苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教案 市赛获奖

专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律一、教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。重点有归纳与演绎。(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。二、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。(2).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。(3).了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。2.过程与方法：(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。(2).利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。3.情感态度与价值观利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本结构。5.教学难点：元素周期律三、教学过程[板书][第四课时元素周期表及其应用］[问题情景]把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。[问题与探究]周期表中每一行为一个周期，每一列为一个族。根据已学过的1-18号元素分析，元素所在的周期、族，各与原子结构的哪一部分有关？[思考讨论]（1）、指出周期表中有多少个周期，多少个族。计算每一周期，每一族各有多少种元素？（2）、参照1-18号元素，指出同一周期元素的金属性，非金属性的变化规律。［练习］依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。［板书］（1）、核电荷数：碳氮（2）、原子半径：碳氮（3）、非金属性：碳氮（4）、氧化性：碳氮气（5）、热稳定性：甲烷氨气（6）、酸性：碳酸硝酸[结论]同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考与探究]根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释、它们的单质与氢气反应越来越难。、它们的单质与水反应越来越难。、氯、溴、碘的置换顺序为：氯>溴>碘。、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。、它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：氯>溴>碘。[结论]同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。[思考题]根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序（1）热稳定性：PH3、NH3、AsH3。（2）酸性强弱：H3PO4、HNO3、H3AsO4。[作业]砹，原子序数85，是一种人工放射性元素，化学符号