(3)由“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaO14．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是_________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是_________________。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO314．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是___________________。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：Ca(OH)2微溶于水【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中_______________②往上述试管残留的白色固体中加入_______________________白色粉末中含有CaCO3含有Ca(OH)2有气泡产生稀盐酸由上述实验可知，白色粉末成分的猜想______是正确的。③实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是______。a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂。ab【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使谢谢观看谢谢观看第2课时常见的碱第2课时常见的碱四、几种常见的碱1．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，易溶于水，并放出大量的热，有强腐蚀性，主要用作气体干燥剂，化工原料。2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，主要用作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药等，可通过反应CaO＋H2O===Ca(OH)2来制取。四、几种常见的碱五、碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质。1．与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱溶液变红。2．可溶性碱＋非金属氧化物―→盐＋水CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O五、碱的化学性质3．碱＋酸―→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O4．可溶性碱＋可溶性盐―→另一种碱＋另一种盐Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．碱＋酸―→盐＋水经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【猜想】

猜想Ⅰ没有变质猜想Ⅱ已经变质经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是____(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为____说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B“”)。A．密封保存B．不需密封保存【实验和推断】【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此为了证明是否含碳酸钠，可以加入含钙离子、钡离子的可溶性碱或盐，或者加入稀酸，题目中出现气泡，需要加入酸溶液；若氢氧化钠未变质，加入稀盐酸不会产生气泡；由于氢氧化钠吸收水分、和二氧化碳反应，因此要密封保存。【答案】C【方法归纳】(1)稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)(2)无气泡冒出A。【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐(或碳酸盐)和水；(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：__________________________________；(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是____________溶液。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OCa(OH)2【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。Ba(OH)2＋CO1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时______大量的热，具有强烈的_______性，俗称_______、______、________；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而_______，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的_________，不可干燥CO2，必须密封保存。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用________________，再__________________。白易溶放出烧碱火碱苛性钠潮解干燥剂大量的水冲洗涂上硼酸溶液腐蚀1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_________、________。氢氧化钙可由___________和____反应制取，反应过程中_____大量的热，其化学方程式为_________________________。3．碱有相似的化学性质：①能使无色酚酞溶液变成____色，使紫色石蕊溶液变成____色；②能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________、_______________________________。白微溶熟石灰消石灰生石灰(CaO)水放出CaO＋H2O===Ca(OH)2红蓝2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，生活中用来__________。氢氧化钙是________材料，也可以改良_________土壤，配制波尔多液。5．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的________。除油污建筑酸性离子4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，1．(6分)下列物质属于碱类的是()A．苛性钠B．食醋C．生石灰D．纯碱2．(6分)下列物质常用于改良酸性土壤的是()A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石3．(6分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸AAC1．(6分)下列物质属于碱类的是()AAC4．(6分)物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是()A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H＋C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH－D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D4．(6分)物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是(5．(10分)氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_______________发生反应而变质，其反应的化学方程式为_______________________________。腐蚀二氧化碳(CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O5．(10分)氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫6．(6分)酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有()A．CO2B．H2SO4

C．Cu(OH)2D．BaSO4B6．(6分)酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动7．(5分)下列液体中能够导电的是()A．澄清石灰水B．蒸馏水C．蔗糖水D．酒精8．(5分)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成AB7．(5分)下列液体中能够导电的是()AB9．(5分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则()A．X一定是Cu(NO3)2B．X的相对分子质量比Y大C．Y中阴离子的化合价为－2D．该反应类型为置换反应B9．(5分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===10．(5分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤B10．(5分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液11．(5分)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是()C11．(5分)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列12．(10分)在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是______；一定只含有两种元素的是_________；一定含三种元素的是______；酸和碱含有相同的元素是_________；氧化物和碱含有相同的元素是_________。碱氧化物碱氢(或H)氧(或O)12．(10分)在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧13．(10分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。红色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]13．(10分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，(3)由“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是___________________。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_______________________。碱溶液中都含有OH－NaOH或NaOH和Ca(OH)2(3)由“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaO14．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是_________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是_________________。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO314．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是___________________。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：Ca(OH)2微溶于水【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中_______________②往上述试管残留的白色固体中加入_______________________白色粉末中含有CaCO3含有Ca(OH)2有气泡产生稀盐酸由上述实验可知，白色粉末成分的猜想______是正确的。③实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是______。a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂。ab【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使谢谢观看谢谢观看实验活动4-金属的物理性质和某些化学性质-作业课件(课程配套练习)经典例题【例】某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是()A．①②或②③或②④⑤B．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤

A

经典例题【例】某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属【思路点拨】由①得Fe>Cu，由②得Cu>Ag，由③得到也是Fe>Cu，由④得Fe>H，由⑤得Cu<H，综上A正确。【方法归纳】判断金属活动性顺序常采用中间法。例如：判断Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，常用Fe丝、CuSO4溶液、ZnSO4溶液或者Cu片、Zn片、FeSO4溶液来判断。【思路点拨】由①得Fe>Cu，由②得Cu>Ag，由③得到也是【举一反三】下列不能作为判断Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序C【举一反三】下列不能作为判断Mg、Fe、Cu三种金属活动性强【实验目的】1．了解金属的物理性质和化学性质。2．判断金属的活动性顺序。3．培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验目的】【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察：镁________、铝_________、铁___________、铜___________。(2)验证金属的物理性质验证的问题设计方案铜能导电把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光铁能传热把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手铝有延展性锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片黄铜片比铜硬把黄铜和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕银白色银白色银白色紫红色【实验步骤】验证的问题设计方案铜能导电把铜接入连有小灯泡和电2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到_____________，反应的化学方程式为___________________。(2)金属与稀酸的反应△2Cu＋O2=====2CuO铜片变成黑色

镁条锌粒铝片铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式金属的活动性顺序2.金属的化学性质△2Cu＋O2=====2CuO铜片变成黑【问题与交流】1．镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？_________________________________________________________________2．在上述的金属与稀酸的反应中，为什么锌粒与酸反应开始较慢，后来越来越快？____________________________________________________________________________________________________________________________________3．教师或小组评价：____________________________________________________________镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化膜(氧化镁)覆盖。因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，酸先把氧化膜除掉，酸与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快。【问题与交流】镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化膜(氧1．(6分)下列金属活动性最强的是()A．银B．铜C．镁D．钠2．(6分)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是()A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低DB1．(6分)下列金属活动性最强的是()DB3．(6分)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．Z>Y>XB．Y>X>ZC．X>Y>ZD．X>Z>YB3．(6分)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液4．(6分)将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是()A．放出H2的质量是A>B>CB．金属活动性顺序A>B>CC．相对原子质量是A>B>CD．反应速率最大的是AA4．(6分)将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份5．(6分)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是()①一定有锌；②一定有铁；③一定有铜；④可能有锌；⑤可能有铁；⑥可能有铜A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑥B5．(6分)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，6．(12分)金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。(1)铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_______和水蒸气发生了化学反应。(2)铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_________。氧气Al2O36．(12分)金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是______A．节约金属资源B．增加金属产量C．减少环境污染(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可以的是_____。①Al、Ag、CuSO4

溶液；②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液；③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液AC②(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造7．(18分)某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想①：Al>Cu>R；猜想②：_____________________；猜想③：R>Al>Cu。Al＞R＞Cu(或Cu<R<Al)7．(18分)某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有＋2价，R的化合物溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想①、猜想②、猜想③设计实验方案并展开实验探究。

【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有＋2猜想主要操作主要现象实验结论猜想①打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想①_______(填“成立”或“不成立”)猜想②打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；②铝丝表面产生气泡较快；③铜丝表面没有气泡产生猜想②成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________猜想③______________________________________________________无明显现象猜想③成立不成立R＋H2SO4===RSO4＋H2↑将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中猜想主要操作主要现象实验结论猜想①打磨R丝，并R丝表面覆猜想【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色___________________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与____反应或金属与____________________反应可以比较金属活动性强弱。酸变浅或颜色逐渐退去金属的化合物溶液【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学谢谢观看谢谢观看第2课时常见的碱第2课时常见的碱四、几种常见的碱1．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，易溶于水，并放出大量的热，有强腐蚀性，主要用作气体干燥剂，化工原料。2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，主要用作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药等，可通过反应CaO＋H2O===Ca(OH)2来制取。四、几种常见的碱五、碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质。1．与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱溶液变红。2．可溶性碱＋非金属氧化物―→盐＋水CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O五、碱的化学性质3．碱＋酸―→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O4．可溶性碱＋可溶性盐―→另一种碱＋另一种盐Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．碱＋酸―→盐＋水经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【猜想】

猜想Ⅰ没有变质猜想Ⅱ已经变质经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是____(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为____说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B“”)。A．密封保存B．不需密封保存【实验和推断】【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此为了证明是否含碳酸钠，可以加入含钙离子、钡离子的可溶性碱或盐，或者加入稀酸，题目中出现气泡，需要加入酸溶液；若氢氧化钠未变质，加入稀盐酸不会产生气泡；由于氢氧化钠吸收水分、和二氧化碳反应，因此要密封保存。【答案】C【方法归纳】(1)稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)(2)无气泡冒出A。【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐(或碳酸盐)和水；(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：__________________________________；(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是____________溶液。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OCa(OH)2【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。Ba(OH)2＋CO1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时______大量的热，具有强烈的_______性，俗称_______、______、________；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而_______，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的_________，不可干燥CO2，必须密封保存。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用________________，再__________________。白易溶放出烧碱火碱苛性钠潮解干燥剂大量的水冲洗涂上硼酸溶液腐蚀1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_________、________。氢氧化钙可由___________和____反应制取，反应过程中_____大量的热，其化学方程式为_________________________。3．碱有相似的化学性质：①能使无色酚酞溶液变成____色，使紫色石蕊溶液变成____色；②能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________、_______________________________。白微溶熟石灰消石灰生石灰(CaO)水放出CaO＋H2O===Ca(OH)2红蓝2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，生活中用来__________。氢氧化钙是________材料，也可以改良_________土壤，配制波尔多液。5．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的________。除油污建筑酸性离子4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，1．(6分)下列物质属于碱类的是()A．苛性钠B．食醋C．生石灰D．纯碱2．(6分)下列物质常用于改良酸性土壤的是()A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石3．(6分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸AAC1．(6分)下列物质属于碱类的是()AAC4．(6分)物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是()A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H＋C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH－D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D4．(6分)物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是(5．(10分)氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_______________发生反应而变质，其反应的化学方程式为_______________________________。腐蚀二氧化碳(CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O5．(10分)氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫6．(6分)酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有()A．CO2B．H2SO4

C．Cu(OH)2D．BaSO4B6．(6分)酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动7．(5分)下列液体中能够导电的是()A．澄清石灰水B．蒸馏水C．蔗糖水D．酒精8．(5分)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成AB7．(5分)下列液体中能够导电的是()AB9．(5分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则()A．X一定是Cu(NO3)2B．X的相对分子质量比Y大C．Y中阴离子的化合价为－2D．该反应类型为置换反应B9．(5分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===10．(5分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤B10．(5分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液11．(5分)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是()C11．(5分)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列12．(10分)在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是______；一定只含有两种元素的是_________；一定含三种元素的是______；酸和碱含有相同的元素是_________；氧化物和碱含有相同的元素是_________。碱氧化物碱氢(或H)氧(或O)12．(10分)在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧13．(10分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。红色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]13．(10分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，(3)由“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是___________________。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_______________________。碱溶液中都含有OH－NaOH或NaOH和Ca(OH)2(3)由“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaO14．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是_________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是_________________。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO314．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是___________________。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：Ca(OH)2微溶于水【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中_______________②往上述试管残留的白色固体中加入_______________________白色粉末中含有CaCO3含有Ca(OH)2有气泡产生稀盐酸由上述实验可知，白色粉末成分的猜想______是正确的。③实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是______。a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂。ab【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使谢谢观看谢谢观看第2课时常见的碱第2课时常见的碱四、几种常见的碱1．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，易溶于水，并放出大量的热，有强腐蚀性，主要用作气体干燥剂，化工原料。2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，主要用作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药等，可通过反应CaO＋H2O===Ca(OH)2来制取。四、几种常见的碱五、碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质。1．与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱溶液变红。2．可溶性碱＋非金属氧化物―→盐＋水CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O五、碱的化学性质3．碱＋酸―→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O4．可溶性碱＋可溶性盐―→另一种碱＋另一种盐Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．碱＋酸―→盐＋水经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【猜想】

猜想Ⅰ没有变质猜想Ⅱ已经变质经典例题【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是____(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为____说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B“”)。A．密封保存B．不需密封保存【实验和推断】【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此为了证明是否含碳酸钠，可以加入含钙离子、钡离子的可溶性碱或盐，或者加入稀酸，题目中出现气泡，需要加入酸溶液；若氢氧化钠未变质，加入稀盐酸不会产生气泡；由于氢氧化钠吸收水分、和二氧化碳反应，因此要密封保存。【答案】C【方法归纳】(1)稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)(2)无气泡冒出A。【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Ca(OH)2＋CO2=